化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 建議用時(shí) 40分鐘 滿分 100分 一 選擇題 每題7分 共70分 1 2018天水模擬 下列說法中 正確的是 A 反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí) H 0 B 已知反應(yīng)H2 g I2 g 2HI g 平衡常數(shù)為K。
化學(xué)平衡常數(shù)Tag內(nèi)容描述:
1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)平衡,第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,(第4課時(shí))化學(xué)平衡常數(shù),【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念,3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷,首先,讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例,分析課本29頁表中的數(shù)據(jù),然后得出結(jié)論。,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值,并分析其中規(guī)律。,通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出:(1)溫度不變(保持457.60C)時(shí)。
2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡常數(shù),2020年4月25日星期六,化學(xué)平衡特點(diǎn),(1)逆:(2)等:(3)動(dòng):(4)定:(5)變:(6)同:,動(dòng)態(tài)平衡(正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行),條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡。,正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,各組分的含量一定。,可逆反應(yīng);,條件相同,某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。,首先。
3、1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,熱點(diǎn)突破: 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1化學(xué)平衡常數(shù),(2)意義 化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度,K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,注意:K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)?;瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,3化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用,(1)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度,K值越大,反應(yīng)進(jìn)行的 程度越大。,(3)利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變。
4、越低,越大,越小,越小,越小,越高,越小,越大,越大,越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,平衡時(shí)反應(yīng)物濃度,平衡時(shí)生成物濃度,正反應(yīng)進(jìn)行的程度,K值,9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8。
5、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,第三講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考綱要求 1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 2了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。 3掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù),能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。,考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù),知識(shí)梳理,平衡,濃度系數(shù)次冪的乘積,濃度系數(shù)次冪的乘積,K,3意義 (1)K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度________,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________;K值越小,正反應(yīng)進(jìn)行的程度________,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________。 (2)化學(xué)平。
6、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)平衡,濃度冪之積,濃度冪之積,越大,越大,溫度,越大,越大,越小,越高,越小,越小,越大,越低,提示:(1) (2)增大 不變,高能,低能,做功,釋放,有序,無序,降低,增加,熵增,一定能,一定不能,低溫,高溫。
7、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),用符號(hào)K表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),K(固體和純液體的濃度視為常數(shù),通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫。
8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡常數(shù),第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,我們知道,在一定條件下的可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡狀態(tài)。那么,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是,究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物,平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系?請(qǐng)大家完成P44頁的問題解決。,計(jì)算一定條件下,不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡后各物質(zhì)平衡濃度之間的關(guān)系。通過計(jì)算同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?其中濃度的指數(shù)與化學(xué)。
9、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)提升作業(yè)(含解析)新人教版 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( ) A在平衡常數(shù)表達(dá)式。
10、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I。
11、2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課時(shí)作業(yè) 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫。
12、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡常數(shù)第三課時(shí)精品教案 新人教版選修4 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】: 1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念 2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷 3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 【學(xué)習(xí)過程。
13、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)訓(xùn)練 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是 (C) A.H0,S0,S0 D.H0,Sb的是 (A)。
14、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第7章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析) 考綱要求 1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。2.能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)。
15、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)訓(xùn)練 新人教版 1下列說法中正確的是( ) A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 B非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生 C能自發(fā)進(jìn)行的。
16、2019年高中化學(xué) 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課時(shí)提能演練 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.下列平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,K越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述。
17、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行章節(jié)測(cè)試 新人教版 1(xx黑龍江省慶安三中)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( ) A在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 B當(dāng)改。