九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 第6節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時 什么是鹽練習 (新版)浙教版.doc
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第6節(jié) 幾種重要的鹽 (見A本9頁) 第1課時 什么是鹽 1.鹽:電離時能產(chǎn)生__金屬離子__(或銨根離子)和__酸根離子__的化合物。 2.幾種重要的鹽 (1)碳酸鈉(Na2CO3):俗稱__純堿、蘇打__。晶體的化學式為Na2CO310H2O,在干燥的空氣中容易失去結晶水而變成碳酸鈉粉末。Na2CO3雖然是鹽,但其水溶液卻顯__堿性__,因而俗稱純堿。 (2)碳酸鈣(CaCO3):潔白純凈的碳酸鈣巖石叫作__漢白玉__??芍苯佑脕碜餮b飾性的石柱或工藝品。因含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫作__大理石__,用來作建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設地面,但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和__石灰__。 (3)氯化鈉(NaCl)是__食鹽__的主要成分,是一種白色的晶體,易溶于水。攝入過多的食鹽容易引起高血壓等疾病,濃的食鹽溶液具有__殺菌__作用。 A 練就好基礎 基礎達標 1.下列物質(zhì)中,屬于鹽的是( C ) A. 硫酸(H2SO4) B.氫氧化鈉(NaOH) C.碳酸鈉(Na2CO3) D.四氧化三鐵(Fe3O4) 2.下列每組物質(zhì)(主要成分)的名稱、俗稱、化學式三者不能表示同一種物質(zhì)的是( D ) A. 氯化鈉、食鹽、NaCl B.硫酸銅晶體、膽礬、CuSO45H2O C.碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O D.氧化鈣、熟石灰、CaCO3 3.下列有關純堿的說法正確的是( C ) A. 純堿溶液呈中性 B.純堿是堿而不是鹽 C.純堿晶體是含有結晶水的純凈物 D.純堿難溶于水 4.將雞蛋殼加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。據(jù)此判斷雞蛋殼中含( C ) A. 氯離子 B.硫酸根離子 C.碳酸根離子 D.氫氧根離子 5.下列各組物質(zhì),只需用水就可鑒別出來的是( C ) A. 氯化鈉和蔗糖 B.氯化銅和硫酸銅 C.硫酸鋇和硫酸鈉 D.氯化鈉和硝酸鉀 6.新鮮魚肉用食鹽腌漬不容易變質(zhì),其主要原因是( C ) A. NaCl溶液中的Cl-有殺菌作用 B.濃NaCl溶液O2少,細菌無法生存 C.由于滲透作用使細菌失水死亡 D.由于滲透作用使魚肉細胞失水所致 第7題圖 7.如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。王麗同學取出少量該固體放入一潔凈試管中,加水振蕩后固體溶解,形成無色透明溶液,繼續(xù)加入少量鹽酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,則該固體可能是( C ) A. Na2SO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.NaOH 8.將下列試劑分別加入KOH溶液、飽和石灰水和稀H2SO4中,能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是( B ) A. 紫色石蕊試液 B.Na2CO3溶液 C.CuCl2溶液 D.NaCl溶液 B 更上一層樓 能力提升 9.分離MgCl2、NaCl、AgCl可選用的一組試劑是( D ) A. 水、KOH溶液、稀硫酸 B.水、NaOH溶液、稀硫酸 C.水、KOH溶液、稀鹽酸 D.水、NaOH溶液、稀鹽酸 10. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( C ) A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,一定有CO B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO C.加入硝酸銀溶液有白色沉淀,不一定有Cl- D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 11.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關系符合圖乙的是( B ) 第11題圖 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 澄清石灰水 碳酸鈉溶液 D 碳酸鈉溶液 稀鹽酸 12.一包白色固體粉末,可能由氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種組成,為證明其成分,做如下實驗(如圖所示): 第12題圖 (1)操作①是__過濾__。 (2)該白色粉末中一定沒有__CuSO4、CaCO3__(填化學式,下同)可能含有__NaCl__。 (3)寫出生成白色沉淀A的化學方程式:__BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl__。 (4)無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是(填寫化學式)__NaCl__。 13.硬水中含有較多可溶性的鈣、鎂的化合物,其鈣的化合物為Ca(HCO3)2,受熱易分解,對其加熱生成水和大量氣體,還有一種難溶性的鹽,該鹽是水垢的成分之一。 【提出問題】 探究Ca(HCO3)2受熱分解的另外兩種生成物 【猜想】 (1)小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳; (2)你認為生成物中的固體可能是 __碳酸鈣__。 【設計實驗方案】 請你設計出簡單的實驗方案,來驗證上述2個猜想是否正確。 (3)__將加熱碳酸氫鈣產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中__。(只要求寫出實驗步驟,下同) (4) 取反應后的固體加水溶解,再加入過量的稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清石灰水中 。 【現(xiàn)象與結論】 (5)如果小剛的猜想正確,現(xiàn)象應該是__澄清石灰水變渾濁__。如果你的猜想正確,現(xiàn)象應該是 反應后的固體不溶于水,但能溶于鹽酸,并有氣泡冒出,該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ,該反應的化學方程式為__CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑__。 (6)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式: __Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑__。 14.由某物質(zhì)R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中,充分攪拌,過濾后得到白色沉淀11.65 g,經(jīng)試驗,該白色沉淀不溶于稀硝酸,濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液,當加入146 g質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸時溶液恰好呈中性。求: (1)物質(zhì)R的化學式為__Ba(OH)2__。 (2)物質(zhì)R的質(zhì)量為多少克? (2)17.19 【解析】 由題意知R為Ba(OH)2,設與硫酸鈉反應的Ba(OH)2的質(zhì)量為x,生成NaOH的質(zhì)量為y。 Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH 171 233 80 x 11.65 g y 171/x=233/ 11.65 g 233 /11.65 g=80/y 解得x=8.55 g y=4.00 g 設4.00 g NaOH消耗HCl的質(zhì)量為z。 HCl+NaOH===NaCl+H2O 36.5 40 z 4.00 g 36.5/z=40 /4.00 g 解得z=3.65 g 向濾液中共加入鹽酸的質(zhì)量為146 g5%=7.3 g,而與氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量為3.65 g,所以HCl還與剩余的Ba(OH)2反應。設剩余的Ba(OH)2的質(zhì)量為w。 Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O 171 73 w 7.3 g-3.65 g 171/w=73 /(7.3 g-3.65 g) 解得w=8.55 g 所以共有氫氧化鋇的質(zhì)量為8.55 g+8.55 g=17.1 g。 C 開拓新思路 拓展創(chuàng)新 15.某研究性學習小組在實驗中發(fā)現(xiàn):不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液可以使酚酞溶液變紅,是因為堿在水溶液中解離出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢?他們設計了下圖3個實驗,請你和他們一起探究。 第15題圖 (1)實驗Ⅰ可以探究__Na+是否能使酚酞試液變紅__。 (2)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是__探究水分子是否能使酚酞試液變紅__小組內(nèi)有同學認為實驗Ⅱ沒必要做,你認為他們的理由是__酚酞試液中就有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)__。 (3)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振蕩,酚酞溶液變紅,向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl2溶液,紅色逐漸消失,同時還觀察到__白色沉淀__現(xiàn)象。由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論:CO可以使酚酞溶液變紅。 (4)小組同學在與老師交流上述結論時,老師說:“其實Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH-?!蹦阏J為Na2CO3溶液存在OH-的原因是__ CO與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生OH-(合理即可)__。- 配套講稿:
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