第四單元導學案 (2)

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1、 鐵塘中學“自主課堂”九年級化學導學案 班級： 姓名： 組： 課題一 愛護水資源 主備人： 姚玉玲 審核：羅大年 羅國云 一、學習目標 1．了解世界和我國的水資源狀況 2．學會利用數(shù)據(jù)、圖表等資源獲取信息并對其進行加工和整理。 3.了解水體污染的原因及如何防治水體污染。 4.懂得水資源合理利用和保護的重要性，從而形成節(jié)約用水保護環(huán)境的良好品德。 二、自主學習： 節(jié)水徽記 閱讀課本P68-P72的內(nèi)容，完成下列基礎知識。 1、 地球表面約 被水覆蓋，地球水儲水量最大

2、的地方是 。雖然地球上總水量很大，但淡水占全球儲水量的 ___ ，而能夠飲用和使用的淡水不到總水量的0.769％。 我國水資源總量世界第______ 位，但人均水量只居世界八十幾位 ，約為世界人均水量的四分之一。 我國淡水資源短缺的因素：（1）可利用的淡水資源______　（2）分布_______（3）人口增長、社會用水量激增　?。?）水污染嚴重 2、 水體污染：指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的___________使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的____________遭到破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。 師生共同探究學習： 1、談談

3、我國的水資源及分布現(xiàn)狀 2、 我們必須愛護水資源，一方面要 ，另一方面要 。 3、 舉幾例節(jié)約用水的例子。 4、 請具體說明造成水體污染的主要來源 5、防治水體污染的方法：①減少 的產(chǎn)生；②對 使之符合排放標準；③農(nóng)業(yè)上提倡 ；④生活污水 后再排放。 6、造成“水華”和“赤潮”的主要原因是 。 防止的措施主要有：

4、 。 課堂練習 1、下列說法中錯誤的是（ ） A.淡水在自然界分布很廣，約占地球表面積的2/3 B動植物體內(nèi)及大氣中的水，分別起著維持生理活動及調(diào)節(jié)氣候的作用 C無色透明的水不一定都是可以飲用水 D水不是取之不盡的一種資源，因此要節(jié)約用水 2、下列情況不會造成水體污染的是（ ） A工業(yè)廢水、廢物的任意排放 B農(nóng)業(yè)上大量使用農(nóng)藥和化肥 C用第四代廣譜殺菌消毒劑對水進行消毒殺菌 D生活中大量使用含磷洗衣粉并把污水任意排放 3、2009年“中國水周”的主題

5、是：“落實科學發(fā)展觀，節(jié)約保護水資源”。下列認識和做法不符合這一主題的是 A．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所 B．加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放 C．合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染 D．淡水資源豐富，所以淡水可以取之不盡、用之不竭 4．下列有關環(huán)境問題的認識中錯誤的是（ ） A． 機動車尾氣的排放不會污染大氣 D．大量燃燒礦物燃料會導致“溫室效應” C．植樹造林有利于遏制沙塵暴的發(fā)生 D．大量使用含磷洗衣粉會污染水源 5、水體污染的原因有: ①工業(yè) 的任意排放；②農(nóng)

6、業(yè)上 ；③ 生活污水的任意排放。 三、課后記 鐵塘中學“自主課堂”九年級化學導學案 班級： 姓名： 組： 課題2 水的凈化 主備人 姚玉玲 審核：羅國云 羅大年 一、學習目標： 1、 了解純水與自然水的區(qū)別，了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的方法。 2、 了解過濾操作有哪些要點及注意事項。 3、 了解硬水和軟水的定義及區(qū)別方法 自主學習：閱讀教材P7-4-- P

7、75，回答以下問題： 一）.生活用水的凈化 ①純水是 、 、清澈透明的。而自然界中的江、河、湖、海水等天然水里由于含有許多 和 雜質(zhì)，因此常呈 。 ②在某些鄉(xiāng)村，利用 溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的 ，使雜質(zhì) 來達到凈水的目的。 ③城市中生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，那么其過程是如何呢？（看教材中圖4-14的自來水廠凈化過程示意圖） 二）.水的凈化方法： 水的凈化方法有： 、 、 1、經(jīng)過靜置沉淀、吸附凈

8、化處理后的水是澄清了，但這些沉淀如何除去呢？ 2、過濾： 閱讀教材P75中的“實驗4-2” ，回答以下問題： ①原理：過濾是把不溶性的固體物質(zhì)與液體分離的方法。 ②儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）、 等 ③操作：“一貼二低三靠” 一 貼：濾紙緊貼 內(nèi)壁 二 低：濾紙的邊緣要低于 的邊緣；液面要低于 的邊緣； 三 靠：燒杯要緊靠 ；玻璃棒的末端要輕輕斜靠在 層濾紙的一邊；漏斗下端的管口要緊靠在 內(nèi)壁。其中玻璃棒的作用是 。 ④反思 a.過濾后的濾液仍然渾濁不清，其原因是

9、 、 。 三、 硬水與軟水 經(jīng)過靜置、過濾、吸附等凈化處理后的水變得相當澄清，但水中還有許多溶解性的雜質(zhì)。 1、 什么是硬水？ 什么是軟水？ 各舉一例。 2、 硬水有哪些危害？ 四、師生共同探究完成： 1、 閱讀實驗4-3的內(nèi)容，觀察軟水的試管有什么現(xiàn)象？硬水的試管中有什么現(xiàn)象？ 2、 區(qū)分硬水和軟水的方法有哪些？ 3、有沒有一種方法，既可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，又能夠降低水的硬度呢？ 自我檢測 1.下列“水”中，屬于純凈物的是（ ） A清純的井水 B淡

10、化的海水 C凈化的河水 D 蒸餾水 2.下列關于過濾的操作中，不正確的是（ ） A液體沿玻璃棒流進過濾器 B漏斗里的液體液面應低于濾紙邊緣 C漏斗下端的管口緊靠燒杯的內(nèi)壁 D為加速過濾，用玻璃棒攪動燒杯的內(nèi)壁 3、城市自來水的凈化過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水。下列過程中屬于化學變化的是（ ） A取水 B過濾 C吸附 D消毒 4、凈水器中使用活性碳可以除去臭味是因為它具有（ ） A、導電性 B、導熱性 C、吸附性 D、還原性 5、過濾時必須使用的一組儀器是（ ） A、蒸發(fā)皿、量筒、玻璃

11、棒 B、燒杯、漏斗、玻璃棒 C、漏斗、試管、玻璃棒 D、試管、坩堝鉗、燒杯 6、蒸餾水是_____（填“硬水”或“軟水”），檢驗的簡單方法是_________ 四、課后記 你學會了： 你還有什么困惑： 鐵塘中學“自主課堂”九年級化學導學案 班級： 姓名： 組： 課題3 水的組成（一） 主備人 姚玉玲 審核：羅國云 羅大年 一、學習目標： 1、認識水的組成 2、了解氫氣的性質(zhì) 3、了解單質(zhì)和化合物以及氧化物的概

12、念及區(qū)別 二、課前復習： 1、自來水是 （純凈物、混合物） 2、寫出“過濾”操作中“一貼二低三靠”的具體內(nèi)容。 一 貼：濾紙緊貼 內(nèi)壁 二 低：濾紙的邊緣要低于 的邊緣；液面要低于 的邊緣； 三 靠：燒杯要緊靠 ；玻璃棒的末端要輕輕斜靠在 層濾紙的一邊；漏斗下端的管口要緊靠在 內(nèi)壁。 三、學習過程 一）基礎知識 1、在通常狀況下，純凈的水是 顏色， 氣味、 味道的透明液體。 2、氫氣 的物理性質(zhì)： 色、 臭、 溶于水的氣體，氫氣是密度

13、 的氣體。 化學性質(zhì)： （產(chǎn)生淡藍色火焰）可用作 。 驗純方法： 4、 根據(jù)氫氣燃燒的實驗現(xiàn)象寫出氫氣燃燒的文字表達式 二）.水的電解 閱讀課本P79---P80有關內(nèi)容并觀看圖4-25，結合實驗現(xiàn)象，記錄結論，并完成下列習題。 提示：向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液的目的是

14、 ； 實驗現(xiàn)象：1、兩極都產(chǎn)生無色 2、與電源正負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比約為 3、與是源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃 ，是 。 4、與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，是 。 也就是說正極產(chǎn)生 ，負極產(chǎn)生 討論:在電解水的實驗中，有新物質(zhì)生成嗎？水發(fā)生了什么變化？ 實驗結論： （1）水在通電條件下，發(fā)生了分解反應，生成 和 。反應的文字表達式及符號表達式：

15、 、 。 （2）水是由氫和氧兩種元素組成的。 三、課堂練習 1、下列變化是化學變化的是（ ） A.水結冰 B.電解水 C.水變成水蒸氣 D.冰融化成水 2、下列關于水的說法中不正確的是（ ） A.水是水分子構成的 B.水由氫，氧兩種元素組成 C.水是純凈物 D.水中含有氫氣和氧氣 3、下列關于電解水實驗的敘述，錯誤的是（ ） A、該實驗證明水由氫氣和氧氣組成

16、 B、體積多的氣體是氫氣 C、該反應是分解反應 D、該實驗證明水由氫元素和氧元素組成 4、檢驗氫氣的純度時應先 氫氣，若發(fā)出 說明氣體不純。若 說明氣體較純。 四、課后記 你學會了： 你還有什么困惑： 鐵塘中學“自主課堂”九年級化學導學案 班級： 姓名： 組： 課題3 水的組成（二）

17、主備人 姚玉玲 審核： 羅大年 羅國云 一、學習目標： 1、了解單質(zhì)和化合物以及氧化物的概念及區(qū)別 二課前復習 1.水的電解屬于 變化，該反應的基本反應類型是 。 2．水是由 和 兩種元素組成的；氫氣是由 元素組成的；氧氣是由 組成的；化學反應前后元素的種類 （有無）變化。 三、自主學習 單質(zhì)和化合物、氧化物 閱讀課本P81有關內(nèi)容，完成下列問題。 討論：氫氣H2 氧氣 O2 水H2O在組成上有什么不同？（從元素種

18、類的角度去考慮） 1、什么是單質(zhì)？ 什么是化合物？ 什么是氧化物？ 各舉兩例。 2、學會給物質(zhì)分類 1. 物質(zhì)的分類： 3、討論：說出“含氧化合物”和“氧化物”兩者的區(qū)別 【課堂檢測】 1.根據(jù)物質(zhì)組成種類的多少可以把物質(zhì)分為純凈物和混合物；而根據(jù)純凈物中組成元素的多少又可以分成單質(zhì)和化合物。現(xiàn)在有以下物質(zhì)：①氫氣；②牛奶；③澄清的石灰水；④紅磷；⑤水；⑥二氧化碳；⑦空氣；⑧過氧化氫；⑨鐵。其中屬于混合物的有（填序號） ；屬于純凈物的有 ；屬于化

19、合物的有 ；屬于單質(zhì)的有 ；屬于氧化物的有 。 2.用“單質(zhì)”和“化合物”填空：在化合反應中，生成物一定是 ，而不可能是 ；在分解反應中，生成物可能是 和 ，而不可能是 ，但反應物一定是 ； 3.單質(zhì)、化合物均屬于 ；氧化物屬于純凈物中的 ； 4．下列物質(zhì)中，前者是化合物，后者是單質(zhì)的是 （ ） A．空氣、氧氣

20、 B．水、二氧化硫 C．氧化鐵、 氫氣 D．碳、二氧化碳 5、 寫出下列物質(zhì)的化學符號，并指出它們屬于哪一類物質(zhì)。 （1）氦氣 ，氖氣 ， （2）鐵 ，銅 ， （3）碳 ，硫 （4）氧氣 ，氫氣 （5）二氧化碳 ，二氧化硫 ，五氧化二磷 （6）氯化鈉 。 四、課后記 你學會了： 你還有什么困惑： 鐵塘中學“自主課堂

21、”九年級化學導學案 班級： 姓名： 組： 課題3 化學式和化合價（一） 主備人 姚玉玲 審核： 羅大年 羅國云 【學習目標】 1. 了解化學式的含義，并能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成 2. 掌握常見物質(zhì)化學式的寫法和讀法 【課前復習】 1. 寫出下列物質(zhì)的化學符號。 氬氣 ；汞 ；磷 ；氮氣 ；四氧化三鐵 ； 【自主學習】 一、化學式 1. 化學式：用 和

22、的組合表示 的式子。 2. 任何純凈物都有固定的組成，一種純凈物 化學式，而混合物沒有 化學式。 二、化學式的書寫、讀法 1、單質(zhì)化學式的寫法和讀法： 2、化合物的化學式寫法 （1）氧化物：氧元素寫在 ，另一種元素寫在 ，分子中含有的原子個數(shù)寫在相應元素符號的右下角。 （2）由金屬

23、元素與非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素寫在左方，非金屬元素寫在 方。 化合物讀法：一般從右向左讀作“某化某”，或“幾某化幾某”。 3. 化學式表示的意義（從化學式中能獲得的信息） 宏觀意義：①一種物質(zhì) 微觀意義：③這種物質(zhì)的一個分子 ②這種物質(zhì)由哪些元素組成 ④這種物質(zhì)的分子構成 如：CO2 練習1.請寫H2O2出所表示的意義 ① 表示二氧化碳； ①

24、 ② 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； ② ③ 表示一個二氧化碳分子； ③ ④ 一個二氧化碳分子是由一個碳原子和 ④ 兩個氧原子構成的。 2、請寫2H2O2出所表示的意義

25、 小結：由分子構成的物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)表示分子個數(shù) 3、口答下列符號各表示什么意義？ H、 2H、 H2 2H2 【課堂檢測】 1、 寫出下列物質(zhì)的化學式 銅 磷 氦氣 四氧化三鐵 氯化鈉 2、 讀出下列物質(zhì)的名稱 Au S Ne HgO 3．下列化學符號既可以表示一種物質(zhì)，又表示一個原子，還表示一種元素的是（? ） A

26、. H2　　B.Cu　　C.NaCl　　D.H2O 4．五氧化二氮化學式的寫法是（ ???） A、5O2N??? B、O5N2??????? C、P2O5?? D、N2O5 5. 用化學符號填寫下列空白： （1)2個氮原子____________；（2)3個二氧化碳分子____________；（3）4個亞鐵離子__________；（4）保持水的化學性質(zhì)的粒子____________；（5）氦氣____________。 6.關于C2H2、H2O、H2、H2SO4四種物質(zhì)的組成，敘述正確的是（ ） A.都含有兩個氫原子 B.都含有氫元素 C.都含有

27、兩個氫分子 D.都含有氫氣 四、課后記 你學會了： 你還有什么困惑： 鐵塘中學“自主課堂”九年級化學導學案 班級： 姓名： 組： 課題3 化學式和化合價（二） 主備人 姚玉玲 審核： 羅大年 羅國云 一、學習目標： 1、了解常見的原子團及其化合價，認識化合價與離子價寫法的區(qū)別； 2、 知道一些常見元素的化合價，記憶常見元素的化合價； 3、熟知化合價規(guī)則 二、 自主學習 【閱讀】回憶什么是化合

28、物以及化學式的定義 說說氯化鈉化學式中原子個數(shù)比。 結論：化合物中各元素的原子間有一定的比值。 【練習】請寫出指出下列各物質(zhì)中個原子的個數(shù)比： HCl HClO KClO3 每種純凈物的組成都是 ，化合物中個原子個數(shù)比也是 ，所以表示每種物質(zhì)組成的化學式只有 種。在這種化合物中，它們的原子個數(shù)比為什么是這樣呢？那就要問問化合價了，這是原子個數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 【閱讀】課本P84-85頁化合價的內(nèi)容，完成下列問題 化合價 化合物均有固定的組成，即形成化

29、合物的元素有固定的 ，化學上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。它與原子最外層電子有非常密切的關系。 1．畫出質(zhì)子數(shù)為11的鈉（Na）元素的原子結構示意圖： ? 它最外層電子數(shù)為??????? ，它容易??????? 電子，所以它常常顯示的化合價是??????? ； 2．畫出質(zhì)子數(shù)為??? ??? 的氧（O）元素的原子結構示意圖： 它最外層電子數(shù)為??????? ，它容易?????? ?電子，所以它常常顯示的化合價是??????? ，所以元素的化合價與原子結構中??? ???????? 關系非常密切。 3．元素化合價是元素之間相互化合時表現(xiàn)出來

30、的一種性質(zhì)，而單質(zhì)中的元素沒有化合，所以單質(zhì)中的元素沒有化合價，既單質(zhì)中元素的化合價為??? ?? 。 4．(1)化合價的一般規(guī)律： ①化合價有正價和負價。 a．氧元素通常顯 價； b．氫元素通常顯 價； c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價； d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。 ②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為 。 ③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 。 5、化合價的表示方法 1）寫在元

31、素符號的正上方 2）“+”、“—” 符號在前，數(shù)值在后 3）“1”不能省略 三、討論交流 1、說說化合價與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系 2、記住P85頁表4-2的內(nèi)容，比一比，看誰記得準，記得多 化合價口訣表 一價鉀鈉氯氫銀 　　 二價氧鈣鋇鎂鋅 　　 三鋁四硅五價磷 　　談變價，也不難 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 　 銅汞二價最常見 負一氫氧硝酸根 負二硫酸碳酸根 負三記住磷酸根 還有正一是銨根 課堂活動：常見化合價搶答。 Cu、 Ba、 Mg、 Cl、 Ag

32、、 Ca、 Al 、 Fe、 CO3、OH、SO4、 四、課堂自測 1、標出下列化學式中各元素的化合價 SO2 SO3 CO P2O5 FeO Fe2O3 HNO3 KOH 2、“笑氣”(N2O)在醫(yī)學上曾被用作麻醉劑，其中N元素的化合價是 ( ) A.－1??????? B.+1???? ????C.+2?? ??? ?? D.+3 3、據(jù)報道，近年來在一些建筑工地的食堂，常發(fā)生將工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（化學式為NaNO2）當食鹽使用而引起中毒甚至死亡， 在NaNO2中氮元素的化合價為 （ ）

33、 A +5 B +2 C +3 D +4 4、據(jù)在化合物里各種元素的化合價代數(shù)和為??????? ，求出下列物質(zhì)中氯（Cl）元素的化合價： Cl2????????? CaCl2??????? HClO?????????? HClO4???????? KClO3 六、課后記 你學會了： 你還有什么困惑： 鐵塘中學“自主課堂”九年級化學

34、導學案 班級： 姓名： 組： 課題3 化學式和化合價（三） 主備人： 姚玉玲 審核：羅國云 羅大年 一、學習目標： 根據(jù)化學式會判斷元素的化合價，根據(jù)化合價會寫化學式 二、課前復習 1、背誦化合價口訣 2、常作為一個整體參加反應的原子集團叫 ，也叫 ，如OH-、CO32-等，它們也有化合價，如：OH-為 價，CO32-為 價。 三、自主學習 1、根據(jù)化學式判斷元素的化合價 判斷元素化合價根據(jù)：正負總價和為零的原則。 練習：標出下列物質(zhì)中各元素的化合價

35、 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉 注意：標化合價的方式與離子表示方式不同。 2、已知化合物中某些元素的化合價，求另一元素的化合價 練習：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價 解： 3、在原子團里，正負化合價的代數(shù)和為原子團化合價。 練習題：試確定硫酸中硫元素的化合價。 練習：根據(jù)化學式寫出指定元素的化合價。 H2SO4 S為 價； CaCO3 C為 價； KMnO4 Mn為 價； K2MnO4 Mn為 價； AgNO3 N為 價； NH3 N為 價； KClO

36、3 Cl為 價； HClO4 Cl為 價； 4、根據(jù)元素的化合價寫化學式 注意：只有確實知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。切不可應用化合價任意寫出實際不存在的物質(zhì)的化學式。 化學式的寫法：正價先，負價后。 交叉法 例題(1):已知磷為+5價,氧為-2價,寫出磷的這種化合物的化學式。 小結：根據(jù)化合價寫出化學式的步驟為 一排二標三交叉，四約簡五檢驗 練習：試寫出下列物質(zhì)的化學式 已知：Na為+1價，O為-2價，寫出它們的化學式 已知：Fe為+3價，O為-2價 ，寫出它們的化學式 已知：Al為+3價，Cl為

37、-1價，寫出它們的化學式 已知：H為+1價，O為-1價 ,寫出它們的化學式 四、 課堂自測 1、確定下列物質(zhì)中原子團的化合價： Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na3PO4、 Ca(OH)2、 NH4NO3、 KClO、 Na2CO3 2、某物質(zhì)化學式為Hn+1RO2n+1，則R的化合價為 。 3、寫出下列物質(zhì)的化學式。 氧化鉀 氯化鉀 氧化鈣 氯化鈣 氧化鐵

38、 氯化亞鐵 4、判斷下列化學式是否正確，錯則更正。 MgO2、 NaO、 Ba2O2、 K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2 5、已知元素M的氧化物化學式為M2On，則M的氯化物的化學式為 。 四、課后記 你學會了： 你還有什么困惑： 鐵塘中學“自主課堂”九年級化學導學案 班級： 姓名： 組： 課題3 化學式和化合價（四） 主備人： 姚玉玲 審核： 羅大年

39、 羅國云 一、學習目標： （1） 了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。 （2） 能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量 二、 自主學習 前面學習了原子相對質(zhì)量，化學式中分子的相對質(zhì)量如何計算？怎樣應用化學式進行計算呢？ （1） 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 例1、計算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量。 解：N2的相對分子質(zhì)量＝14×2＝28 Fe3O4的相對分子質(zhì)量＝ H2SO4的相對分子質(zhì)量＝ 　　 Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量＝ （2）計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

40、 例2：計算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。 解： 練習：計算氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比 （3）計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 例3：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 解：先根據(jù)化學式計算出相對分子質(zhì)量： NH4NO3的相對分子質(zhì)量＝ 再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)： 練習：1、計算氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。 2、若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？ 三、 課堂自測 1．Mg(OH)2相對

41、分子質(zhì)量的計算式為 （ ） （A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2 2．2H2O相對分子質(zhì)量的計算式為 （ ） （A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16 （C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+16 3．H2SO4的相對分子質(zhì)量為 ，在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是 。氫、硫、氧三種元素的原子個數(shù)比是 。 課后紀： 你學會了

42、： 你還有什么困惑： 鐵塘中學“自主課堂”九年級化學導學案 班級： 姓名： 組： 課題3 化學式和化合價（五） 主備人： 姚玉玲 審核： 羅大年 羅國云 一、 學習目標： 進一步掌握有關化學式的計算 二、自主學習 4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 [例題4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 練習：1、某化合物的化學式為RO2 ，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，求R的相對原子質(zhì)量并確

43、定R為何元素？ 5、已知元素質(zhì)量計算物質(zhì)的質(zhì)量 例5：為滿足生產(chǎn)需要，要使每公頃土地增加2kg氮元素，問50公頃的土地上應需施加硝酸銨（NH4NO3）肥料多少千克？ 例6、若改用碳酸氫銨,多少克碳酸氫銨與285.5kg硝酸銨含氮量相當? 練習： 1、多少克水中含氫元素4g？ 課堂自測 1、丙氨酸是一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為89，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.8%，則每個丙氨酸分子中含氮原子的個數(shù)為（ D ） A.4 B.3 C.2 D

44、.1 2、某氮的氧化物，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為7:16，已知該氧化物的相對分子質(zhì)量為92，則該氧化物的化學式 。 3、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為（ B ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO 4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量相等,則氧元素質(zhì)量比為（ A ） A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4