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1、2022年高一化學第三章 復習課教案一 新課標 人教版
教學目標概覽
（一）知識目標
通過復習使學生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。
（二）能力目標
1、提高學生分析、判斷和綜合運用知識的能力。
2、提高學生解題舉一反三的能力。
（三）情感目標
教會學生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。
教學重點：物質(zhì)的量有關(guān)概念與計算。
教學方法：啟發(fā)討論式
教學過程：
一、有關(guān)概念
1.物質(zhì)的量
（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量
（2）符號：
（3）單位：mol
2.摩爾
（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿
2、伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。
（2）符號：mol
（3）說明：①當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱
②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合
③當有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數(shù)
（1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù)
（2）符號：NA
（3）單位：個/mol
（4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數(shù)
②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準
③NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算
④要注意NA與6.02×10
3、23的區(qū)別
4.摩爾質(zhì)量
（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量
（2）符號：
（3）單位：g·mol-1
（4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子
B.無論是否純凈
C.無論物質(zhì)的狀態(tài)
②與式量的比較：
③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：
5.氣體摩爾體積
（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積
（2）符號：
（3）單位：L·mol-1
（4）標準狀況下的氣體摩爾體積
①標準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想氣體：A.不計大小但計質(zhì)量
4、 B.不計分子間的相互作用
③標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
（5）影響物質(zhì)體積大小的因素：
①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）
②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大?。囟扰c壓強來共同決定）
③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。?
6.物質(zhì)的量濃度
（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度
（2）符號：
（3）單位：mol·L-1
（4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子
討論：
如果我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24，且0.02
5、4kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾種物理量會有變化嗎？若有，請說明變化結(jié)果。
（1）一個12C原子的質(zhì)量 （不變）
（2）阿伏加德羅常數(shù)(NA) （變?yōu)樵瓉淼?倍）
（3）摩爾質(zhì)量 （變?yōu)樵瓉淼?倍）
（4）O2的相對分子質(zhì)量 （變?yōu)樵瓉淼?倍）
（5）氣體摩爾體積 （變?yōu)樵瓉淼?倍）
（6）g G2H5OH的物質(zhì)的量 （變?yōu)樵瓉淼?.5倍）
（7）98%
6、()的物質(zhì)的量濃度 （變?yōu)樵瓉淼?.5倍）
（8）44gCO2所含的分子個數(shù) （不變）
練習
1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
A.標準狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合氣22.4L所含的分子數(shù)為NA
B.標準狀況下1L的辛烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成1molH2時,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,1mol的N2中所含的核外電子的數(shù)目為10NA
2.設(shè)1個12C原子的質(zhì)量為g,1個R原子的質(zhì)量為g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R的相對原子質(zhì)
7、量可以表示為( )
A.NA B.NA C. D.
3.同溫同壓下的等體積的CO2和CO的下列敘述中不正確的是（ ）
A.質(zhì)量相等 B.密度相等 C.分子數(shù)相等 D.所含碳原子數(shù)相等
4.若質(zhì)量分數(shù)為0.95的酒精的物質(zhì)的量濃度為16.52 mol·L-1。試判斷質(zhì)量分數(shù)為0.475的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.大于8.26mol·L-1 B.等于8.26mol·L-1
C.小于8.26mol·L-1 D.無法判斷
5.將物質(zhì)的量
8、都為mol的鋁和鈉一同放入到質(zhì)量為g的過量的水中，所得溶液的密度為g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
6.標準狀況下8.96L的CH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，則：
（1）此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；
（2）上述混合氣體中CH4的體積為 ，CO的質(zhì)量為 ；
（3）若將上述混合氣體與標準狀況下的16.8LO2混合點燃，完全反應(yīng)后恢復到原來的溫度和
壓強，則所得氣體的相對分子質(zhì)量為 。
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