高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習(xí)題)(打包9套)蘇教版必修1.zip
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第一單元 氯、溴、碘及其化合物
第1課時(shí) 氯氣的生產(chǎn)原理
1.海水中食鹽含量為4×1016 t,我國從海水中提取食鹽的年產(chǎn)量為1×107 t。下列方法適合從海水中提取食鹽的是( )
A.蒸餾法 B.萃取法 C.結(jié)晶法 D.過濾法
解析 NaCl溶解度受溫度影響不大,采用蒸發(fā)結(jié)晶法提取。
答案 C
2.人體缺鈉會(huì)感到頭暈、乏力,長期缺鈉易患心臟病,并可以導(dǎo)致低鈉綜合癥。在搶救大出血的危癥病人時(shí),常需靜脈點(diǎn)滴輸0.9%的氯化鈉溶液(俗稱“生理鹽水”),這是由于人體血液的“礦化度”(即無機(jī)鹽的相對(duì)含量)為0.9%。另有研究表明,30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9%。下列猜測或評(píng)論中,你認(rèn)為不足取的是( )
A.人類祖先可能是從原始海洋中逐漸進(jìn)化到陸地上的
B.人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%,這純屬巧合
C.人體血液和原始海水之間可能存在著某些尚未被認(rèn)識(shí)的關(guān)系
D.人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕
答案 B
3.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是(不考慮①單元裝置)( )
A.只有④處 B.只有②處
C.只有②和③處 D.②③④處
答案 D
4.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的氣體發(fā)生裝置,不需要的儀器是( )
A.長頸漏斗 B.分液漏斗
C.圓底燒瓶 D.鐵架臺(tái)
解析 使用分液漏斗可以控制藥品用量,不用液封只要關(guān)閉活塞就可以保證氣密性,所以通常用分液漏斗而不是長頸漏斗。
答案 A
5.將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( )
A.等于0.3 mol
B.小于0.3 mol
C.大于0.3 mol,小于0.6 mol
D.以上結(jié)論都不正確
解析 n(HCl)=cV=50×10-3 L×12 mol·L-1=0.6 mol
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 mol 4 mol 1 mol
0.2 mol 0.6 mol n(Cl2)
二氧化錳過量,n(Cl2)=0.15 mol,但當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸時(shí),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),所以n(Cl2)<0.15 mol
所以:反應(yīng)后溶液中n(Cl-)>0.6 mol-0.15 mol×2=0.3 mol,
Cl-+Ag+===AgCl↓
0.3 mol 0.3mol
可得:n(AgCl)>0.3 mol,
n(HCl)=cV=50×10-3 L×12 mol·L-1=0.6 mol,
所以生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是0.6 mol>n(AgCl)>0.3 mol。
答案 C
6.如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( )
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.KClO3和MnO2生成氧氣
解析 B、C、D三個(gè)選項(xiàng)要制取的氣體的密度都比空氣的大,不能使用向下排空氣法收集。而且,制取Cl2、O2需要加熱。A制取H2,一般在啟普發(fā)生器中完成,但此裝置也可以完成制取反應(yīng),H2用向下排空氣法收集。
答案 A
7.(加試題)用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水,食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是( )
A.碳酸鎂 B.硫酸鋇 C.氫氧化鎂 D.碳酸鋇
解析 食鹽中含有Ca2+、Mg2+等離子,Mg2+與電解產(chǎn)生的OH-作用產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
答案 C
8.將0.15 mol的MnO2與過量的 12 mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),和50 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同)( )
A.一樣多 B.前者較后者多
C.后者較前者多 D.無法比較
解析 注意MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)過程,當(dāng)濃鹽酸少量時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),則依據(jù)化學(xué)方程式可知,0.15 mol的MnO2與過量的12 mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),可產(chǎn)生0.15 mol的氯氣,50 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol,當(dāng)MnO2足量時(shí),HCl不能反應(yīng)完全,則產(chǎn)生的氯氣小于0.15 mol,B選項(xiàng)正確。
答案 B
9.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中,每生產(chǎn)1 t Cl2,理論上應(yīng)得到燒堿質(zhì)量為( )
A.1.127 t B.1 t C.2 t D.2 mol
解析 設(shè)生成燒堿的質(zhì)量為x,則
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
80 71
x 1 t
x=1.127 t。
答案 A
10.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是( )
A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗
B.A中缺少加熱裝置
C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2
D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸
解析 本題考查Cl2的制備,旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體,應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫,氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。
答案 C
11.工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,相同的原理是( )
A.都是將負(fù)價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯
B.都是將正價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯
C.都是復(fù)分解反應(yīng)
D.都是置換反應(yīng)
答案 A
12.在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時(shí),用飽和食鹽水吸收Cl2中的氯化氫氣體(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小),用濃硫酸干燥氯氣;用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防止污染空氣。下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)指出下述裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤。
(1)________;(2)________;(3)________;(4)________。
解析 MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣中,有揮發(fā)出來的HCl氣體和水蒸氣。用飽和食鹽水除去HCl,用濃硫酸除去水蒸氣。其中盛濃硫酸的裝置應(yīng)放在盛飽和食鹽水的裝置之后,否則從食鹽水中出來的氣體仍帶出一定量的水蒸氣,所收集的氯氣仍然不夠干燥、純凈。注意洗氣瓶中導(dǎo)管均應(yīng)“長進(jìn)短出”,以保證氣流暢通。
答案 (1)燒瓶下面缺石棉網(wǎng)
(2)鐵圈下缺酒精燈
(3)盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了
(4)兩個(gè)洗氣瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下,而出氣導(dǎo)管剛出瓶塞即可(長進(jìn)短出)
13.下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。
(1)燒杯中盛放的液體是________,其作用是________,水槽中盛放的液體是________。
(2)簡述操作過程:(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前,應(yīng)______________________________________;當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí),應(yīng)____________________________________,當(dāng)氯氣收集完畢時(shí),應(yīng)__________________________________________________________________。
(3)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2,甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl2 7.1 g,乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g,你認(rèn)為__________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確,原因是__________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析 用飽和食鹽水可洗去Cl2中混有的HCl,又使Cl2損失較少,故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。處理制Cl2的尾氣最好的試劑是強(qiáng)堿溶液。由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā),稀鹽酸不能反應(yīng),故用濃鹽酸制Cl2時(shí),HCl不能完全反應(yīng)。
答案 (1)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 飽和食鹽水
(2)打開B夾,關(guān)閉A夾 打開A夾,關(guān)閉B夾 關(guān)閉A夾,打開B夾 (3)乙 ①濃鹽酸易揮發(fā);②隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸濃度會(huì)降低,稀鹽酸將不再反應(yīng)
14.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有①_______________________________________________________________;
②______________________________________________________________。
(3)L的作用是____________________________________________________;
B的作用是_______________________________________________________。
(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析 實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取Cl2時(shí),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng),反應(yīng)停止;另外濃鹽酸揮發(fā),也導(dǎo)致其濃度降低,因此為防止?jié)恹}酸揮發(fā),可將濃鹽酸慢慢滴下,同時(shí)用小火慢慢加熱。
答案 (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)①反應(yīng)中HCl消耗,濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng) ②加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失
(3)恒壓條件下確保濃鹽酸能順利滴加 利用Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)而貯存Cl2
(4)將濃鹽酸慢慢滴下;加熱時(shí)用小火慢慢加熱等
15.(加試題)小明在閱讀《化學(xué)課外補(bǔ)充材料(高一)》時(shí),注意到該書中的下列描述:濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氯氣,反應(yīng)為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。小明設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證上述反應(yīng)原理。已知:膠頭滴管中盛濃鹽酸,A試管盛次氯酸鈣,B廣口瓶盛飽和食鹽水,C試管盛KI-淀粉溶液,D燒杯盛飽和石灰水。回答下列問題:
(1)在小明設(shè)計(jì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過程中,D裝置的作用是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)根據(jù)濃鹽酸和次氯酸鈣反應(yīng)的原理和小明的設(shè)計(jì)思路,裝置C將預(yù)期可見的現(xiàn)象是________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),小明將家里放置較長時(shí)間的漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)置于A試管中,進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C裝置無明顯現(xiàn)象,裝置D中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)你幫助小明分析上述現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)失敗的原因(涉及化學(xué)反應(yīng)的,必須用化學(xué)方程式表示):________________。
解析 進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),最后必須處理尾氣,防止其污染環(huán)境;因次氯酸鈣能和空氣中的CO2反應(yīng),生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸易分解,最后導(dǎo)致漂白粉失效。
答案 (1)吸收尾氣
(2)溶液變藍(lán) 2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2(淀粉遇I2變藍(lán))
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。失敗的原因:漂白粉已經(jīng)變質(zhì),Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
16.(加試題)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的顏色為________________,與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液的堿性變化是__________________________________________________________________。
(2)工業(yè)食鹽含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________、
__________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中SO含量較高,必須添加鋇試劑除去SO,該鋇試劑可以是________。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入試劑的合理順序?yàn)開_______。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
B.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
解析 仔細(xì)看清流程圖,按溶解、除雜、電解、精制等步驟進(jìn)行。(3)如選用Ba(NO3)2則引入了NO雜質(zhì),在后繼操作中很難除去。
答案 (1)黃綠色 堿性增強(qiáng)
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)AC (4)BC
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高中化學(xué)-專題2
從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元
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高中化學(xué)
專題
海水
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化學(xué)物質(zhì)
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高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習(xí)題)(打包9套)蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題2,從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第一單元,氯、溴、碘及其化合物課件+習(xí)題打包9套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,海水,獲得,化學(xué)物質(zhì),第一,單元,及其,化合物,課件,習(xí)題,打包,蘇教版
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