來賓市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十七 金屬的化學(xué)性質(zhì)

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1、來賓市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十七 金屬的化學(xué)性質(zhì) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2019九上羅湖期末) 下列排序正確的是（ ） A . 最外層電子數(shù)： 漸多 B . 地殼中的元素含量： 漸多 C . 金屬活動性順序： 漸強 D . 物質(zhì)顏色： 漸深 2. （2分） (2018太倉模擬) 下列對實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ） A . 把銅絲放入硫酸鋁溶液中，紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體，溶液變成藍色 B .

2、 向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀 C . 將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變?yōu)殂y白色粉末 D . 將羊毛線放在酒精燈火焰上灼燒，聞到燒焦羽毛的特殊氣味 3. （2分） 下列對一些事實的解釋錯誤的是（ ） A . 碳素墨水書寫檔案——碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B . 石墨做電池的電極材料——石墨能夠?qū)щ? C . 焦炭把鐵從鐵礦石中冶煉出來——焦炭具有還原性 D . 鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性——鋁的活動性比鐵弱 4. （2分） (2018九下深圳開學(xué)考) 實驗中的化學(xué)。為探究X、Y、Z三種金屬的活動性,某同學(xué)進行實驗后,得知: ①X和稀硫酸不反應(yīng)②Z

3、+H2SO4(稀)=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2 這三種金屬的活動性順序正確的是（ ） A . Z＞X＞Y B . Y＞Z＞X C . X＞Y＞Z D . Z＞Y＞X 5. （2分） 分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的的是（ ） A . 僅有① B . ②③ C . ①③ D . ①②③ 6. （2分） (2018通遼) 小亮在學(xué)完“金屬的化學(xué)性質(zhì)”后，進行了如下的實驗探究，他先向只含AgNO3一種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的

4、鎂粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向過濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)淪正確的是（ ） ①濾渣中一定含有Fe和Ag ②濾渣中一定含有Fe和Mg ③濾液中一定不含AgNO3 ， 一定含有Mg(NO3)2 ④濾液一定是淺綠色 A . ②④ B . ①③ C . ①④ D . ②③ 7. （2分） 下列圖象與所對應(yīng)操作相符的是（ ） A . 是對氫氧化鈉溶液加水稀釋 B . 是將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合 C . 是向HCI與Na2SO4混合溶液中加入Ba （OH）2溶液 D . 是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧

5、氣 8. （2分） 下列實驗方案中，設(shè)計合理的是（ ） A . 用過濾的方法將硬水進行軟化 B . 用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳 C . 加稀鹽酸檢驗氫氧化鈉固體是否變質(zhì) D . 用聞氣味的方法區(qū)別氧氣和二氧化碳 二、 填空題 (共2題；共6分) 9. （2分） (2018上海) 某涂料添加劑M的成分為銀、鋁、鋅中的一種，為確定其成分，取一定質(zhì)量的M和稀硫酸進行實驗。 ①銀、鋁、鋅的金屬活動性由強到弱的順序是________。 ②用右圖方法收集氫氣，是因為氫氣________（選填“可溶”、“難溶”）于水；儀器Ⅰ的名稱是________。 ③6.5g鋅與足

6、量稀硫酸完全反應(yīng)，計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量。________（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算） ④鋁、鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與消耗鋁的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，在圖中畫出產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與消耗鋅的質(zhì)量關(guān)系曲線。________ ⑤1.8g樣品M與足量稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol氫氣，則M的化學(xué)方程式是________。 10. （4分） 我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 （1）鑄造以上硬幣用到的材料都是________（填“非金屬材料”或“金屬材料”）。 （2）以上硬幣中涉及到Fe、C

7、u、Al、Ni（鎳），已知鎳能夠發(fā)生如下反應(yīng)： Ni + H2SO4＝ NiSO4 +H2↑ ， Fe + NiCl2＝Ni + FeCl2 ， 四種金屬的活動性有強到弱的順序為________（用元素符號表示）。 （3）鐵制品易生銹，寫出一種防止其生銹的方法：________ 。 三、 實驗探究題 (共1題；共3分) 11. （3分） (2019九上吉林月考) 某校同學(xué)選用下列裝置制備二氧化碳氣體，請回答下列問題： （1） 在實驗室里可用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)來制取并用向上排空氣法收集二氧化碳。 ①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； ②組裝完整的制取裝置，除選擇上圖中

8、的a、b、c、h、n、i外，還應(yīng)選擇上圖所給儀器中的________。 （2） 該校同學(xué)收集一瓶二氧化碳氣體，然后取來一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入集氣瓶中，如右圖所示，可觀察到的實驗現(xiàn)象________。 （3） 若選用與制取二氧化碳相同的發(fā)生裝置制備氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （4） 若有12．5克石灰石，其中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%，則可制取二氧化碳________克。 四、 綜合題 (共3題；共15分) 12. （5分） (2018玉林) 利用某工業(yè)廢棄固體（成分為Cu2S和FeS2）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程

9、如圖所示。 （已知：①固體B含有氧化銅、氧化鐵②鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵） （1） 操作I是________。為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有________（寫一條）。 （2） 寫出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。 （3） 溶液C中的溶質(zhì)有________（用化學(xué)式表示）。 （4） 試劑y的作用是________。 13. （6分） (2017本溪) 鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬．請回答． （1） 生活中，用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的________性． （2） 驗證鐵和銅的金屬活動性順序，除鐵

10、外還需要用到的一種試劑是________． （3） 小倩同學(xué)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗． ①實驗開始時，應(yīng)先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳？________． ②加熱一段時間后，A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由________． 14. （4分） (2017內(nèi)江模擬) 框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體．根據(jù)圖示回答下列問題． （1） 寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B：________，C：

11、________． （2） 寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________． （3） 反應(yīng)①屬于________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）． （4） 日常生活中為了阻止反應(yīng)③發(fā)生，通常采取的措施是________（寫一條）． （5） 要使反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，需要反應(yīng)物B和M，其中M的化學(xué)式為________． 五、 計算題 (共2題；共10分) 15. （7分） 將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計算： （1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量； （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。 16.

12、 （3分） (2019宜州模擬) 用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質(zhì)量是多少？ 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共2題；共6分) 9、答案：略 10-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共3分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 四、 綜合題 (共3題；共15分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 五、 計算題 (共2題；共10分) 15-1、 16-1、