高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物（課件+習(xí)題）（打包9套）蘇教版必修1.zip

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①____________________________________________________________， ②____________________________________________________________。 答案　消石灰　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2和CaCl2　Ca(ClO)2　HClO ①次氯酸鹽比較穩(wěn)定 ②易于保存和運(yùn)輸 14．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)： ①是由于________________。 ②是由于________________。 簡述如何用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②。 解析　能使變紅的酚酞褪色的原因是溶液堿性減弱(中和堿性)或過量氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO將變紅的酚酞漂白。若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是HClO漂白作用的結(jié)果；若再出現(xiàn)紅色，說明是氯水與NaOH溶液反應(yīng)，堿性減弱的原因。 答案　(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 (2)①次氯酸將酚酞漂白　②氯水與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使堿性減弱　向褪色后的溶液里加入氫氧化鈉溶液，若變紅，說明是原因②，否則是原因①。 15．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品。 (1)①中鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為________。 A．腐蝕品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是________。 A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 (3)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為__________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是________。 A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液 (4)將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少升？ 解析　(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；制取漂白粉時(shí)，不用澄清石灰水，因氫氧化鈣的溶解度較小，一般用石灰乳，也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)久置氯水中含有H＋、Cl－、H2O，新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO及其他離子，新制氯水和久置氯水均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色，而久置氯水中加入紫色石蕊溶液只變紅色。(4)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 87 g　　　　　　　　　　　　22.4 L 8．7 g　　　　　　　　　　　　V(Cl2) ＝ 解得：V(Cl2)＝2.24 L 答案　(1)C　(2)B　(3)H2＋Cl22HCl　D (4)2.24 L 16．(加試題)如圖所示是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，請(qǐng)回答下列問題。 (1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為________。 (2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (3)B瓶中的試劑是________；C瓶中試劑的作用是__________________________________________________________________。 (4)玻璃管D中的反應(yīng)現(xiàn)象是________。 (5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO＋NaOH)，除吸收未反應(yīng)的氯氣外，還有一個(gè)作用是_________________________________________________________。 解析　(1)由圖可知，盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)B瓶中的試劑是飽和食鹽水，可除雜；C瓶中試劑的作用是干燥氯氣；(4)玻璃管D中反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生棕色的煙；(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO＋NaOH)，除吸收未反應(yīng)的氯氣外，還有一個(gè)作用是防止空氣中的水進(jìn)入D中。 答案　(1)分液漏斗　(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(3)飽和食鹽水　干燥氯氣　(4)產(chǎn)生棕色的煙　(5)防止空氣中的水進(jìn)入D中。 17．(加試題)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。 (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。 解析　(1)根據(jù)c＝可知，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝10.7%。(2)氫氣與氯氣反應(yīng)，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，故氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，溶液中n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.1 L×3.00 mol/L＝0.3 mol，故溶液中n(NaCl)＝0.3 mol－0.05 mol＝0.25 mol，溶液中n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.25 mol。(3)故HCl與NaOH反應(yīng)生成的NaCl的物質(zhì)的量為0.25 mol－0.05 mol＝0.2 mol，故n(HCl)＝0.2 mol，故n(H2)＝＝0.1 mol，氯原子守恒有2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)，故2n(Cl2)＝n(NaOH)＝0.3 mol，所以n(Cl2)＝0.15 mol，故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.1 mol＝3∶2。 答案　(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2 8