2019-2020年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 魯科版必修1 　　本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷　(選擇題　共50分) 一、選擇題(每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意) 1．xx年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是(　　 ) A．在田間焚燒秸稈 B．冬季燃燒大量煙煤供熱取暖 C．提倡開私家車出行，減少乘坐公交車 D．改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源 2．下列過程涉及化學(xué)變化的是(　　) A．用少量食醋除去水壺中的水垢 B．用銅粉和鋅粉熔合制成黃銅 C．用苯萃取溴水中的溴 D．用蒸餾法分離乙醇(沸點78.5 ℃)和乙醚(沸點34.5 ℃) 3．如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氫氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，圖M－1中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說法符合圖示要求的是(　　) 圖M－1 A．當(dāng)甲為氯化銨時，X可以為氫氧化鉀 B．當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉 C．當(dāng)X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖 D．當(dāng)X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀 4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　 )。 A．71 g Cl2中含有NA個Cl2分子 B．常溫常壓下，14 g氮氣中有2NA個氮原子 C．0.5 mol·L－1CaCl2溶液中含有0.5NA個Ca2＋ D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水中含有1.5NA個水分子 5．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 (　　) A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．用通入適量O2并點燃的方法除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì) C．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀 6．下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　 ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 7．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是(　　 ) 8．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是(　　 ) A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．加熱分別盛有氯化銨和碘的試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華 C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 9．下表中評價合理的是(　　 ) 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶ 2 10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是(　　) A．Al2O3→Al(OH)3→Al3＋ B．Cu→CuO→CuSO4 C．Na→NaOH→Na2CO3 D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3＋ 11．下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點認(rèn)識中正確的是(　　 ) A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物、金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C．能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸 D．置換反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) 12．圖M－2是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于(　　 ) 圖M－2 A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2 13．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖所示的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　 ) 14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　 ) A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．Cu溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 15．新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)可通過以下反應(yīng)制備：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(　　 ) A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒 D．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 16.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式為NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　 ) A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋ D．該藥劑適合于患有胃潰瘍的病患者 17．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是(　　) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3 B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2 C．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3 D．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2 18．如圖M－3所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，①②③反應(yīng)是化合反應(yīng)，④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng)，則表中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　 ) 物質(zhì) 選項 a b c A C CO2 CO B Br2 FeBr2 FeBr3 C Al AlCl3 Al2O3 D Fe FeCl2 FeCl3 　 圖M－3 19.常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是(　　 ) 編號 ① ② ③ ④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2 HCl Cl2 O2 圖M－4 A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞② C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③ 20．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是(　　 ) 選項 實驗事實 結(jié)論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強(qiáng) B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應(yīng) SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中溴水褪色， SO2具有漂白性 21.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　 ) A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 22．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是(　　 ) A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1 23．把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)(　　 ) A．1體積NO B．2體積NO2和0.5體積O2 C．2體積O2 D．0.25體積O2 24．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是(　　 ) A. 一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl－、Na＋、K＋ B. 一定存在SO、CO、NH、Cl－，一定不存在Na＋、K＋ C. c(CO)＝0.01 mol/L，c(NH)＞c(SO) D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO) 25．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖M－5所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng) B．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．a(chǎn)＝0.3 D．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 圖M－5 第Ⅱ卷　(非選擇題　共50分) 二、填空題(本題共4小題，共50分) 26．(12分)有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗： (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是________________，原混合物中一定不含有_____________;_ (2)向?qū)嶒?1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有________。 該反應(yīng)的離子方程式為_________________； (3)將實驗(1)中得到的濾液分成兩份，將實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗(2)中產(chǎn)生的氣體里含有____________。 (4)向?qū)嶒?3)中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有_____，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有_____。 27．(12分)如圖M－6表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體，D是無色無味氣體。 圖M－6 回答下列問題： (1)物質(zhì)A的名稱是________。 (2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途________。 (3)寫出實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式_________； 寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式_________。 (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： BE____________________；FG____________________。 28．(12分)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖M－7所示的實驗裝置。 圖M－7 (1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中____裝置(填裝置序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 (2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為 B：________________________________________________________________________， D：________________________________________________________________________。 (3)甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖M－8所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。 圖M－8 試分析： ①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是： ________。 ②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：____________________(結(jié)合反應(yīng)方程式)。 29．(14分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如圖M－9所示： 圖M－9 根據(jù)上述圖示，完成下列填空： (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)________mL，用規(guī)格為________mL量筒量取。 (2)氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO外，還有大量的NH。檢驗NH的方法是___________________。 (3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_________。 (4)濾液Ⅰ的成分是水和____________。 (5)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟： ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ②________、________、________(依次填寫實驗操作名稱)。 ③冷卻、稱重。 參考答案 模塊終結(jié)測評 1.D　2.A 3．A　[解析] 當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽，如為：鹽酸、氫氧化鋇、氯化鋇時，X可能為碳酸鈉，B錯誤；氫氣、紅磷都為單質(zhì)，C錯誤；鹽酸不與銅反應(yīng)，D錯誤。 4．A 　[解析] 　71 g Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol Cl2中含有NA個Cl2分子，A正確；14 g氮氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有NA個氮原子，B錯誤；選項C未指明溶液的體積，因而無法確定Ca2＋數(shù)目，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，33.6 L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1.5 mol，其所含分子數(shù)也應(yīng)遠(yuǎn)大于1.5NA，D錯誤。 5．D　[解析] 乙醇能溶于水，不能萃取，A錯誤；除去CO2中混有的少量CO雜質(zhì)，應(yīng)通過灼熱的CuO粉末，B錯誤；向煮沸的水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，C錯誤。 6．C　[解析] 已知1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－濃度為2 mol·L－1，分析A中Cl－濃度為1 mol·L－1，B中Cl－濃度為4 mol·L－1，C中Cl－濃度為2 mol·L－1，D中Cl－濃度為3 mol·L－1, C正確。 7．B　[解析] A項讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視；B項濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)行且應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中；C項應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量；D項溶解時應(yīng)用玻璃棒攪拌。 8．D　[解析] A項、二氧化硫使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，錯誤；B項、碘易升華，而氯化銨固體加熱分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣，所以試管底部固體減少，錯誤；C項、Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體、水及鐵的硝酸鹽，不是置換反應(yīng)，錯誤。 9．B　[解析] A項，F(xiàn)e3O4中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體，錯誤；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式，正確；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)，錯誤；D項，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因為FeBr2與Cl2是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評價錯誤。 10．A　[解析] Al2O3不溶于水， Al2O3→Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化，A錯誤；Cu→CuO，可用Cu與O2 反應(yīng)制得，CuO 與硫酸反應(yīng)生成CuSO4 ，B正確；Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2 反應(yīng)生成Na2CO3 ，C正確；Fe(OH)3加熱生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3＋，D正確。 11．B　[解析] A項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1 nm～100 nm之間，故A錯誤；NaHSO4在水溶液中也電離出H＋，但NaHSO4屬于鹽，故C錯誤；CaCO3CaO＋CO2↑不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯。 12．D　[解析] NO2不能用排水法收集，A錯誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B錯誤；用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C錯誤；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水， D正確。 13．D　[解析] A項I2易溶于酒精，不能用分液法分離，錯誤；B項，Cl2也可與NaOH溶液反應(yīng)而損耗，故B錯誤；C項，NH4Cl受熱分解成NH3與HCl，兩者在管口又生成NH4Cl，故C錯誤。 14．D　[解析] Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A錯誤；碳酸氫根不能拆，B錯誤；氫氧化鋁不能和氨水反應(yīng)，C錯誤。 15．B　[解析] 由方程式看出，鐵元素的化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物；氧的化合價降低，Na2O2是氧化劑，Na2FeO4是還原產(chǎn)物；A錯誤、B正確；在Na2FeO4中Fe為＋6價，C錯誤；3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。 16．C　[解析] 雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，A、B均錯誤；1 mol該物質(zhì)最多可消耗4 mol H＋，C正確；該物質(zhì)與較多的H＋反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，故不適合胃潰瘍患者，D錯誤。 17．C　[解析] 檢驗Cl－，用AgNO3溶液；檢驗CO，用Ba(NO3)2溶液；檢驗OH－，用Mg(NO3)2溶液。而Ag＋能與CO、OH－反應(yīng)生成沉淀，Mg2＋能與CO、OH－反應(yīng)生成沉淀，Ba2＋只能與CO反應(yīng)，所以先檢驗CO，再檢驗OH－，最后檢驗Cl－，C正確。 18．C　[解析] A中，符合條件的如①2C＋O22CO，②CO2＋C2CO，③2CO＋O22CO2，④2Mg＋CO2C＋2MgO，⑤C＋2H2OCO2＋2H2，成立。B中，符合條件的如①2Fe＋3Br22FeBr3，②2FeBr2＋Br2===2FeBr3，③Fe＋2FeBr3===3FeBr2，④3Cl2＋2FeBr2===2Br2＋2FeCl3，⑤Br2＋FeI2===I2＋FeBr2，成立。選項C中AlCl3不可能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2O3，且Al2O3不可能通過化合反應(yīng)生成AlCl3，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)。D中，符合條件的如：①2Fe＋3Cl22FeCl3，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③Fe＋2FeCl3===3FeCl2，④Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2，⑤Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，成立。 19．C　[解析] 設(shè)X、Y兩種氣體的體積各為1 L。 ①2HI＋Cl2===2HCl＋I(xiàn)2 　2　　1　　　　2　　1 　1 L　0.5 L 1 L 反應(yīng)后剩余氣體為：0.5 L Cl2和1 L HCl，氣體體積共1.5 L； ②NH3＋HCl===NH4Cl 　1　　　1 　1 L　　1 L 反應(yīng)后無氣體； ③H2和Cl2混合時不發(fā)生反應(yīng)，氣體體積共2 L； ④2NO＋O2===2NO2 　2　　　1 　　 2 　1 L　0.5 L　1 L 反應(yīng)后剩余氣體為：0.5 L O2和1 L NO2。 因為2NO2N2O4的反應(yīng)，使④剩余氣體小于1.5 L；又根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等氣體的體積之比，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序為：③＞①＞④＞②。C正確。 20．B　[解析] SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4強(qiáng)，A項錯誤；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項正確；SiO2是酸性氧化物，C項錯誤；SO2通入到溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，D項錯誤。 21．C　[解析] 若甲為焦炭，丁為O2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：CCO CCO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOHNa2CO3 NaHCO3，D正確。 22．B　[解析] 在溶液中，n(NO)＝0.04 mol，n(H＋)＝0.06 mol，n(Cu)＝0.03 mol， 3Cu?。?H＋?。?NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 　3　　　　8　　　　 2 0．03 mol　0.06 mol　0.04 mol 經(jīng)分析可知，Cu和NO過量，H＋完全反應(yīng)，由H＋的物質(zhì)的量計算得n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1, B正確。 23．D　[解析] 3V NO2　　　　　　 1/4V O2，D正確。 24．D　[解析] (1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶，說明溶液中含有SO和CO，且n(SO)＝0.01 mol，n(CO)＝[4.30 g－2.33 g]÷197 g/mol＝0.01 mol ，c(CO)＝0.05 mol·L－1，C項錯誤；(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體1.12 L，說明產(chǎn)生氨氣，則n(NH) ＝1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol。根據(jù)電荷守恒，負(fù)電荷總和為0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol<0.05 mol×1，則一定有Cl－存在，且n(Cl－)≥0.01 mol，D正確。 25．C　[解析] A項、由題意可知，溶液中存在氫氧化鈉和碳酸鈉，所以在0～a范圍內(nèi)，除發(fā)生中和反應(yīng)外，還有HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，錯誤；B項、未產(chǎn)生二氧化碳前消耗0.3 L的鹽酸中有0.1 L用于和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.2 L用于和NaOH反應(yīng)，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯誤。C項、因為HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的HCl的物質(zhì)的量和HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相等的關(guān)系，根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01 mol可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol, HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗鹽酸的體積是0.01 mol/0.1 mol＝0.1 L，則0.4－a＝0.1，所以a＝0.3，正確；D項、ab段是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑，錯誤。 26．(1)CaCO3、BaSO4　CuSO4　 (2) CaCO3　CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)HCl 和CO2　(4)BaCl2　 KOH [解析] (1)由于Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色，一定沒有硫酸銅，白色沉淀可能是CaCO3 、BaSO4 ；(2)加入鹽酸后，白色沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣體，則一定有CaCO3 ，產(chǎn)生的氣體為CO2 ，離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；(3)CO2 中有HCl氣體，開始時沒有沉淀，當(dāng)HCl完全吸收后，產(chǎn)生BaCO3 沉淀；(4)向(3)中過濾后所得的濾液中加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有BaCl2 ，進(jìn)一步說明溶液中含有KOH 。 27．(1)碳酸氫銨　　(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷劑) (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 N2＋3H2 2NH3 (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [解析] A與NaOH固體加熱反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體B，B是NH3，A是銨鹽，D是無色無味氣體，由B＋D，E＋D，F(xiàn)可推測D為O2，則E為NO，F(xiàn)為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3(G)，在加熱條件下HNO3與木炭反應(yīng)生成NO2和CO2，即C為CO2，A為NH4HCO3。 28．(1)E　Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　　(2)無變化　恢復(fù)紅色 (3)①控制氣體通入速率；使SO2和Cl2充分混合 ②SO2和Cl2按1∶1混合時，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，使混合氣體失去漂白作用 29．(1)78　100　(2)取濾液少許，加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) (3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3　 (4)K2SO4、(NH4)2SO4　(5)①BaCl2[或Ba(NO3)2]　②過濾　洗滌　干燥　 [解析] (1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：0.5 L×39.20 g·L－1＝V×251.28 g·L－1，V＝0.078 L＝78 mL。為了減小誤差，最好選用比氨水的實際體積稍大一點的量筒。 (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，根據(jù)題意，明礬石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。 (4)由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。 (5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱量。