高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第8章 第1講《弱電解質(zhì)的電離平衡》

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第1講　弱電解質(zhì)的電離平衡 [考綱解讀]　1.了解電解質(zhì)的概念；了解強、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。 考點一　強、弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在__________里或________狀態(tài)下能導(dǎo)電的__________。 (2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下____不能導(dǎo)電的____________。 2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)概念 電解質(zhì) (2)與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱電解質(zhì)主要是某些________化合物。 3．電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)用______，弱電解質(zhì)用________。 (2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式：________________________________________________________________________。 (3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式：_______________________。 (4)酸式鹽 ①強酸的酸式鹽完全電離。例如：NaHSO4===____________________________________。 ②弱酸的酸式鹽中酸式根不能完全電離。例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________。 (5)Al(OH)3存在酸式與堿式電離兩種形式： __________________ Al(OH)3 ______________ 酸式電離　　　　　　　　　　　堿式電離 1．(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強嗎？ (2)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 2．強電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)嗎？ 3．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________。 ①含有強極性鍵的HF?、诓蝗苡谒腂aSO4、AgCl?、巯2SO4溶液?、芤兹苡谒拇姿帷、軳a2O、Na2O2、NaCl?、匏芤簼舛葹?.1 molL－1，pH＝1的HA?、逳H3的水溶液　⑧氯水 4．下列說法不正確的是 (　　) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?、诎比苡谒玫降陌彼軐?dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)?、酃虘B(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電　④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電?、輳婋娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 　 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是________。 ①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0. 1 molL－1醋酸的pH比0.1 molL－1鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1 molL－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH＝a＋1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍 　(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。 (2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：在水溶液中或熔融狀態(tài)。 (3)電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下因本身電離而導(dǎo)電的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也導(dǎo)電，卻是它們與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后而導(dǎo)電的，不是它們本身導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)。 (4)電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與溶解性無關(guān)。 (5)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 (6)判斷強弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是看是否完全電離。 考點二　弱電解質(zhì)的電離平衡 1．電離平衡的建立 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)____________的速率和______________的速率相等的狀態(tài)。如下圖所示： 2．特征 3．外界條件對電離平衡的影響 (1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 (2)外因： ①溫度：升高溫度，電離平衡向________方向移動，電離程度________，原因是電離過程________。 ②濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向________的方向移動，電離程度________。 ③同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動，電離程度________，c(H＋)________，pH值________。 6．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？ 7．稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？ 8．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 (　　) ①加少量燒堿溶液　②降低溫度?、奂由倭勘姿帷、芗铀、萃ㄈ際Cl氣體?、藜尤隢aAc固體 A．①②④⑥ B．①②③④ C．④⑤ D．④⑤⑥② 9．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 (　　) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2 10．冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 (　　) 　(1)由于弱電解質(zhì)是部分電離的，故溶液中離子濃度小于分子濃度。 (2)在弱電解質(zhì)的電離平衡中，當(dāng)外界條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡會發(fā)生移動，可依據(jù)化學(xué)平衡移動原理進行分析。即“加誰誰大”、“減誰誰小”。加入?yún)⑴c平衡建立的某種微粒，其濃度一定增大；減少參與平衡建立的某種微粒，其濃度一定減小。 (3)加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離的方向移動，但加水稀釋時弱電解質(zhì)的電離程度增大，而增大濃度時弱電解質(zhì)的電離程度減小。 (4)我們在做有關(guān)強酸、弱酸、強堿、弱堿的試題時，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析。如題9中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進行分析；再如D選項，假設(shè)均是強酸強堿，則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。 考點三　電離平衡常數(shù) 1．對一元弱酸HA：HAH＋＋A－ Ka＝_______________________________________________________________________。 對一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－ Kb＝_______________________________________________________________________。 2．特點 (1)電離平衡常數(shù)只與________有關(guān)，升溫，K值________。 (2)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。 (3)意義 ―→―→ 11．為什么說溫度升高電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)增大？ 12．為什么多元弱酸的Ka1?Ka2?Ka3? 13．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是 (　　) A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān) C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同 D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1HB HA＝HB 體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量 HA＝HB HAc(B－) c(A－)＝c(B－) 分別加入固體NaA、NaB后pH 變化 HA：不變HB：變大 HA：不變HB：變大 加水稀釋10倍后 3＝pHHApHHB>2 溶液的導(dǎo)電性 HA>HB HA＝HB 水的電離程度 HA7。 【例1】　在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸 c．醋酸三種酸： (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。 (4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。 (5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。 【例2】　下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是 (　　) A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡 B．在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同 D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 外界條件對電離平衡的影響 電離平衡屬于化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動，平衡移動也遵循勒夏特列原理。 以CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0為例 改變 條件 平衡移動方向 c(CH3COO H) n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 電離程度 導(dǎo)電能力 電離平衡常數(shù) 加水稀釋  減小 增大 減小 減小 增大 減弱 不變 加少量冰醋酸 增大 增大 增大 增大 減小 增強 不變 通入HCl氣體 增大 增大 增大 減小 減小 增強 不變 加入NaOH固體 減小 減小 減小 增大 增大 增強 不變 加CH3COONa固體 增大 減小 減小 增大 減小 增強 不變 加入鎂粉  減小 減小 減小 增大 增大 增強 不變 升高溫度  減小 增大 增大 增大 增大 增強 增大 【例3】　稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O NH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 (　　) ①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體?、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 【例4】　25 ℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 (　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810－5 4.910－10 K1：4.310－7 K2：5.610－11 A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a(chǎn) molL－1 HCN與b molL－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) 高考題組一　強弱電解質(zhì) 1．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是 (　　) A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 2．已知室溫時，0.1 molL－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 (　　) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為110－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 3．下列敘述正確的是 (　　) A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c(SO)＞c(NH) B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1 molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 4．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (　　) 5．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量， 根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 (　　) 高考題組二　弱電解質(zhì)的電離平衡 6．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)0.1 molL－1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH CH3COO－＋H＋ (　　) (2)由0.1 molL－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ (　　) (3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 (　　) (4)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b (　　) 7．將濃度為0.1 molL－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 (　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 8．常溫下0.1 molL－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　　) A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 molL－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 9．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 (　　) A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 10．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積 均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 molL－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 (　　) A．x為弱酸，VxVy C．y為弱酸，VxVy 課時規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．(選修4P52－4)體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量 (　　) A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．無法比較 2．(選修4P44－3)判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強； (　　) (2)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸； (　　) (3)將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減少到原來的； (　　) (4)如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H＋濃度也是醋酸的二倍； (　　) (5)物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。 (　　) 3．(選修4P43－2)某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān)：HIn(紅色)H＋＋In－(黃色)，若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈________色。 能力提升訓(xùn)練 1．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 (　　) A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì) B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì) C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) 3．弱酸HCN溶液中存在著下列平衡：HCN H＋＋CN－，若要使平衡逆向移動，同時使c(H＋)增大，應(yīng)加入適量的下列物質(zhì)是 (　　) A．硫酸 B．NaOH固體 C．NaCN固體 D．水 4．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導(dǎo)電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是 (　　) A．是難溶的共價化合物 B．是離子化合物 C．是一種強電解質(zhì) D．是一種弱電解質(zhì) 5．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是 (　　) A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為110－11 molL－1 B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等 D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同 6．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標(biāo)志是 (　　) A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在 C．氫離子濃度恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 7．常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L，濃度均為0.1 molL－1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；②乙與等體積、濃度為0.2 molL－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y(tǒng) mol，x、y的正確答案組合為(　　) A．3；0.1 B．5；0.2 C．3a>c B．a(chǎn)＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 9．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下： NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3 2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3 比較HR和HR′酸性的強弱，正確的是 (　　) A．HR較弱 B．HR′較弱 C．兩者相差不大 D．無法比較 10．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SO)的變化情況是 (　　) A．增大 B．減小 C．不變 D．可能增大也可能減小 11．向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是 (　　) 12. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體　②液態(tài)SO2?、奂兇姿? ④硫酸鋇晶體?、葶~?、蘧凭?C2H5OH)　⑦熔化的KCl?、郚aOH溶液 請用以上物質(zhì)的序號回答下列問題： (1)屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是__________________________________。 (2)屬于弱電解質(zhì)的是__________。 (3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是__________。 13．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.810－5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 K1＝9.110－8 K2＝1.110－12 K1＝7.510－3 K2＝6.210－8 K3＝2.210－13 (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為_________________。 (2)多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、S2－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為__________。 14．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題： (1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25 ℃下，將a molL－1的氨水與0.01 molL－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb＝____________________。 15．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是： 甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL－1的溶液100 mL； ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 (1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________。 (2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1(選填“>”、“<”或“＝”)。 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________。 a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快 b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快 (3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：_______________________________ ______________________________、_________________________________ ____________________。 (4)請你再提出一個合理而比較容易進行的實驗方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點一 1．(1)水溶液　熔融　化合物　(2)都　化合物 2．(1)全部　強酸　強堿　大多數(shù)鹽　部分　弱酸　弱堿　水 (2)離子　共價　共價 3．(1)===　  (2)H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO2－3 (3)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (4)①Na＋＋H＋＋SO2－4?、贜a＋＋HCO HCOH＋＋CO2－3 (5)H＋＋AlO＋H2O　Al3＋＋3OH－ 考點二 1．電離成離子　離子結(jié)合成分子 2．＝　≠ 3．(2)①電離　增大　吸熱?、陔婋x　增大?、墼龃蟆∽蟆p小　減小　增大 考點三 1.　 2．(1)溫度　增大 深度思考 1．(1)導(dǎo)電能力強弱要看溶液中離子濃度大小，離子濃度大的，導(dǎo)電性強，若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。 (2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。 2．強電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是強電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強電解質(zhì)，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故強、弱電解質(zhì)與溶解性無必然聯(lián)系。 3．②⑤⑥　4.D　5.③④⑥ 6．都不一定。如對于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小。 7．對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但c(OH－)會增大。 8．C　9.D　10.C 11．由于電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，故Ka或Kb增大。 12．(1)一級電離電離出的H＋抑制了二級電離，依次類推。 (2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出H＋是比較耗能的，且酸式酸根離子帶的負電荷越多，電離出H＋越困難。 13．A 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 【例1】　(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b(或c>a＝2b)　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c a＝b>c　(6)c>a＝b 【例2】　B　 【例3】　C　 【例4】　C　 真題重組規(guī)范集訓(xùn) 1．D　 2．B　 3．C　 4．C　 5．D　 6．(1)√ (2) (3) (4) 7．D　8.B 9．B　 10．C　 課時規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．C 2．(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 3．紅 能力提升訓(xùn)練 1．C　2.A　3.A　4.D 5．A　 6．C　 7．D　8.A　9.B　10.D　11.C 12．(1)⑦　(2)③　(3)② 13．(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S (2)一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用 (3)S2－、CO2－3、HCO、CH3COO－ 14．(1)逆　c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應(yīng)方向移動 (2)正　減小　增大 (3)中　10－9/(a－0.01) molL－1 15．(1)100 mL容量瓶　(2)>　b　(3)配制pH＝1的HA溶液難以實現(xiàn)　不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同　(4)配制NaA溶液，測其pH>7，即證明HA是弱電解質(zhì)(合理即可)。 - 16 -