2019年高考化學 試卷拆解考點必刷題 專題8.4 氧化還原反應必刷題.doc

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考點8.4 氧化還原反應 1． NA 為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是 A. 電解熔融氧化鋁，陽極上每生成 67.2L 氣體，就有 4NA 個 Al3+在陰極得到電子變成Al B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-離子數之和為 0.1NA C. 0.25 mol Zn 與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數為 0.25NA D. 46g 有機物 C2H6O 中含有極性共價鍵的數目一定為 7NA 【答案】C 2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　) A. 標準狀況下,4.48 L CH3Cl中所含原子數目為NA B. 所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等 C. 將2 g H2與足量的N2混合,充分反應后轉移的電子數為2NA D. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數為0.1NA時，陽極質量減少3.2 g 【答案】A 【解析】A．標況下，4.48 L CH3Cl的物質的量為0.2mol，所含原子為0.2mol5=1mol，故A正確；B．白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵，0.1mol甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共價鍵數0.6NA，故B錯誤；C. H2和N2反應是可逆反應，反應后轉移的電子數小于2NA，故C錯誤；D、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，如鐵等，故當電路中通過0.1NA個電子時，陽極上減輕的質量不等于3.2g，故D錯誤；故選A。 3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述中正確的是 A. 標準狀況下，2.24LSO3中含氧原子數為0.3NA B. 1molFe與過量硫蒸氣反應，電子轉移數為2NA C. 1L1mol/L乙醇溶液中含極性共價鍵數目為7NA D. 含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+數目為2NA 【答案】B 4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A. 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA B. 46g分子式為C2H6O的有機物中含有的C--H鍵的數目為6NA C. 室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1NA D. Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA 【答案】C 【解析】A. 鎂單質在反應后由0價變?yōu)?2價，1mol鎂失去2mol電子，則轉移的電子數為2NA，故A錯誤；B. 該有機物的物質的量為46g46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數目為6NA，故B錯誤；C. 1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質的量為：1.0L0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數目為0.1NA，故C正確；D. 因未說明氫氣是否處于標準狀況，無法確定氫氣的物質的量，所以無法計算轉移電子的數目，故D錯誤；答案選C。 5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A. 44.Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數為22NA B. 標準狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數目為0.3NA C. 常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應轉移的電子數目為0.5 NA D. 50mL 18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉移的電子數為0.9NA 【答案】B 【解析】試題分析：A．14CO2與14N2O的相對分子質量不相同，不能計算混合物的物質的量，因此不能確定混合物中所含中子數，A錯誤；B．標準狀況下2.24L甲醛的物質的量是0.1mol，所含o鍵數目為0.3NA，B正確；C．常溫常壓下，4.5gH2O是0.3mol，與足量Na2O2反應轉移的電子數目為0.3NA，C錯誤；D．50mL 18mol/L硫酸是0.9mol，與足量Cu共熱時濃硫酸的濃度會逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，因此轉移的電子數小于0.9NA，D錯誤，答案選B。 6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是 A. 電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減小32g B. 14g用于考古測年的14C原子中含中子數為8NA C. 鈉與氧氣反應生成1molNa2O2時，轉移電子數目為2NA D. 28g乙烯中含有的共價鍵數目為6NA 【答案】A 7．設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A. 標準狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數為0.3NA B. 常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應轉移的電子數為0.3NA C. 32gS8單質中（S原子均滿足8電子穩(wěn)定結構）含有的S一S鍵數為NA D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數目比小于2:1 【答案】D 【解析】A. 標準狀況下，6.0gNO與2.24LO2的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，兩者恰好反應生成0.2mol NO2，混合氣體所含分子總數為0.2NA，A不正確；B. 常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，鐵發(fā)生鈍化，無法計算該反應中轉移的電子數，B不正確；C. S8分子內8個S原子形成八元環(huán)，分子中有8個S一S鍵，32gS8的物質的量為1mol，所以，32gS8單質中含有的S一S鍵數為NA，C不正確；D. Na2S溶液中S2－易發(fā)生水解生成HS－和OH－，陰離子數目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數目比小于2:1，D正確。本題選D。 8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 A. 28g乙烯所含的共用電子對數目為2NA B. 133.5AlCl3晶體含有的粒子數目為4NA C. 0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數目為0.2NA D. 4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數為0.2NA 【答案】D 9．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A. 標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為NA個 B. 在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA C. 17.6 g丙烷中所含的共價鍵為4NA個 D. 將標況下11.2L的Cl2通入水中轉移的電子數目為0.5NA 【答案】C 【解析】A. 標準狀況下二氯甲烷是液體，無法根據氣體摩爾體積計算22.4 L二氯甲烷的物質的量，也無法計算其分子數，A不正確；B. 在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體的物質的量小于1mol，所以其中所含氧原子數小于0.2NA，B不正確；C. 每個丙烷分子中有10個共價鍵，17.6 g丙烷的物質的量為0.4mol，故其中所含的共價鍵為4NA個，C正確；D.氯氣與水反應是可逆反應，標況下11.2L的Cl2的物質的量為0.5mol，將其通入水中，只有部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，故轉移的電子數目小于0.5NA，D不正確。本題選C。 11．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA B. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數9NA C. 標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數為NA D. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子 【答案】A 12．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是 A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數為2NA B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數目為0.2NA 【答案】D 【解析】A．3.6 g H2O的物質的量為0.2mol，1mol水中含有的電子數為10NA，0.2mol水中含有的電子數為2NA，故A正確；B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物質的量n==0.2mol，故含有的極性鍵為0.4NA，故B正確；C. 0.l molCl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數應根據Cl2求算，轉移的電子數為0.2NA，C正確；D. KzCrz07溶液中水解，導致的數目為小于0.2NA，D錯誤；答案選D. 13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數目為NA C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉移電子數目為3NA D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA 【答案】A 14．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A. 56gFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數目為3NA B. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的總數為0.1NA C. 25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數目為0.02NA D. 常溫常壓下，22gD3O+中含有10NA個電子 【答案】D 【解析】A、56gFe與1molCl2充分反應，Fe的量不足，1molCl2完全反應，轉移電子書為2 NA，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中，CO32-發(fā)生兩步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，這三種微?？倲抵蜑?.1NA，故B錯誤；C、1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，但實際上OH-的濃度要大一些，因為水也電離了OH-，故溶液中含有的OH-的數目應大于0.02NA，故C錯誤；D、22gD3O+，D的摩爾質量是2g/mol，D3O+的摩爾質量是22g/mol，即為1mol， 一個D3O+中含有10個電子，故1mol D3O+中含有10NA個電子，故D正確；故選D。 17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.5NA B. 物質的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個數為1.5NA C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數目為1.4NA D. l mol甲基（- CH3）所含電子數為10NA 【答案】C 【解析】A．由于碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發(fā)生了水解，導致數目減少，1L 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中含的CO32-小于0.5NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中含有的氯離子的個數，故B錯誤；C. 6g乙烷的物質的量==0.2mol，其中含有的共價鍵為0.2mol7=1.4mol，的數目為1.4NA，故C正確；D、甲基中含9個電子，故0.1mol甲基中含0.9NA個電子，故D錯誤；故選C。 18．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ） A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數為0.lNA B. 在0.1 molL Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微?？倲禐?.1NA C. 標準狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數目為7NA D. 50mL l2molL的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子總數為0.3NA 【答案】A