質(zhì)量守恒定律課件

1、第9講質(zhì)量守恒定律,1質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的_____________等于反應后生成的各物質(zhì)的_____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的______沒有改變，原子的______沒有增減，原子的________也沒有變化，所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,質(zhì)量守恒。

2、化學,第9講 質(zhì)量守恒定律,1質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的__________等于反應后生成的各物質(zhì)_____________，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的_________沒有改變，原子的_______沒有增減，原子的_______也沒有變化，所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類,數(shù)目,質(zhì)量,3化學反應前后五個不變。 (1)宏觀：物質(zhì)的____________不變； 元素的__________不變。 (2)微觀：原子________不變；原子________不變；。

3、化學,第五單元 化學方程式,第9講 質(zhì)量守恒定律,考點1：質(zhì)量守恒定律及實質(zhì)(高頻考點) 1概念：______________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于______________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2質(zhì)量守恒定律的實質(zhì),參加化學反應,反應后生成,總質(zhì)量,種類,質(zhì)量,種類,個數(shù),質(zhì)量,種類,種類,【溫馨提示】 (1)定律是針對化學變化而言的，不能用于解釋物理變化中的質(zhì)量守恒。 (2)定律中“參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量”是指實際參加了化學反應的質(zhì)量，未參加反應的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；不能因為生成了氣體而誤認為質(zhì)量減少不符合質(zhì)量守恒定律。 (3)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅限。

4、課題1 質(zhì)量守恒定律,第五單元 化學方程式,生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。化學反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？,為什么變短了？,通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？,為什么變重了？,1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。 2.能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。 3.了解化學方程式的含義。,【提出問題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？ 【猜想】你的猜想是 （變大、變小或不變）；,一、質(zhì)量守恒定律,【設計實驗】,【方。

5、第9講 質(zhì)量守恒定律,1(2015年茂名)髙鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水 處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時發(fā)生分,解反應：4K2FeO4,2X 4K2O 3O2，則 X 的化學式是,(,)。,C,AFe,BFeO,CFe2O3,DFe3O4,2(2015年汕尾)下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后,)。,溶液總質(zhì)量增加的是( A鐵和硫酸銅溶液,B,B氧化鐵固體和稀硫酸 C鹽酸和澄清石灰水 D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,3(2015 年佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種 物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變,化如圖。下列說法中不正確的是(,)。,A該反。

6、第五單元 化學方程式,第9講 質(zhì)量守恒定律,1質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的_________等于反應后生成的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 2微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的________沒有改變，原子的______沒有增減，原子的______也沒有變化，所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,數(shù)目,質(zhì)量,種類,3化學反應前后的“522”(即：5個不變，2個改變，2個可能變),種類,質(zhì)量,種類,個數(shù),質(zhì)量,種類,種類,分子,化合價,4質(zhì)量守恒。

7、主題二 物質(zhì)的化學變化,第4課時 質(zhì)量守恒定律,考 點 對 接,第4課時 質(zhì)量守恒定律,考點1 質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容：________的各物質(zhì)的________等于反應后________各物質(zhì)的________。 2微觀解釋：化學變化的過程就是。

8、物質(zhì)的化學變化,金牌中考總復習,第二部分,金牌中考總復習,第5考點質(zhì)量守恒定律,考綱考情,.,廣東真題,.,考點梳理,.,2,.,重難點突破,4,.,備考演練,5,4,1,考綱考情,廣東真題,1(2017廣東)現(xiàn)有反應：2Cu(NO3)2=2CuOO24X，則X的化學式為。

9、2016年中考化學命題研究（貴陽專版）,2016年中考化學命題研究（貴陽專版）,中考命題規(guī)律,中考真題演練,中考考點清單,中考重難點突破,2016年中考化學命題研究（貴陽專版）,中考命題規(guī)律,中考真題演練,中考考點清。

10、第五單元化學方程式,課題1質(zhì)量守恒定律,知識要點基礎練,知識點1質(zhì)量守恒定律的探究1.為驗證質(zhì)量守恒定律,某同學設計了如圖所示的“紅磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗,請回答下列有關問題:,(1)實驗過程中發(fā)現(xiàn)氣球先膨脹后變癟,原因是紅磷燃燒放熱,錐形瓶內(nèi)氣體膨脹,氣球變大;燃燒消耗氧氣,冷卻至室溫,瓶內(nèi)壓強減小,氣球變癟。(2)燃燒前稱量得到錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則托盤天平中游碼的讀數(shù)為2.6。

11、1 鐵絲在氧氣中燃燒 生成的黑色固體比鐵絲還重 這一反應不符合質(zhì)量守恒定律 對嗎 質(zhì)量守恒定律 2g5g4g A BC D 3 反應A BC D中 已知2克A和5克B參加了反應 生成了4克C 則有 克D生成 3g 2 法輪功 邪教組織的頭目李洪志。

12、討論 為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 動動腦 反應 容器 磷與氧氣 分子 原子 新分子 O O H H H H H2O 在一個化學反應中 反應前后 沒有改變 沒有增減 也沒有變化 所以化學反。

13、1 鐵絲在氧氣中燃燒 生成的黑色固體比鐵絲還重 這一反應不符合質(zhì)量守恒定律 對嗎 質(zhì)量守恒定律 2g5g4g A BC D 3 反應A BC D中 已知2克A和5克B參加了反應 生成了4克C 則有 克D生成 3g 2 法輪功 邪教組織的頭目李洪志。

14、等于 大于 小于 制定計劃 課前練習 1 化學反應的實質(zhì)是什么 2 化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化 原子的重新組合 第五單元 課題1質(zhì)量守恒定律 學習目標1 通過實驗的測定 使學生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及。

15、專題7質(zhì)量守恒定律 考點目標 1 認識質(zhì)量守恒定律2 理解化學反應中的質(zhì)量關系3 認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用 知識網(wǎng)絡 質(zhì)量守恒定律 定義 化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 m1 m2 等于反應后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 m。

16、知識準備 完成下列文字表達式 1 水電解2 紅磷燃燒 化學反應中反應前各反應物的質(zhì)量總和與反應后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關系呢 提出問題 作出假設 生成物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和 等于 大于 小于 課題。

17、課題質(zhì)量守恒定律 想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學變化時 反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關系呢 1 可能變大 2 可能相等 3 可能變小 在底部鋪有細沙的錐形瓶中 放入一?；鸩耦^大的白磷 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管 在其上端系牢一個小氣球 并使玻璃管下端能與白磷接觸 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡 然后 取下錐形瓶 將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上的燒至紅熱后 迅速用橡。