2019版高中化學上學期《離子晶體》教學設計.doc

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2019版高中化學上學期《離子晶體》教學設計 學 習 目 標 知識與技能 （1）了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱； （2）知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽離子的半徑和電荷有關； （3）能說出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構基元以及物理性質方面的主要區(qū)別。 過程與方法 情感、態(tài)度 與價值觀 學習 重點 了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。 學習 難點 了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。 教學 環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 環(huán)節(jié)一、復習引入 【復習提問】:分子晶體、原子晶體、金屬晶體的構成微粒，粒子之間的作用力，晶體的特性。 【引入新課】: 在晶體中，若微粒為離子，通過離子鍵形成的晶體為離子晶體，今天我們就來研究離子晶體。 回顧 復習 討論 環(huán)節(jié)二、分子晶體 【板書】 第四節(jié) 離子晶體 一、離子晶體：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。 [講述] 離子晶體種類繁多，結構多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。我們來研究晶體中的配位數(shù)（在離子晶體中離子的配位數(shù)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目）。 [投影] NaCl和CsCl的晶胞： [科學探究] 1、CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AB型離子晶體。參考圖3—27、圖3-28，數(shù)一數(shù)這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等?并填表。 離子晶體 陰離子的配位數(shù) 陽離子的配位數(shù) NaCl CsCl 2、你認為什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？利用下表中相關數(shù)據(jù)計算，并填表： [投影]探究練習參考資料: 離子 Na＋ Cs＋ Cl－ 離子半徑／pm 95 169 18l NaCl CsCl r＋／r－= r＋／r－= 配位數(shù)=6 配位數(shù)=8 [講述] 顯而易見，NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結構。晶體中正負離子的半徑比(r＋／r－)是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素。 [板書]1、幾何因素：晶體中正負離子的半徑比(r＋／r－)。 [講解] 上面兩例中每種晶體的正負離子的配位數(shù)相同，是由于正負離子電荷(絕對值)相同，于是正負離子的個數(shù)相同，結果導致正負離子配位數(shù)相等，如在NaCl中，Na＋擴和C1－的配位數(shù)均為6。如果正負離子的電荷不同，正負離子的個數(shù)必定不相同，結果，正負離子的配位數(shù)就不會相同。這種正負離子的電荷比也是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱電荷因素。例如，在CaF2晶體中，Ca2＋和F－的電荷比(絕對值)是2：l，Ca2＋和F－的個數(shù)比是l：2，如圖3—29所示。Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4。此外，離子晶體的結構類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)。 [板書]2、電荷因素：正負離子的電荷比。 3、鍵性因素：離子鍵的純粹程度。 [講述] 在離子晶體中，離子間存在著較強的離子鍵，使離子晶體的硬度較大、難于壓縮；而且，要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài)，需要較多的能量破壞這些較強的離子鍵。因此，一般地說，離子晶體具有較高的熔點和沸點，如NaCl的熔點為801℃，沸點為l 413℃；ClCl的熔點為645℃，沸點為l290℃。 [板書]4、離子晶體特點：硬度較大、難于壓縮、較高的熔點和沸點。 [自學]科學視野—復雜離子的晶體 碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，如大家熟悉的碳酸鈣煅燒得到石灰(CaO)，這是由于碳酸鈣受熱，晶體中的碳酸根離子會發(fā)生分解，放出二氧化碳。實驗證明，碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同。 碳酸鹽 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 熱分解溫度／℃ 402 900 1 172 1 360 陽離子半徑／pm 66 99 112 135 【思考】碳酸鹽晶體的穩(wěn)定性與陽離子半徑大小的關系？ 認真觀察NaCl和CsCl的晶胞，填表 環(huán)節(jié)三、晶格能 【板書】二、晶格能 [講解] 最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)是它們的晶格能。離子晶體的品格能的定義是氣態(tài)離子形成l摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，表3—8給出了某些離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)。 [板書]1、定義：氣態(tài)離子形成l摩離子晶體釋放的能量，通常取正值。 [投影] F— C1一 Br— I— Li＋ Na＋ K＋ Cs＋ Rb＋ 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 63l 757 704 649 630 604 [觀察] 分析晶格能大小與晶體穩(wěn)定性關系。 [板書]2、規(guī)律：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。 3、陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔沸點就越高。 [自學]科學視野—巖漿晶出規(guī)則與晶格能 [問題]1、什么是巖漿晶出？ 2、巖漿晶出順序與晶格能的關系？ [投影] 巖漿： 本堂小結： 當堂檢測、 布置作業(yè) 板 書 設 計