襄陽市南漳縣中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十七 金屬的化學(xué)性質(zhì)

《襄陽市南漳縣中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十七 金屬的化學(xué)性質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《襄陽市南漳縣中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十七 金屬的化學(xué)性質(zhì)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、襄陽市南漳縣中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十七 金屬的化學(xué)性質(zhì) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2015九上哈爾濱期中) 下列金屬中，金屬活動性最強的是（ ） A . 鋅 B . 鐵 C . 銅 D . 銀 2. （2分） (2019貴港模擬) 某工廠的廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收資源和防止污染，向廢液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是（ ） A . 濾渣中一定含有銀，可能

2、含有銅 B . 濾渣中一定含有銀和銅，一定沒有鋅 C . 濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銀 D . 濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅 3. （2分） (2018寧城模擬) 某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中，②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中，③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。 其中正確的方案是： （ ） A . ①或④ B . ①或② C . ②或③ D . ③或④ 4. （2分） 將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中

3、，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應(yīng)；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ） A . Y＞X＞Z B . Z＞Y＞X C . X＞Y＞Z D . X＞Z＞Y 5. （2分） (2018白云模擬) 通過下列實驗操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ） A . 通過圖1探究實驗，金屬活動性順序為：鋁﹥鐵﹥銅 B . 通過圖2探究實驗，鐵生銹的條件：需要氧氣和水共同作用 C . 通過圖3探究實驗，二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解的速率 D . 通過圖4探究實驗，可燃物燃燒需要氧氣 6. （2分） 過量的鐵

4、投入硫酸銅溶液里，完全反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)是（ ） A . 鐵 B . 銅 C . 硫酸亞鐵 D . 鐵和銅 7. （2分） 將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng)），請判斷，下列說法合理的是（ ） A . 若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余 B . 若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊 C . 反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了 D . 放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多 8

5、. （2分） (2016茂名) 下列關(guān)于碳和碳的氧化物說法中，正確的是（ ） A . 金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)有很大差異 B . CO和CO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 C . CO和CO2都具有還原性 D . CO和CO2都能溶于水 二、 填空題 (共2題；共6分) 9. （2分） (2013泰州) 某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白． 【提出問題】 ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)嗎？ ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條

6、件？ ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？ ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？ 【查閱資料與問題解決】 ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在________之后． 銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑ 此反應(yīng)中化合價升高的元素是________． ②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3 ． 由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和________． ③氧化銅可以在

7、加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ ④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程 I：Cu CuSO4 Cu（OH）2； 也可以是流程Ⅱ： Cu CuO CuSO4 Cu（OH）2； 與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是________和________． 還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的 試劑不同，則流

8、程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 10. （4分） 金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答： a.下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是________（填字母） A．鉑金飾品 B．鐵鍋 C．鋁導(dǎo)線 b.為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是________（填序號） ①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 ③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中 c.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是____

9、____（填化學(xué)式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）． 三、 實驗探究題 (共1題；共3分) 11. （3分） 黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣。 （1） 求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ （2） 除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)外，你還能求出的化學(xué)量有________（填序號，錯選不得分）。 ①鋅的質(zhì)量②銅的質(zhì)量分數(shù)③鋅的質(zhì)量分數(shù)④硫酸鋅的質(zhì)量⑤硫酸溶液的體積⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 四、 綜合題 (共3題；共15分) 12. （5分） (2018金山模擬) 金

10、屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。 水是很好的溶劑。下表是 NaCl 和 KNO3 在不同溫度時的溶解度，回答問題。 溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （g/100g 水） KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1） I．兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是________； （2） II．60℃時，按圖示操作 A 中溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C 中溶液的總質(zhì)量是______

11、__g； （3） III．①50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100 g，分別加熱蒸發(fā) 10 g 水后，再恢復(fù)到 50℃， 則以下說法正確的是________（選填編號）。 a．有 NaCl 晶體析出，無 KNO3 晶體析出 b.兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大 c.剩余溶液的質(zhì)量：NaCl 溶液大于 KNO3 溶液 d.析出 NaCl 晶體 3.7 g ②鐵制品在潮濕空氣中容易生銹，請寫出工業(yè)上除鐵銹的方法________（用化學(xué)方程式表示）。 （4） 某同學(xué)將一定質(zhì)量的 Zn 粉放入 AgNO3 與 Cu(NO3)2 的混合溶液中，實驗流程如圖所示： I．步驟 b 中生

12、成的無色氣體 X 是________，濾液 N 中的溶質(zhì)是________； II．步驟 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________（任寫一個即可）。 13. （6分） (2016九下臨沂開學(xué)考) 金屬和金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛． （1） 鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實際上是鐵與空氣中的________、________等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)． （2） 在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序，除鐵、銅外，還需要一種試劑，你選擇的試劑是________（填序號），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________． ①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2（SO4）3溶液． 14. （4

13、分） 已知A、B、C、D、E五種元素核電荷數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)無中子，B的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C是地殼中含量最多的元素，D的最外層電子數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁禍首，E是地殼中含量居于第二位的金屬元素，且其合金用量最多用途最廣，請回答下列問題： （1）寫出A、C形成兩種液態(tài)化合物的分子式　________、________． （2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖　________?。? （3）防止E銹蝕的方法________（答出一種即可）． （4）B、D兩種元素按質(zhì)量比3：16形成化合物的分子式　________． 五、 計算題 (共2題；

14、共10分) 15. （7分） (2019九上民勤期末) 熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3 ， 其他成分忽略不計）。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中CaCO3的含量，取25g水垢樣品，向樣品中加入146g的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示。試計算： （1） 生成二氧化碳的質(zhì)量為________克。 （2） 該水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。________（寫出解題步驟） 16. （3分） 向盛有32.9g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的燒杯中逐滴加入CaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，A點時溶液中氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

15、為26%。(已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)請計算： （1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （2）原固體混合物中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共2題；共6分) 9-1、 10-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共3分) 11-1、 11-2、 四、 綜合題 (共3題；共15分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 14-1、 五、 計算題 (共2題；共10分) 15-1、 15-2、 16-1、