2019年高考化學一輪總復習 考點掃描 專題16 反應熱與蓋斯定律學案.doc

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專題16 反應熱與蓋斯定律 【復習目標】 1．了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2．了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3．了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。 4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 5．了解焓變(ΔH)與反應熱的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。 【考情分析】高考對本節(jié)內(nèi)容的考查主要是以熱化學方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關系、反應熱的計算、化學鍵方面與能量間的關系、蓋斯定律等為主。 【考點過關】 考點一反應熱 1.反應熱與焓變 反應熱 當一個化學反應在一定溫度下進行時，反應釋放或吸收的熱量稱為此反應在該溫度下的反應熱，單位是kJ/mol 反應熱的大小與參加反應的物質(zhì)的多少有關，也與參加反應的物質(zhì)狀態(tài)和生成物狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關 在化學反應中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量，總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小 焓變 焓是用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，用符號H表示 生成物的總焓與反應物的總焓之差，用符號ΔH表示。ΔH ＞ 0 反應吸收熱量；ΔH ＜ 0反應放出熱量 焓變與鍵能的關系：ΔH = —（生成物的鍵能之和—反應物的鍵能之和） 放熱反應 放出熱量的化學反應 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 所有的燃燒反應、大多數(shù)化合反應、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應 吸熱反應 吸收熱量的化學反應 反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 大多數(shù)分解反應、鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應、C和H2O或CO2的反應 2.燃燒熱和中和熱：根據(jù)反應類型和研究對象的不同，反應熱可分為生成熱、分解熱、中和熱.燃燒熱、溶解熱等。 比較 燃燒熱 中和熱 相同點 能量變化 放熱 ΔH ΔH<0，單位：kJ/mol 不同點 反應物的量 1 mol(O2不限量) 不限量 生成物的量 不限量 H2O(l)是1 mol 反應熱的含義 1 mol可燃物完全燃燒時放出的熱量；不同可燃物，燃燒熱不同 生成1 mol H2O(l)時放出的熱量；不同的反應物中和熱大致相同，均約為57.3 kJ/mol 【考點演練】下列說法正確的是 。 ①生成物能量一定低于反應物總能量 ②放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 ③HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2(－57.3)kJ/mol ④需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 ⑤1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 ⑥依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同 ⑦25 ℃、101kPa,1molS和2molS的燃燒熱相等 ⑧反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變 ⑨化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種 ⑩由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化 所示可知，由X→Z反應的ΔH<0 ?由778 K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中能量變化的曲線圖可知，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 ?1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 答案：⑦⑩ 考點二 熱化學方程式 1.熱化學方程式 定義 表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式 意義 不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1，表示在25 ℃和1.01105 Pa下，1 mol氫氣和0.5 mol氧氣完全反應生成1 mol液態(tài)水時放出285.8 kJ的熱量 書寫步驟 正誤判斷 2.蓋斯定律 內(nèi)容 根據(jù)能量守恒定律，無論反應是一步完成還是幾步完成，只要反應的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)確定，反應熱就是個定值，這就是著名的蓋斯定律。如ΔH＝ΔH1＋ΔH2 化學反應中反應熱的大小與反應物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關，與反應途徑無關。 反應熱計算 步驟：設未知量→寫方程式→列比例式→求解→答 注意必須代數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)后必須帶單位 △H為對應于某一特定反應的反應熱，而不是某種物質(zhì)的反應熱，因此不能在△H后用下標或加括號代表某種物質(zhì)的反應熱 熱化學方程式的加減用數(shù)字代表即可，不需要寫出中間方程式 反應熱比較 比較反應熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等）下的同一化學反應，或同一條件（溫度、壓強）下的同類化學反應之間進行 若反應為放熱反應，當反應物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少 若反應為放熱反應，當反應物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應放熱最少，氣體反應放熱最多 若反應為放熱反應，在比較反應熱(ΔH)的大小時，應帶符號比較。對于放熱反應，放出的熱量越多，ΔH反而越小 【考點演練】 (1) 已知下列反應：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32— (aq)＋H2O(l) ΔH1，ClO－(aq)＋SO32—(aq)== SO42—(aq)＋Cl－(aq) ΔH2，CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH3，則反應SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝ 。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJmol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJmol－1，又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJmol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式： __________________。 (3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJmol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 化學鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/(kJmol－1) a b c x （4）①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋ 2H2(g)===2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1 048.9 kJmol－1 上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4＝ ， 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。 （5）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3，已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJmol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計算ΔH1＝ kJmol－1；已知ΔH2＝－58 kJmol－1，則ΔH3＝ kJmol－1。 （5）已知反應2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJmol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。 （6）碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應為：2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s) ΔH ，已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s) ΔH1，4LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2，則電池反應的ΔH＝____________。 （7）25℃101kPa下，①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJmol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJmol－1，則Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH是_______。 （8）已知25℃時，①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJmol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1，則氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝ kJmol－1。 （9）已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)=W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0 kJmol－1②WO2(g)＋2H2(g)=W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9 kJmol－1，則WO2(s)=WO2(g)的ΔH＝_________________________________________。 （10）已知：25 ℃、101 kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJmol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJmol－1，Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJmol－1 ，SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_________________________。 答案：（1）ΔH1＋ΔH2－ΔH3 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJmol－1(3)（4）2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 反應放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體（4）－99 ＋41（5）299（6）ΔH＝（7）－317kJmol－1（8）－10.4 kJmol－1（9）＋203.9 kJmol－1（10）MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJmol－1 【過關練習】 1.(2018屆六安模擬)某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( ) A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．催化劑能降低該反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 解析：由題圖可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，故該反應為吸熱反應，A項錯誤；催化劑不能改變反應的焓變，B項錯誤；由圖像可以看出，催化劑能降低該反應的活化能，C項正確；由圖像可以看出E1＞E2，即逆反應的活化能小于正反應的活化能，D項錯誤。答案：C 2. (2017屆蘭州模擬)已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJmol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJmol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJmol－1 下列說法正確的是( ) A．H2(g)的燃燒熱為142.9 kJmol－1 B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJmol－1 解析：根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.8 kJmol－1，A項錯誤；2 mol(即4 g) H2(g)完全燃燒放出571.6 kJ的熱量，2 mol(即64 g)CH3OH(l)完全燃燒放出1 452 kJ的熱量，單位質(zhì)量的H2(g)放出的熱量多，B項正確；中和反應是放熱反應，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀的過程也是放熱的，所以反應ΔH<－57.3 kJmol－1，C項錯誤；將題干中的熱化學方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由可得熱化學方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJmol－1，D項錯誤。答案：B 3. (2017屆天津五校聯(lián)考)已知： ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJmol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－b kJmol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－c kJmol－1 則下列敘述中正確的是( ) A．由上述熱化學方程式可知b>c B．甲烷的燃燒熱為b kJmol－1 C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝2(b－a)kJmol－1 D．當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1∶2，完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a＋2b)mol 4. (2017屆佛山高三質(zhì)檢)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJmol－1(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJmol－1(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJmol－1(反應熱) D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJmol－1(反應熱) 解析：燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；中和反應是放熱反應，ΔH應小于0，B項錯誤；熱化學方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項錯誤。答案：C 5. 根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式： ①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJmol－1 ②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJmol－1 下列判斷正確的是( ) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C．反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低 6. (2017屆山西大學附中模擬)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為( ) 化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol－1) 414 489 565 155 A.－485 kJmol－1 B．＋485 kJmol－1 C．＋1 940 kJmol－1 D．－1 940 kJmol－1 解析：ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝414 kJmol－14＋155 kJmol－14－489 kJmol－14－565 kJmol－14＝－1 940 kJmol－1。答案：D 7. (2017屆哈爾濱師大附中模擬)已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol 正鹽的ΔH＝－12.1 kJmol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( ) A．－69.4 kJmol－1 B．－45.2 kJmol－1 C．＋69.4 kJmol－1 D．＋45.2 kJmol－1 解析：由題意可寫出熱化學方程式：①HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJmol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，由①－②可得HCN(aq) CN－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝(－12.1 kJmol－1)－(－57.3 kJmol－1)＝＋45.2 kJmol－1，故D項正確。答案：D 8. 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題： (1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： ΔH＝＋88.6 kJmol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。 (2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJmol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJmol－1，則a________726.5 (填“>”“<”或“＝”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________。 (4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJmol－1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為____________。 答案：(1)M (2)<(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJmol－1(4)98 kJ 9. 為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。 (1)實驗測得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________________________________。 (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。 化學鍵 H—H N—H N≡N 鍵能/(kJmol－1) 436 391 945 已知反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJmol－1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為________。 (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJmol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2 599 kJmol－1 根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：________。 答案：(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452.8 kJmol－1(2)－93 (3)＋226.7 kJmol－1 10. (1)①人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成 (填“CO”、“CO2”或“HCHO”)。 ②2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝ 。 (2)反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖2所示，回答下列問題： ①該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。 ②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化：E1 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，E2 。 ③反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ ，原因是 。 (3)已知： 若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH＝ 。若ΔH1＝－285.8 kJmol－1，ΔH2＝＋283.0 kJmol－1，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ能量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 。 (4)以CH4和H2O為原料，通過下列反應也可以制備甲醇。 Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJmol－1 Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJmol－1 CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。 答案：(1)①HCHO ②－470 kJmol－1 (2)①放熱 ②減小 減小 ③否 反應物和生成物的能量差是不變的(3)2ΔH1－ΔH2－ΔH3 1∶1(4)CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77 kJmol－1 11. （1）下圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)： 。 (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJmol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJmol－1，則2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝______。 (3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s) ΔH＝－235.8 kJmol－1，已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g) ΔH＝＋62.2 kJmol－1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為_________________________。 (4)飲用水中的NO3—主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3—。兩步反應的能量變化示意圖如下： 1 molNH4+全部被氧化成NO3—的熱化學方程式為______________。 （5）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJmol－1，TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝＋141 kJmol－1，則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。 答案：（1）N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝2(Q1－Q2)kJmol－1 (2)1 530 kJ mol－1 (3)2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－285 kJmol－1（4）NH4+ (aq)＋2O2(g)=== NO3—(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJmol－1（5）－80 molL－1