高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算
（滿分60分 時間30分鐘）
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1．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為 。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為
（填化學式）。
③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式: 。
【答案】（1）H3PO2H++H2PO2- （2）①+1；②H3PO4 ；③正鹽
（3）6H2O+2P4+3Ba（OH）2=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2
考點：考查了氧化還原反應、電離方程式和化學方程式的書寫的相關知識。
2．（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是 ；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式 ；
（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進行實驗。
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_______ _______；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為 。
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式________________ 。
② 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。
③ 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_________________________________。
【答案】（1）①Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，②3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）① 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%（3）①Cu＋2HCl＋H2O2＝CuCl2＋2H2O ② 0.032 ③ 2Fe3＋＋SO＋H2O＝2Fe2＋＋SO＋2H＋.
考點：考查化學反應及相關計算
3．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon(雌黃)，雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素。
①S在周期表中位于第_________周期_________族；
②S的最高價氧化物對應的水化物X的化學式為_________；
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4_________(填字母)．
a．作氧化劑 b．作還原劑 c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應，則還原劑與還原產物的物質的量之比為_________；
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48g S時，生成NO2的體積為112L(標準狀況下)，元素As在生成物中的化合價為_________(反應后的溶液中不含含硫微粒)，該反應的化學方程式為：_________；
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，另一種氧化物為_________(填化學式)，可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式：_________。
【答案】（1）①三；ⅥA；②H2SO4；③a（2）2:1
（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
（4）SO2；As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4
【解析】
試題分析：（1）①硫元素是16號元素，原子核外有三個電子層，最外層6個電子，位于周期表中的第三
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48g S，物質的量==1．5mol，反應的As2S3的物質的量為0．5mol，生成標準狀況下NO2的體積為112L，物質的量為=5mol，S元素化合價由-2價升高到0價，0．5molAs2S3反應電子轉移0．5mol×0-(-2)]×3=3mol，HNO3做氧化劑，生成二氧化氮5mol，電子轉移為5mol×(5-4)=5mol，則根據(jù)電子守恒，設As失電子元素化合價變化為x，3+0．5mol×2(x-3)=5mol，x=5，生成產物為H3AsO4，1molAs2S3和10molHNO3發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，As元素化合價由+3價升高到+5價，S元素化合價由-2價升高到0價，則生成2mol H3AsO4，轉移電子為2×2mol+3×2mol=10mol，故答案為：+5，As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，依據(jù)原子守恒可知反應為：As4S4+7O22As2O3+4SO2，另一種氧化物為二氧化硫，雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，氧化還原反應中過氧化氫中氫元素化合價-1價變化為-2價，As元素化合價+3價變化為+5價，結合電子守恒和原子守恒寫出該反應的化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，故答案為：SO2，2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4。
【考點定位】考查含硫物質的性質及綜合應用；氧化還原反應
【名師點晴】本題考查了信息分析，物質性質的應用，主要是氧化還原反應電子轉移、電子守恒、化學方程式書寫、錯誤判斷，注意氧化還原反應概念和電子轉移守恒的應用。本題中（2）根據(jù)反應物和生成物來分析反應，則利用氧化還原反應反應中得失電子守恒來分析完全反應的還原劑與還原產物物質的量之比來解答，還原產物是元素化合價降低做氧化劑被還原生成；（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，依據(jù)原子守恒可知另一種氧化物為二氧化硫，過氧化氫中氫元素化合價-1價變化為-2價，As元素化合價+3價變化為+5價，結合電子守恒和原子守恒寫出該反應的化學方程式。
4．錳及其化合物有廣泛應用。
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經檢測：1mol KMnO4完全反應轉移3mol電子。在雙氧水參與的反應中，二氧化錳除了作催化劑還作 ；寫出加入高錳酸鉀后產生黑色沉淀的離子方程式 。
（2）菱錳礦是生產鐵錳合金中錳的來源，其主要成分是碳酸錳。已知錳常見的化合價有+2、+4、+6、+7。在空氣中灼燒菱錳礦生產四氧化三錳，然后用鋁熱反應制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 。如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質量為 kg。
（3）工業(yè)生產中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調節(jié)pH除去鐵離子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子，寫出該過程的離子方程式 。
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應方程式：
KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。
【答案】（1）氧化劑；3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+
（2）6MnCO3+O2 2Mn3O4+6CO2；480
（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （4）4，6，5，2，4，5，11H2O
考點：考查了錳及其化合物的性質，氧化還原反應的相關知識。
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