2019年高中化學 第2章 第4節(jié) 化學反應條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨隨堂基礎鞏固 魯科版選修4.doc

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2019年高中化學 第2章 第4節(jié) 化學反應條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨隨堂基礎鞏固 魯科版選修4 1．下列關于范德華力的有關敘述中，正確的是(　　) A．范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵 B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題 C．范德華力是決定由分子構成的物質熔、沸點高低的唯一因素 D．范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質 解析：范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同，化學鍵必須是強烈的相互作用(120～800 kJmol－1)，范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾，故范德華力不是化學鍵；范德華力不能影響物質的化學性質，僅能影響由分子構成的物質的部分物理性質，如熔、沸點，溶解性，并且不是唯一的影響因素。 答案：B 2．下列物質中，只需克服范德華力就能汽化的是(　　) A．金屬鉀　　　　　　　　　B．干冰 C．氯化鉀 D．氯化鈉 解析：干冰分子間靠范德華力結合，汽化時只需克服范德華力。 答案：B 3．關于氫鍵，下列說法正確的是(　　) A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇的分子間易形成氫鍵 B．氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵 C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 解析：氫鍵是一種分子間作用力，對物質的熔、沸點及溶解、電離等都有影響。NaCl中含有離子鍵，無氫鍵存在；氨易液化是因為存在分子間氫鍵；H2O穩(wěn)定，與分子中的化學鍵有關，與氫鍵無關。 答案：A 4．范德華力的作用能為a kJmol－1，化學鍵的鍵能為b kJmol－1，氫鍵的作用能為c kJmol－1，則a、b、c的大小關系是(　　) A．a>b>c　　　　　　　 B．b>a>c C．c>b>a D．b>c>a 解析：化學鍵是強烈的相互作用，范德華力和氫鍵屬于分子間作用力，比化學鍵弱得多，但氫鍵比范德華力強。 答案：D 5．下列分子或離子中，能形成分子內氫鍵的有________，不能形成分子間氫鍵的有________。 ①NH3　②H2O?、跦NO3?、蹾F　⑤NH ⑥ 解析：NH3中的三個氫原子都連在同一個氮原子上，氮原子上有孤對電子，可以與其他NH3中的氫原子形成分子間氫鍵，但不能與分子內的氫原子再形成氫鍵；與NH3類似的還有H2O；在HNO3中，既可以形成分子內氫鍵()，也可以形成分子間氫鍵()；在HF([F—H…F]－)中，已經存在分子內氫鍵，所以沒有可以形成分子間氫鍵的氫原子；NH中的氮原子上已經沒有孤對電子，不能形成氫鍵；既可以形成分子內氫鍵，也可以形成分子間氫鍵。 答案：③④⑥?、堍?