高考化學二輪復習 專題13 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt

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第一部分,微專題強化練,專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物,第一部分,2016年高與對本專題內容的考查仍將以金屬及其化合物的性質在日常生活、生產(chǎn)中的應用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實驗題為主，分值為4～15分。 2016年的高考中，考查以元素單質及其化合物之間相互轉化及它們在實際生活、生產(chǎn)中的應用為載體的綜合實驗題的趨勢較大。,考例：(2015河北衡水模擬)常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( ),,A．原合金質量為0.92 g B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下) C．圖中m的值為1.56 D．圖中V2的值為60 立意與點撥：本題考查鈉、鋁及其化合物的性質，意在考查考生根據(jù)化學圖象分析、解決問題的能力。Na先與H2O反應生成NaOH，NaOH再將Al溶解后有剩余，滴加鹽酸時要考慮反應的先后順序。,解析：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，后發(fā)生反應NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最后發(fā)生反應Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.02 L1 mol/L＝0.02 mol，則V1為0.02 mol1 mol/L＝0.02 L＝20 mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40 mL－20 mL＝20 mL，其物質的量為0.02 L1 mol/L＝0.02 mol，生成沉淀的物質的量為0.02 mol，合金中鈉的物質的量為0.04 mol，鋁的物質的量為0.02 mol。由原子守恒可知，合金的質量為0.04 mol23 g/mol＋0.02 mol27 g/mol＝1.46 g，故A錯誤；,由Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，其體積為60 mL，則V2為40 mL＋60 mL＝100 mL，故D錯誤；由上述計算可知，生成沉淀0.02 mol，其質量為0.02 mol78g/mol＝1.56 g，C正確；由2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氫氣的物質的量為0.02 mol＋0.03 mol＝0.05 mol，在標準狀況下的體積為0.05 mol22.4 L/mol＝1.12 L，B錯誤。 答案：C,