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1、初三化學 第三章 第二節(jié) 構成物質的基本微粒 知識精講 上?？萍及?
一. 本周教學內容：
第三章 第二節(jié) 構成物質的基本微粒
二. 教學目標
1. 知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；
2. 知道原子是由原子核和核外電子構成的；
3. 知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉化；
4. 能根據相對原子質量求算相對分子質量。
重點
1. 知道分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒。
2. 知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。
3. 能正確求算相對分子質量。
難點
1. 知道原子可以結合成分子、同
2、一元素的原子和離子可以相互轉化；
2. 初步認識核最外層電子在化學反應中的作用。
三. 具體內容
我們知道物質是由微粒構成的，但這些微粒又是什么呢？科學家長期研究證實，構成物質的微粒有原子、離子和分子。
1. 物質是由哪些基本微粒構成的
不同的物質是由不同的微粒構成的，分子、原子和離子是構成物質的三種微粒。
有的物質由原子構成，如常見的金屬（鐵、銅、鋁、汞等），稀有氣體和金剛石、石墨、硅等都是由原子構成的。
有的物質由離子構成，如活潑金屬（鉀、鈉、鈣、鎂等）與活潑的非金屬（如氯等）化合時，形成的物質由離子構成。像氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構成的。
還
3、有的物質由分子構成。水、二氧化碳、氨氣、氯化氫、硫酸等是由分子構成的。
2. 分子
（1）分子是真實存在的。
（2）分子是構成物質的一種微粒。
（3）分子保持物質的化學性質。
（4）分子的基本特征。
①分子的體積很??；
②分子的質量非常??；
③分子在不停地運動，溫度越高，分子運動速度越快；
④分子之間有空隙；
⑤同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同；
⑥分子在化學反應中可以再分。
（5）分子知識的應用。
①分子性質的應用；
a. 根據分子不斷運動的
4、知識可解釋物質的擴散（溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等）；
b. 根據分子間有空隙可解釋物質的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、氣體受壓體積縮小，兩種不同液體混合后的總體積小于原兩種液體的體積和等現(xiàn)象；
c. 根據同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同可解釋液氧和氧氣的化學性質為什么相同，二氧化碳和氧氣的化學性質為什么不同等；
d. 分子的體積很小可解釋粗鹽提純、水可以通過濾紙等；
e. 根據分子在化學反應中可以再分、可解釋水通電分解生成氫氣和氧氣等；
②用分子的觀點認識物理變化和化學變化；
由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時分子本身沒變，發(fā)生化學
5、變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質的分子。
③用分子的觀點認識混合物和純凈物；
混合物：宏觀：由不同種物質組成；
微觀：由不同種分子構成。（對由分子構成的物質而言）
純凈物：宏觀：由一種物質組成；
微觀：由同種分子構成。（對由分子構成的物質而言）
3. 原子
（1）原子是構成物質的一種基本微粒。
（2）原子可以構成分子。
（3）原子在化學反應中不能再分。
（4）在化學反應中，反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變。
（5）原子和分子的主要區(qū)別是：分子在化學反應中可再分成原子，而原子不能再分。
（6）原子的構成。
6、 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
（7）原子的性質和分子相似。
體積、質量很小；不斷運動；原子間有空隙。
（8）原子的全部質量幾乎都集中在原子核上。
（9）相對原子質量和相對分子質量。
定義：以一種碳原子的質量的l／12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。
相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。
4. 離子
（1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構成物質的微粒之一。
（2）離子的形成。
5. 分子、原子、離子在化學反應中的關系
【典型例題
7、】
例1. 下列關于分子和原子的敘述正確的是（ ）
A. 分子是保持物質性質的最小微粒
B. 分子大、原子小
C. 物質都是由分子構成的
D. 原子是化學變化中的最小微粒
答案：D
例2. 分子和原子的主要區(qū)別是（ ）
A. 分子的質量比原子的質量大
B. 分子能保持物質化學性質而原子不能
C. 分子間有間隔而原子間沒有間隔
D. 分子在化學變化中可以分成原子，而原子在化學變化中不能再分
答案：D
例3. 下列說法正確的是（ ）
A. 原子核內不一定有中子
B. 質子數(shù)相同的微粒一定是同種原子
C. 微粒得到電子一定變成陰離子
D
8、. 陰陽離子的核外電子數(shù)不可能相等
答案：A
例4. 已知在原子中每一個電子的質量約是每個質子或是中子質量的1/1836，通過下表：
原子名稱
質子數(shù)
電子數(shù)
中子數(shù)
相對原子質量
氫
1
1
0
1
氧
8
8
8
16
鈉
11
11
12
23
硫
16
16
16
32
可以得到以下結論：
（1）____________________，（2）_____________________，
（3）____________________，（4）_____________________，
（5）______________
9、______。
答案：（1）質子數(shù)=電子數(shù)； （2）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；
（3）質子數(shù)決定原子種類； （4）原子中不一定含有中子；
（5）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
【模擬試題】（答題時間：45分鐘）
一、選擇題
. 水結冰是由于（ ）
A. 水分子不運動了 B. 水分子變小了
C. 水分子化學性質改變了 D. 水分子間的間隔改變了
. 下列物質屬純凈物的是（ ）
A. 生理鹽水 B. 含冰的水
C. 澄清石灰水 D. 分離液態(tài)空氣后得到氮氣的剩余物
. 下列關于原子的說法中，不正確的是（
10、）
A. 原子內有很大空間
B. 在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
C. 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
D. 任何原子中的質子數(shù)一定等于中子數(shù)
.構成原子核不可缺少的微粒是（ ）
A. 質子 B. 中子 C. 質子和中子 D. 電子
. 氧原子的相對原子質量約等于（ ）
A. 16 B. 16g C. 2.657×1026g D. 2.657×10-26kg
. 原子變成離子時（ ）
A. 得電子 B. 失電子 C. 得或失電子 D. 既不得也不失電子
. 由分子構成的物質，發(fā)生化學變化的實質是（ ）
A. 分子間隔發(fā)生變
11、化 B.物質狀態(tài)發(fā)生改變
C. 分子本身發(fā)生變化 D.物質顏色發(fā)生變化
. 化學變化中的最小微粒是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 質子 D. 電子
. 下列物質中，由離子構成的是（ ）
A. 氯化鈉 B. 二氧化碳 C. 鎂 D. 空氣
. 已知一個碳12原子的質量為n㎏，一個R原子的質量為m㎏，則R原子的相對原子質量為（ ）
A. m/n B. n/m C. m/12n D. 12m/n
二、填空題
. 物質是由_______、_______、_______等微粒構成的，例如氧氣是由_______構成的。
. 保持氮氣化學性質的最
12、小微粒是_________。保持二氧化碳化學性質的最小微粒是______________。
. 分子雖然很小，但還能_______，分子是由_________構成的，如氧分子是由__________構成的，氧化汞分子是由_________和_________構成的。
. 有些物質是由_______構成的，如氧氣、________等；有些物質是由_________構成的，如汞、_______等。
. 原子是由居于原子中心的_________和核外________構成的，原子核是由_______和______兩種微粒構成的。中子不帶電，每個質子帶一個單位的_________，每個電子帶一個單
13、位的________。由于質子數(shù)和電子數(shù)________，所以原子不帶電。
三、簡答題
. 乒乓球不慎被壓癟了，但沒有裂痕，怎樣才能使乒乓球恢復原狀？
17. 在20℃、101kPa的條件下，有水和氫氣各1L，將其壓強分別加壓到202kPa，溫度仍為20℃，試比較二者體積的大小，并用分子、原子的觀點解釋。
四、計算題
18. 已知一個標準碳原子質量為1.993×10-26kg，求：
（1）一個氮原子的實際質量。
（2）若一個鋁原子的實際質量為4.482×10-26㎏，求鋁原子的相對原子質量。
[參考答案]
一、選擇題
1. D 2. B
14、3. D 4. A 5. A
6. C 7. C 8. B 9. A 10. D
二、填空題
11. 分子、原子、離子 氧分子
12. 氮分子 二氧化碳分子
13. 再分 原子 氧原子 氧原子 汞原子
14. 分子 氮氣 原子 硫
15. 原子核 電子 質子 中子 正電荷 負電荷 相等
三、簡答題
16. 放到熱水中，就可使乒乓球恢復。
17. 當增大壓強時，氫氣體積明顯減小，而水的體積變化不大。因為構成水的微粒之間空隙較小，加壓后，空隙變化不大。而構成氫
15、氣的微粒之間空隙較大，加壓后，空隙明顯減小，因而體積變小。
四、實驗題
18. （1）2.325×10-26㎏ （2）27
【勵志故事】
果斷
有一個6歲的小男孩，一天在外面玩耍時，發(fā)現(xiàn)了一個鳥巢被風從樹上吹掉在地，從里面滾出了一只嗷嗷待哺的小麻雀，小男孩決定把它帶回家喂養(yǎng)。
當他托著鳥巢走到家門口的時候，他忽然想起媽媽不允許他在家里養(yǎng)小動物。于是，他輕輕地把小麻雀放在門口，進屋去請求媽媽。在他的再三哀求下媽媽終于破例答應了。
小男孩興奮地跑到門口，不料小麻雀已經不見了，他看見一只黑貓正在意猶未盡地舔著嘴巴。小男孩為此傷心了很久，但從此他記住了一個教訓：只要是自己認定的事情，決不可優(yōu)柔寡斷。這個小男孩長大后成就了一番事業(yè)。
