高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習題)(打包9套)蘇教版必修1.zip
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第3課時 氧化還原反應和溴、碘的提取
1.在盛少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液,再加少量汽油,振蕩靜置后( )
A.溶液為紫色 B.汽油層呈橙色
C.汽油層呈紫紅色 D.溶液為橙色
解析 氯水具有強的氧化性,加入溴化鉀溶液發(fā)生反應:Cl2+2KBr===2KCl+Br2,反應后得到橙黃色的溴水溶液,倒入汽油后,汽油與水互不相溶,汽油的密度小于水,溶液分層,汽油層在上層,溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,振蕩后,溴被萃取到汽油層,所以看到的現(xiàn)象是溶液分層,下層為無色的水層,上層為橙色的溶有溴的汽油層,故選B。
答案 B
2.Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應,反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4∶1,則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為( )
A.11∶2 B.1∶1 C.9∶4 D.5∶1
解析 可根據4Cl2~4NaClO~4NaCl、3Cl2~NaClO3~5NaCl,得溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為(4+5)∶4=9∶4。選C。
答案 C
3.根據下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序是( )
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
解析?、傧却_定好每個反應中的還原劑與還原產物;②再利用規(guī)律:還原劑的還原性強于還原產物的還原性,有H2SO3>HI,HI>FeCl2,F(xiàn)eCl2>NO。
答案 A
4.(加試題)為鑒定氯酸鉀中含有氯元素:選用下列試劑和實驗手段:①滴加AgNO3溶液;②加水溶解;③加熱;④過濾后取濾液;⑤加催化劑;⑥加稀硝酸。正確的操作順序是( )
A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥①
C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
解析 KClO3中含有的氯元素以ClO的形式存在,故首先應將ClO轉變成Cl-,再用AgNO3溶液加以檢驗,正確的操作順序為⑤③②④⑥①。
答案 D
5.(加試題)海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質,它們電離產生Cl-、Br-、I-、SO、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要資源。開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:
請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出步驟②、⑧分離提純的方法:
②________________;⑧________________。
(2)步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是________。
(3)D具有殺菌消毒的作用,請寫出反應④的化學方程式
__________________________________________________________________。
(4)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質,精制時所用的試劑為:①鹽酸?、诼然^溶液 ③氫氧化鈉溶液?、芴妓徕c溶液,下列試劑添加順序合理的是________。
A.②③④① B.③④②①
C.④③②① D.③②④①
(5)若用來提取Br2,反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是________。
A.從外地購買 B.在當?shù)匦陆ㄉa廠
C.從本廠生產燒堿處循環(huán)
(6)流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有________性,該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是________________。
解析 (1)操作②是分離溶液和固體,用過濾操作,所以步驟②為過濾,粗鹽經提純、化學處理后過濾可得到氯化鈉溶液,⑦為碘的萃取和分液,⑧為從有機溶劑中提取碘單質,需要蒸餾。步驟⑦分離提純方法為萃取,需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯。
(3)反應④是氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸、氯化鈉和水,化學方程式為:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。(4)因用蒸發(fā)結晶的方法可以從海水中獲得食鹽,鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,在進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以添加試劑的順序為②③④①或③②④①。(5)若用來提取Br2,反應⑤所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣,本廠生產燒堿為電解氯化鈉溶液,產物中有氯氣,本廠生產鎂單質、鈉單質,通過電解無水氯化鎂、氯化鈉得到的產物為鎂、鈉和氯氣。(6)溴單質具有揮發(fā)性,將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質的揮發(fā)性,該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是不需要試劑,無污染,操作和設備方便。
答案 (1)過濾 蒸餾 (2)分液漏斗 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (4)AD (5)C (6)揮發(fā) 經濟、環(huán)保、方便
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高中化學-專題2
從海水中獲得的化學物質
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