2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 魯科版選修4 一、教材分析 本節(jié)是選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的最后一節(jié),擔(dān)負(fù)著該快整合知識(shí)的任務(wù),通過前面必修一知識(shí)的學(xué)習(xí),學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng),對(duì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí),但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件,本節(jié)以離子反應(yīng)為綱把學(xué)生接觸過的一些離子反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)歸納,尋找共同規(guī)律,使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。本節(jié)的第二部分是定量測(cè)定強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿的濃度,以此為例,可以整合出其他方法。 二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)了解離子反應(yīng)概念和離子反應(yīng)發(fā)生的條件; (2)運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷離子在溶液中能否大量共存; (3)綜合運(yùn)用電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷離子方程式書寫正誤; (4)理解中和滴定的原理,掌握中和滴定的方法。 過程與方法 學(xué)會(huì)運(yùn)用分析,歸納,總結(jié)等多種手段獲得離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及動(dòng)手操作能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣,樂于探索離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì), 三、教學(xué)重、難點(diǎn) (1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存問題、離子方程式書寫正誤; (2)中和滴定的原理與中和滴定的方法 四、教學(xué)方法 本節(jié)內(nèi)容主要是引導(dǎo)全面回顧、總結(jié)水溶液中的重要反應(yīng),綜合運(yùn)用并加深理解所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理。對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,其實(shí)質(zhì)是促進(jìn)溶液中離子的數(shù)目減少的條件:生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活等方面有重要的廣泛應(yīng)用,通過“活動(dòng).探究”中和滴定測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的濃度來理解中和滴定的原理,掌握中和滴定的方法。 五、教學(xué)過程 第一課時(shí)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 教學(xué) 過程 教師活動(dòng)預(yù)設(shè) 學(xué)生活動(dòng)預(yù)期 設(shè)計(jì)意圖 離子反應(yīng)發(fā)生條件實(shí)驗(yàn)結(jié)論 【交流研討】 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 以下每組物質(zhì)混合時(shí),溶液中存在哪些大量離子?哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式。并總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生條件。 (1)Na2SO4溶液與BaCl2溶液 (2)NaOH溶液與鹽酸 (3)Na2CO3溶液與鹽酸 (4)CH3COONa溶液與鹽酸 (5)溴水與KI溶液 (6)FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水 學(xué)生討論,整理分析。 通過交流使學(xué)生相互學(xué)習(xí),以人之長補(bǔ)已之短; 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。 訓(xùn)練基本的離子方程式的書寫。鞏固學(xué)生運(yùn)用本章前面3節(jié)學(xué)習(xí)形成的分析思路;培養(yǎng)學(xué)生書寫化學(xué)方程式和離子方程式的能力。 【分析、整理】 離子反應(yīng)主要包括以下兩類: 1. 以離子互換形式發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。 反應(yīng)發(fā)生條件 ① 生成氣體→生成易揮發(fā)的物質(zhì) ② 產(chǎn)生沉淀→生成難溶物 ③ 生成水→生成難電離的物質(zhì); 2.有離子參加的氧化還原反應(yīng)。遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。 所以只要電解質(zhì)交換成分或發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的物質(zhì)比原來的物質(zhì)更難電離、更難溶解、更易揮發(fā),某些離子的濃度就會(huì)減小,離子反應(yīng)就能夠發(fā)生。 幫助學(xué)生從熱力學(xué)層面以及從平衡的角度對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行重新認(rèn)識(shí),將前面的知識(shí)在這一節(jié)課進(jìn)行整合。 挖掘事物更本源的東西,旨在幫助學(xué)生更好的認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 離子反應(yīng)應(yīng)用 離子反應(yīng)發(fā)生 理論判劇 【遷移應(yīng)用】 已知在18℃~25℃ 難溶電解質(zhì)Ksp AgCl 1.810-10 AgI 8.310-17 單位省略 怎樣驗(yàn)證相同條件下AgCl的溶解度大于AgI? 根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證。 提供試劑:AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液 交流互動(dòng),得到合理實(shí)驗(yàn)方案。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)。 【設(shè)疑】 你得出沉淀轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律? 學(xué)生進(jìn)行理論分析并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 學(xué)生思索并總結(jié)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行離子反應(yīng)應(yīng)用;通過交流使學(xué)生相互學(xué)習(xí),以人之長補(bǔ)已之短; 規(guī)范學(xué)生操作,落實(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn);培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)基本技能及觀察、分析能力; 【追根尋源】 1. 焓變與熵變判據(jù) 2.平衡常數(shù)判據(jù) 學(xué)生思考,聯(lián)系 第二課時(shí)、酸堿中和滴定 酸堿中和滴定是高中化學(xué)教材中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)一個(gè)分組實(shí)驗(yàn),通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力,處理數(shù)據(jù)的能力。在此之前,教師要展示出酸堿式滴定管的構(gòu)造及使用方法。然后從滴定原理,滴定步驟,數(shù)據(jù)處理,誤差分析等方面培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真規(guī)范的科學(xué)素養(yǎng)。 第三課時(shí)、離子反應(yīng)的應(yīng)用 本課時(shí)實(shí)質(zhì)是習(xí)題課,離子反應(yīng)的應(yīng)用很廣泛,處理好這部分教材不僅可以拓展學(xué)生的知識(shí)面,也是對(duì)離子方程式的書寫很好的訓(xùn)練,對(duì)這部分知識(shí)采取邊講邊練的方式。教師要總結(jié)常見離子,然后學(xué)生討論總結(jié),常見離子的檢驗(yàn)方法。 六、效果分析 設(shè)計(jì)和教材一致,有利于學(xué)生預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí),通過分組實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力,以及對(duì)知識(shí)的鞏固。通過交流研討、自學(xué)等方式培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力 七、板書設(shè)計(jì) 第四節(jié) 離子反應(yīng) 一、離子反應(yīng) 1.定義 2.離子反應(yīng)的發(fā)生條件 離子反應(yīng)的共同點(diǎn): 使溶液中某種或某些離子濃度降低。 生成沉淀 →生成難溶物質(zhì) 生成弱電解質(zhì) →生成難電離的物質(zhì) 生成氣體 →生成易揮發(fā)的物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 二、離子反應(yīng)的應(yīng)用 1、離子的檢驗(yàn)和含量的測(cè)定 酸堿中和滴定 2、物質(zhì)制備和純化 3、生活中常見的離子反應(yīng)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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