高考化學一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 第1講 物質的量 氣體摩爾體積課件 新人教版.ppt

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,第一章 化學計量在實驗中的應用,,第一講 物質的量 氣體摩爾體積,[考綱要求] 1．了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2．根據物質的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體摩爾體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。,1．物質的量 (1)物質的量(n)。 物質的量是表示含有__________________________的物理量，單位為__________。 (2)物質的量的規(guī)范表示方法：,考點一 物質的量 摩爾質量,知識梳理,一定數(shù)目粒子的集合體,摩爾(mol),(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)。 0．012 kg__________中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_____________，單位為__________。,12C,6.02×1023,mol－1,g·mol－1,g·mol－1,相對分子(原子)質量,單位物質的量,1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？ 答案 不相同。6.02×1023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。,思考辨析,2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子( ) (2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧( ) (3)NaOH的摩爾質量為40 g( ) (4)1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等( ) (5)1 mol OH－的質量為17 g·mol－1( ) (6)氖氣的摩爾質量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質量( ) (7)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍( ) (8)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目( ),×,×,×,×,×,√,×,×,1．(2015·上海二模)下列有關說法正確的是( ) A．物質的量不是國際單位制中的基本物理量 B．某物質含有4 mol氧 C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol－1 D．常用“物質的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體,題組訓練,解析 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，A項錯誤；B項中“4 mol氧”指代不明，B項錯誤；阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023 mol－1，C項錯誤。 答案 D,2．(2015·青島模擬)1個某種氯原子的質量是a g,1個12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ) ①該氯原子的相對原子質量為12a/b ②m g該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol ③該氯原子的摩爾質量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③,解析 ③中摩爾質量的單位錯誤；由于1個該氯原子質量是a g，且1個氯原子所含電子數(shù)為17，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，④錯。 答案 C,3．(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與__________________個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。 (2)12 g乙烷中所含共價鍵的物質的量是________________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為__________________。 解析 (1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，則N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。 (2)12 g乙烷的物質的量是0.4 mol，一個乙烷(C2H6)分子中含有7個共價鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價鍵的物質的量為2.8 mol。 (3)根據質量守恒定律，0.04 mol C的質量為16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。,0.2NA,2.8 mol,106 g·mol－1,1．影響物質體積大小的因素 (1)微粒的大小(物質的本性)。 (2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)。 (3)微粒的數(shù)目(物質的量的大小)。,考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律,知識梳理,2．氣體摩爾體積 (1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為__________，標準狀況下，Vm約為______________。 (3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_____________。,Vm,22.4 L·mol－1,溫度和壓強,3．阿伏加德羅定律及其推論應用 (1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同__________的任何氣體，含有__________數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論。,體積,相同,正,正,正,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同( ) (2)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L( ) (3)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同( ) (4)在相同條件下，相同物質的量的C2H4和C3H6，所含分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同( ) (5)若把(4)中的相同“物質的量”改成相同“質量”， 所含分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同( ),思考辨析,×,×,√,×,×,1．下列說法正確的是( ) ①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L ②0.5 mol H2所占體積為11.2 L ③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L ④標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1 ⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥,題組訓練,解析 ①物質不一定是氣態(tài)；②不一定在標準狀況下；③水在標準狀況下不是氣態(tài)；⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強有關。 答案 B,答案 D,解析 X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V表示1 L該氣體的質量。 答案 B,4．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量(M)關系，判斷下列說法正確的是( ) A．若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙 C．若M(甲)M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲乙 D．若M(甲)M(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲乙,,5．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于( ) ①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③,,,,,解答關于阿伏加德羅常數(shù)的題目應注意分析題干給出的條件，如物質的狀態(tài)、所處的環(huán)境、物質本身的結構，同時還要考慮氧化還原反應、電離、水解等情況，具體可分為以下幾種類型： 1．氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài) 一看“氣體”是否處在“標準狀況”。 二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下不為氣體)。,考點三 有關阿伏加德羅常數(shù)的考查,例1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( ) (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( ) (3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA( ) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA( ) (5)(2015·四川理綜5C)標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA( ),×,×,×,×,×,×,×,√,√,×,√,3．電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷 (1)看是否有弱離子的水解和弱電解質的電離。 (2)看是否指明了溶液的體積。 (3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成無關； 0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成有關。,×,×,×,×,×,4．氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷 (1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。 如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 ②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。,(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以下述題(5)中轉移的電子數(shù)目大于NA。,例4.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA( ) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA( ) (3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA( ) (4)1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA( ) (6)(2015·新課標全國卷18C)過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol O2轉移的電子數(shù)目為0.2NA( ),×,×,√,×,×,√,例5.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA( ) (2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA( ) (4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA( ) (5)(2015·新課標全國卷18D)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA( ) (6)(2015·四川理綜5D)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA( ),×,×,×,×,×,×,解答阿伏加德羅常數(shù)試題的一般流程,,專題過關,,2．(2015·廣東理綜)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子 C．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子 D．3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子,解析 23 g Na為1 mol，與水反應生成0.5 mol H2，即0.5NA個H2O分子，A項錯誤；Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2，B項錯誤；標準狀況下，22.4 L的混合氣體為1 mol，其中含有的原子數(shù)為2NA，C項錯誤；Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1∶1混合，所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2＋和2 mol Fe3＋，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去的電子數(shù)為NA×2＋2NA×3＝8NA，D項正確。 答案 D,3．(2016·石家莊質檢)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A．13.8 g NO2與足量水反應，轉移電子數(shù)目為0.2 NA B．標準狀況下，22.4 L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NA C．500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有NH數(shù)目為NA D．用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4 L氣體時轉移電子數(shù)目為4NA,,4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA,,5．(2016·湖北八校第一次聯(lián)考)下列有關敘述中正確的是( ) A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵 B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si—O鍵 C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子 D．6.02×1023個Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子,解析 1個CH4分子中含有4個C—H鍵，而1個P4分子中含有6個P—P鍵，A項錯誤；1 mol二氧化硅中含有4 mol Si—O鍵，B項正確；C項中硝酸不足量，鐵不能完全參加反應，轉移電子數(shù)小于0.2×6.02×1023，C項錯誤；Fe(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3分子的聚集體，故1 mol Fe3＋完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子的物質的量遠遠小于1 mol，D項錯誤。 答案 B,,