高考化學（第01期）大題狂練系列 專題35 溶液酸堿性 pH相關計算（含解析）1

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專題35 溶液酸堿性 pH相關計算 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．（1）pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。 （2）室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。 （3） MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( ) A．MOH是一種弱堿 B．在x點，MOH完全電離 C．在x點，c(M＋)＝c(R＋) D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍 【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B 2．常溫下，向 100 mL0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}: （1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。. （2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。 （3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________。 （4）K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol L-1。 【答案】（1）強、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1； （2）<、M＋＋H2OMOH＋H＋、110－a molL－1； （3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）＝、0.005。 考點：考查強弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識。 3．（1）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_____。 A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸 B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失. C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 （2）常溫下0.1 molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。 A．c(H＋) B. C．c(H＋)c(OH－) D. （3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)。 （4） 體積均為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”) 【答案】（1）AB；（2）AD。（3）大于；大于；（4）大于。 【考點定位】考查中和滴定的誤差分析、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【名師點晴】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響和滴定誤差的分析，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關鍵，注意掌握酸堿溶液對水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。滴定誤差分析要緊扣計算公式進行分析。 4．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度(℃) 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110－14 α 110－13 試回答以下問題： （1）若25”或“＝”)110－14， （2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 molL－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________; c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 （3）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。 （4）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。 （5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合， ①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________； ②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。（以上均忽略溶液混合前后體積的變化） 【答案】（1）＞（2）2:1；10000:1（3）5 （4）3.3（5）①10：1； ②9：2。 【解析】 試題分析：（1）溫度升高，水的離子積常數(shù)會增大，所以應該填大于號。（2）無論稀釋與否，鈉離子的濃度與硫酸根離子的濃度之比應該均為2:1，我們可以求得鈉離子的濃度為硫酸根離子濃度的兩倍，鈉離子的濃度為110-3mol/L。而硫酸鈉是屬于強酸強堿鹽，其離子不會發(fā)生水解，所以溶液中氫氧根離 考點：重點考查PH的計算。