高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線 F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線 G未冷卻溶液至室溫就定容了 【答案】（1）A、C（2分）（2）B、C、E（1分）（3）2.0 BCAFED （4）①500mL的容量瓶 量筒 ②13.6 > ③BCEG 硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量，所以該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%。 ③A．容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，所配制溶液的物質(zhì)的量增大；C．量筒量取濃硫酸后，洗滌后洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度增大；D．不慎有溶液灑出，所配溶液物質(zhì)的量減少，濃度減少；E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積減少，濃度增大；F．相當(dāng)于稀釋溶液，溶液的濃度減小；G．未冷卻溶液至室溫就定容了，造成所加溶液偏少，濃度增大。所以選BCEG。 考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)、誤差的分析、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。 （1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ （2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時(shí)溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？ 【答案】（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 7 專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）． （2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL． （3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整． A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻； B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； D． ； E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處； F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻． （4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）． （5）進(jìn)行操作C前還需注意 ． 【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）偏??；（5）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。 【解析】 考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。 2．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度． Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】 如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。 （1） 請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào))。 （2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。 （3） 如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ 【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】 抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 （4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 則式中的x＝______________。 （5） 滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。 （6） 經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。 【答案】（1）②⑤（2分）（2）50 mL 容量瓶（2分） （3）偏?。?分）（4）2（2分） （5）溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3分）（6）1.2（3分） 【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，氧化還原滴定等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的方法及誤差分析，氧化還原滴定。注意掌握配制一定濃度溶液的方法及誤差分析方法及技巧。①根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤；②容量瓶是確定溶液體積的儀器；③根據(jù)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大判斷；④根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；⑤酸性高猛酸鉀溶液呈紫色，根據(jù)顏色的變化判斷終點(diǎn)；⑥根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2+的濃度。 3．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。 （1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為___________。 （2）假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32．6g”或“32．61g”)。 在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。 （3）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是________。 A．使用濾紙稱量NaOH固體 B．容量瓶中原來(lái)存有少量水 C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度 E．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻 （4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。 【答案】（1）10g（2）32.6g （3）DF（4）125 根據(jù)V=n/c計(jì)算中和100 mL的該NaOH溶液需的鹽酸的體積為0.05 mol ÷ 0.4 mol·L－1 = 0.125L = 125mL。 考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 4．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題: （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。 （2）下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號(hào))。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) （3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。 （4）根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 _______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是 。 【答案】（1）A、C；燒杯、玻璃棒（2）B、C、E（3）小于；大于 （4）13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 考點(diǎn)：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)。 6 專題03 離子共存 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （1）用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出 離子不存在． （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出 、 離子不存在． （3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)成，則可推出 離子不存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明 離子存在． （4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 離子不存在． （5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；還不能肯定是否存在的離子是 ． 【答案】（1）CO32﹣；（2）NO3﹣、Fe3+；（3）Mg2+、Al3+；NH4+；（4）SO42﹣； （5）Ba2+、I﹣、NH4+；K+、Na+、Cl﹣． 考點(diǎn)：考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存的相關(guān)知識(shí)。 2．某溶液僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。 陽(yáng)離子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ 陰離子 Cl－ CO32- NO3- SO42－ I－ 甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。 Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。 Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請(qǐng)推斷：. （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是________________。 （2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是___________ _____。 （3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有_______，陰離子有______；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈______性，原因是________________(用離子方程式說明)。 （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。 【答案】（1）K＋、NH4+、Cu2＋ （2）6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O （3）Mg2＋、Al3＋ Cl－、NO3-、SO42－、I－ 酸 Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ （4）Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O 0.4 考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)，離子方程式和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 3．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________； （2）寫出有關(guān)離子方程式： 步驟①中生成A：____________；步驟②生成沉淀I：__________。 （3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。 【答案】（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-（2）3Fe2+＋NO3-＋4 H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- （3）若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等 考點(diǎn)：考查溶液成分的確定的知識(shí)。 4．某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42－、NO3- 和NO2- 等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)：(已知：2MnO4－+5NO2- +6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O) A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色： B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 回答下列問題： ①其中能確認(rèn)樣品中不含SO32-的實(shí)驗(yàn)操作是 （填實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）； ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO2- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ； ③寫出A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程 ； ④C 實(shí)驗(yàn)說明酸雨中含 。 【答案】① D （2分）②不含有 （2分） 樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（2分）（合理就給分） ③2 NO3- +6 I- +8 H+===2 NO ↑+3I2 +4H2O（2分） ④NH4+ （2分） 考點(diǎn)：離子的性質(zhì) 5 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I(xiàn)2。此反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。 （2） 設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣： ①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I－和IO，該過程反應(yīng)的離子方程式為____________。 ②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無(wú)變化，再加________溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I－。 ③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO離子。 【答案】（1） 2，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I(xiàn)2＋H2O；（2） ①5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；②FeCl3或H2O2；③淀粉-KI試紙。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、碘及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 2．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子： 陽(yáng)離子 Na＋、Mg2＋、X 陰離子 Cl－、SO、Y、NO （1）離子X是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。 （2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______________________________________________ （3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 【答案】（1） NH，SO；（2） Cl－，取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ ；( 3 ) 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。 考點(diǎn)：考查離子共存、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)。 3．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁： 根據(jù)上述流程圖填空： （1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。 （2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號(hào))。 A．蒸餾 B．分液 C．過濾 （4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2?12H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。 （5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol； （6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為: 。 【答案】（1）2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O （2）抑制Al3+水解(填防止水解不給分) （3）C （4）純凈物 SO42- （5） 4 （6） NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 考點(diǎn)：考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類水解、對(duì)條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等。 4．I．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題： （1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______＞________＞________； （2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________； __________________________________________； __________________________________________。 （3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示： （1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式 。 （2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 【答案】Ⅰ．（1）I－﹥Fe2+﹥I2 （2）Cl2+2I－=2Cl－+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl－ 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl－ +2IO3－+12H+ （3）14.56L Ⅱ．（1）2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2FeO42+＋3Cl-＋5H2O （2）Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，涉及基本的實(shí)驗(yàn)操作、閱讀題目獲取信息能力和物質(zhì)的制備等。 【名師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實(shí)現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體。 5 專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）溶液A中一定不存在的離子為 （填離子符號(hào)）。 （2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。 （3）白色沉淀乙的成分為 （填化學(xué)式）。 （4）為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。 據(jù)圖回答： ①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋ ②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1 ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol 【答案】（1）Fe3+、Fe2+、CO32-（2分）（少寫一種扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分，錯(cuò)寫一種不得分） （2）CO32-與Al3+的水解反應(yīng)相互促進(jìn)從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體（2分） （答出“CO32-與Al3+的水解相互促進(jìn)”即可得分） （3）BaCO3、BaSO4（2分）（少寫一種扣1分） （4）①含有（1分） ②0.2（2分） ③0.002（2分） 考點(diǎn)：考查離子判斷 2．有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色； （2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色； （3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有______________，肯定不存在的離子有__________________，不能確定是否存在的離子有___________。 【答案】（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl- 考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。 3. 1000ml某待測(cè)溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽(yáng)離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）： （1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。 （2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是 。 （3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由： 。 （4）若無(wú)色氣體D是混合氣體： ①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。 ②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 （寫化學(xué)式）。 【答案】（1）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+，Ba2+； （3）存在；0.1mol/L；（4）①CO32－、HCO3－、SO32－；②BaCO3、BaSO3。 考點(diǎn)：考查離子的推斷、檢驗(yàn)、離子方程式書寫的知識(shí)。 4．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解） 陽(yáng)離子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ 陰離子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣ 甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ．取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加． Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰． Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色． Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成． 請(qǐng)推斷： （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 ． （2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 ． （3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈 性，原因是 （用離子方程式說明）． （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為 ．充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g． 【答案】（1）K+、NH4+、Cu2+；（2）6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（4）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫． 6 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。（忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響） 實(shí)驗(yàn)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。 A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。 II 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 III 打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。 A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 IV 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。 溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。 請(qǐng)回答下列問題： （1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹觯? 。 （2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因 。 （3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是 。 （5）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。 （6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋 。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ；加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液。（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （4）3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O （5）2NO+ O2 = 2NO2（6）實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。 考點(diǎn)：考查離子共存，氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較，硫、氯及其化合物實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作。 2．硫酸性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題： （1）化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。 （2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)） a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液 ②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號(hào)）。 a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液 ③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。 ④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。 （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為 。 【答案】（1）乙烯（2）①d②b③2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2O ④Ⅲ合理，Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－ c（Na+）=2 C（SO32-）+ C（HSO3-） （3）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO42－+4H+ 取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等 3．已知反應(yīng)：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； ③ ]K2Cr2O7+ ]FeSO4+ ] H2SO4 = ]Fe2(SO4)3+ ]Cr2(SO4)3+ ]K2SO4+ ]H2O （1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）； （2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式； （3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序： 。 【答案】（1）②③（2）1]K2Cr2O7+6]FeSO4+7]H2SO4=3]Fe2(SO4)3+1]Cr2(SO4)3+1]K2SO4+7]H2O （3）K2Cr2O7>Fe3+>I2 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析、配平氧化還原方程式及氧化性還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷。 4．現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類。請(qǐng)回答下列問題： （1）該種分類方法叫作________________。 （2）淡黃色固體位于___________組（填“A～E”）。 （3）A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有_________性。 （4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________。 （5）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法_______________________。 （6）D組中的物質(zhì)是____________。 【答案】（1）樹狀分類法（2）E （3）還原（4）4H2O(g)+3Fe高溫Fe3O4+4H2 （5）Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2（6）F2 【解析】 試題分析：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法；（2）淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，只有Na2O2中-1價(jià)O元素化合價(jià)發(fā)生變化，答案E；（3） 【考點(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的分類 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，氧化還原的應(yīng)用主要集中在氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示，以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計(jì)算等。氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較：在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷；根據(jù)反應(yīng)條件判斷；根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷等。 6