2019年高考化學(xué) 考點64 酸滴定鹽或堿滴定鹽曲線必刷題.doc

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考點六十四 酸滴定鹽或堿滴定鹽曲線 1．常溫下，用0.01000 molL-1的鹽酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． a點到d點的過程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 molL—1恒成立 B． b點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+) C． c點時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—) D． d點時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(OH—)+c(A—)=c(H+) 【答案】C 2．在常溫下，0.1000 molL－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法不正確的是 A． a點：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－) B． b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-) C． c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D． d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) 【答案】C 3．如圖1中的某條曲線是濃度為0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖2是室溫時，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線。下列判斷正確的是 （ ） A． 圖2中b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B． 相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大 C． 圖1中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是B D． 圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是b 【答案】A 【解析】A. 圖2中b點，中和反應(yīng)已經(jīng)完成，少量NH4+轉(zhuǎn)化為NH3H2O，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，故A正確；B. NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解，相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，后者更大，故B錯誤；C. NH4+、Al3+的水解程度隨著溫度升高而增大，溶液酸性增強，pH減小，所以圖1中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是A，故C錯誤；D. 圖2中a點中和反應(yīng)恰好完全進行形成Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解促進水的電離，之后越來越多的NH4+轉(zhuǎn)化為NH3H2O，一水合氨抑制水的電離，所以a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a，故D錯誤。 4．常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是（ ） A． a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B． a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O C． b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O D． c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－ = H2O 【答案】C 5．向 100mL Na2CO3 與 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸，測得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A． 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1 B． a 點溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-) C． b 點溶液中離子濃度順序為：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- ) D． d→e 的過程中水的電離程度逐漸減小 【答案】C 6．常溫下，向10 mL 0.1 molL－1的NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL－1的KOH溶液，滴加過程中溶液的pH如圖所示，下列說法不正確的是 A． b點存在c(NH3H2O)+c(NH4＋)=c(SO42－) B． c點存在c(NH4＋)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+) C． d點存在c(H+)+c(K+)+c(NH4＋)=c(OH-)+2c(SO42－) D． bc之間存在c(K+)>c(SO42－)>c(NH3H2O)>c(NH4＋)>c(H+)=c(OH-) 【答案】D 7．取0.1 molL-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1 L，分別通入0.02 mol CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O 2HB+Na2CO3。則1 L HA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為V L時對應(yīng)的曲線是 A． X曲線對應(yīng)的酸是HA、Z曲線對應(yīng)的酸是HB B． Y曲線對應(yīng)的酸是HA、Z曲線對應(yīng)的酸是HB C． Z曲線對應(yīng)的酸是HA、R曲線對應(yīng)的酸是HB D． Z曲線對應(yīng)的酸是HA、Y曲線對應(yīng)的酸是HB 【答案】B 【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀釋，促進弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化小的是HB，由圖可知，X為強酸稀釋的pH變化曲線，故Z為HB、Y為HA，故B正確。 8．測溶液pH可研究反應(yīng)過程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，測得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示(曲線②從B1點開始滴定)。下列判斷不正確的是 A． 曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過程 B． B、C1點均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ) C． 曲線①、②說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進行 D． BC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O 【答案】B 9．室溫下，在一定量0.2 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A． a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+ B． Ksp[Al(OH3)]=10-32 C． c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-) D． d點時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】C 【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+，所以a點溶液呈酸性，故A正確；c點鋁離子完全沉淀，c(Al3+)=10-5，PH=5，所以Ksp[Al(OH3)]=cAl3+c3OH-=10-510-93= 10-32，故B正確；根據(jù)電荷守恒，c～d段溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-)，故C錯誤；d點溶液為硫酸鈉和偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確。 10．在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是 A． a點: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-) B． b點: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C． c點: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3) D． d點: c(Cl-)= c(Na+) 【答案】A 11．25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。 己知:lgX=lg或lg，下列敘述正確的是 A． 曲線m表示pH與的變化關(guān)系 B． 當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)= +2 C． Ka1(H2CO3)=1.010-6.4 D． 25℃時，CO32-+H2O+OH－的平衡常數(shù)為1.010－7.6 【答案】C 12．常溫下，用0. 1000 molL-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關(guān)敘述正確的是 A． 若c(Na2CO3)=0.1000 molL-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6 B． c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) C． a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7 D． 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-) 【答案】D 13．常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是 A． 常溫下，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4 B． 當(dāng)溶液是中性時，溶液的總體積大于20mL C． 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) D． 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3- 【答案】D 14．常溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確的是 A． M點溶液中水的電離程度比原溶液大 B． 在M點時，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol C． 隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大 D． 當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時，c(NH3H2O)>c(Na+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A. NH4+水解促進水的電離， M點溶液中c(NH4+)減小，對水的電離促進的減小，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，A錯誤；B. 在M點時，根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+ n(H+)+n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)，此時n(NH4+)=0.005mol，n(Cl-)=0.01mol，n(Na+)=amol，所以n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol，B正確；C. NH4++H2O?NH3?H2O+H+，Kh=c(NH3?H2O)?c(H+)c(NH4+)，隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3?H2O)不斷增大，所以不斷減小，C錯誤；D. 當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時，NH4Cl和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液為等濃度的NaCl和NH3?H2O 的混合溶液，由于NH3?H2O發(fā)生電離，使c(NH3H2O)HB B． 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液 C． X是HA，M是HB D． 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L 【答案】A 17．H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1molL-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是 A． a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-) B． 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4 C． 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3) D． 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-) 【答案】C 18．常溫下，用0.10 molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是 A． 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③ B． 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—) C． 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH) D． 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 molL-1 【答案】BD 【解析】A.根據(jù)電荷守恒，點②中存在c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+)，點③中存在c(CN—)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；B. 點①所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)，故B正確；C. 點②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的濃度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明乙醋酸的電離為主，因此