高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題22 蓋斯定律及應(yīng)用
（滿分60分 時(shí)間30分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是 。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
則途徑I放出的熱量 （填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2 (g) △H=+62.2kJ·mol―1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。
【答案】（1）C+CuOCu+CO↑（2）等于 △H1=△H2+1/2（△H3+△H4）
（3）CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol
（4）－80kJ/mol（5）2O3(g)=3O2(g) △H=－285kJ/mol
【考點(diǎn)定位】本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式、蓋斯定律的應(yīng)用
【名師點(diǎn)晴】該題側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用，明確蓋斯定律的意義是解答的關(guān)鍵。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟：（1）確定待求的熱化學(xué)方程式；（2）找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置；（3）根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2．磷有三種同素異形體，分別為白磷（P4）、紅磷和黑磷。
（1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40℃左右自燃，實(shí)驗(yàn)室保存少量白磷的方法是__________；
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)與石墨相似，下列敘述正確的是______＿
A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B．黑磷能導(dǎo)電
C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng) D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)
（3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個(gè)原子最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列_______分子最相似（填字母）
A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2
（4）己知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s，紅磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol
寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式：________________________。
【答案】（1）保存在冷水中；（2）BD；（3）C；
（4）4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）；△H=+30KJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）＝P4（s、白磷）的△H＝-739kJ?mol-1×4-（-2986kJ?mol-1）＝＋30kJ/mol。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了白磷、黑磷的有關(guān)知識(shí)、價(jià)電子對(duì)互斥理論和蓋斯定律
【名師點(diǎn)晴】解讀信息、掌握物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、同分異構(gòu)體、氧化還原反應(yīng)概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：（1）價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。（2）價(jià)層電子對(duì)互斥模型能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。
3. 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJ?mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ?mol﹣1
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 （填“甲”或“乙”）；判斷的理由是 ．
【答案】（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；
（2）乙；甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．
【解析】
4．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出 。并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。
（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。
【答案】（1）② +44 kJ·mol-1 ；（2）△H=-166 kJ·mol-1 ；（3）① 2:3
【解析】
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算
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