高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練1 化學(xué)常用計(jì)量（含15年高考題）課件.ppt

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第1講 化學(xué)常用計(jì)量,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,1.(2015全國(guó)課標(biāo)Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA,答案,解析,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,2.(2014課標(biāo)全國(guó)Ⅱ節(jié)選)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知 失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即 ×100%)的殘留固體,若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m∶n值。,答案,解析,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)解題的思維路徑,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,問(wèn)題探究 阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中常見的陷阱有哪些?,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,例1(2015重慶一中模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( ) A.7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-總數(shù)為0.1NA C.反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,放出熱量9.2 kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6NA D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,分析推理(1)對(duì)于物質(zhì)中所含原子、離子或共價(jià)鍵數(shù)目的判斷,需要以下幾個(gè)思維步驟:①計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量,注意選擇合適的計(jì)算公式;②分析物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),注意結(jié)構(gòu)的特殊性等問(wèn)題;③結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量和結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。 (2)對(duì)于溶液中離子數(shù)目的判斷,一般思路是:①根據(jù)溶液體積和物質(zhì)的量濃度求出物質(zhì)的物質(zhì)的量;②分析電解質(zhì)的電離特點(diǎn),以及離子在溶液中的存在情況;③結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算。 (3)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算,需要進(jìn)行以下幾步:①書寫化學(xué)方程式,有時(shí)需要列出考查到的反應(yīng)熱、某些差量、某些具體微粒等物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系;②分析化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況;③列出轉(zhuǎn)移電子和考查項(xiàng)目的比例關(guān)系;④根據(jù)題目所給信息代入計(jì)算。 答案:C,,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,題后反思 (1)分析CaO2、Na2O2結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)注意 是1個(gè)原子團(tuán)。 (2)H2O2分子結(jié)構(gòu)為H—O—O—H,1 mol H2O2含極性共價(jià)鍵2 mol。 (3)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)該用溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以溶液的體積求出。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,答案,解析,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 以物質(zhì)的量為中心的解題思維路徑,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,2.如何判斷同溶質(zhì)的溶液混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí),混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。 (2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí): ①對(duì)于密度小于1 g·cm-3的溶液,如氨水、乙醇的水溶液,等體積混合時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半; ②對(duì)于密度大于1 g·cm-3的溶液,如硫酸溶液、氯化鈉溶液,等體積混合時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,3.化學(xué)計(jì)算中的常用方法有哪些? (1)守恒法。 守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法,守恒法中的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒,都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài),淡化中間過(guò)程,利用某種不變量(①某原子、離子或原子團(tuán)不變,②溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等,③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式,從而達(dá)到簡(jiǎn)化過(guò)程、快速解題的目的。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,(2)極值法。 對(duì)混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種產(chǎn)物的計(jì)算,我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì),或只發(fā)生一種反應(yīng),求出最大值、最小值,然后進(jìn)行解答,此類題一般為選擇題。 (3)設(shè)未知數(shù)法。 對(duì)混合體系的計(jì)算,我們一般設(shè)兩個(gè)未知數(shù),然后依據(jù)題意列兩個(gè)方程,進(jìn)行求解。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,例21.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1 C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,分析推理(1)本題中應(yīng)如何求算銅和鎂的物質(zhì)的量? 對(duì)混合體系的計(jì)算,我們一般采用設(shè)未知數(shù)法,然后根據(jù)題意列方程,進(jìn)行求解。對(duì)于本題,設(shè)銅的物質(zhì)的量為x,鎂的物質(zhì)的量為y,有 得x=0.02 mol,y=0.01 mol (2)如何求硝酸的物質(zhì)的量濃度?,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,(3)如何求算NO2和N2O4各自的物質(zhì)的量? 根據(jù)原子守恒,n(NO2)+n(N2O4)=0.05 mol,根據(jù)電子得失守恒,n(NO2)+2n(N2O4)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06 mol,得出n(NO2)=0.04 mol,n(N2O4)=0.01 mol。 (4)至少需要?dú)溲趸c溶液的體積是多少? 濃硝酸總的物質(zhì)的量為14.0 mol·L-1×0.05 L=0.70 mol,生成的混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量0.04 mol+0.01 mol×2=0.06 mol,生成的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氮原子的物質(zhì)的量為0.02 mol×2+0.01 mol×2=0.06 mol,由氮原子守恒知合金與濃硝酸的反應(yīng)中HNO3有剩余,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液時(shí),HNO3與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和H2O,生成沉淀后的溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由n(Na+)= =0.70 mol-0.06 mol=0.64 mol,所以得到2.54 g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積應(yīng)為640 mL。 答案:D,,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,題后反思 (1)在有關(guān)HNO3的計(jì)算題中,氮元素守恒法往往可以使解題更便捷。 (2)在表達(dá)氮守恒的式子時(shí),應(yīng)注意1個(gè)N2O4分子中有2個(gè)氮原子。 (3)在計(jì)算NaOH溶液體積時(shí),除了根據(jù)銅和鎂的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算,還應(yīng)考慮HNO3可能有剩余。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( ) A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol B.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3 C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15n0.25 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1,答案,解析,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制解題的思維路徑,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,問(wèn)題探究 1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中需要哪些儀器? 使用的實(shí)驗(yàn)儀器:托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 尤其注意容量瓶使用:①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡(jiǎn)稱“查漏”);②要選擇規(guī)格合適的容量瓶;③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)或稀釋濃溶液,不能用作反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。 2.配制溶液的步驟如何? 操作步驟:計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻→倒出裝瓶。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,3.如何分析所得溶液的濃度誤差? 進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是 ,根據(jù)公式,分析各個(gè)量的變化,判斷可能產(chǎn)生的誤差。 (1)使測(cè)定結(jié)果偏高的常見情況:砝碼生銹,m偏大,結(jié)果偏高;定容時(shí)溶液溫度高;用量筒量取液體時(shí),仰視讀數(shù);定容時(shí)俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。 (2)使測(cè)定結(jié)果偏低的常見情況:稱量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼;未洗滌燒杯及玻璃棒,使n減小,濃度偏低;定容時(shí)溶液溫度過(guò)低;稱量易吸水物質(zhì)時(shí)稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng);稱量不干燥的物質(zhì);用量筒量取液體時(shí),俯視讀數(shù);溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過(guò)程中有液體濺出;定容時(shí),滴加蒸餾水超過(guò)刻度線,再用膠頭滴管吸出;定容搖勻后,液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。 (3)對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響的情況:容量瓶?jī)?nèi)有少量水;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,例3(2015高考模擬題改編)下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 B.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體 C.配制1.0 mol·L-1 350 mL NaCl溶液可以選擇一個(gè)100 mL的容量瓶和一個(gè)250 mL的容量瓶 D.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,分析推理(1)實(shí)驗(yàn)室中哪些儀器不能放進(jìn)烘箱中烘干? 一些精確測(cè)量的儀器不能烘干,如容量瓶、量筒、滴定管。下列儀器可以烘干,如燒杯、燒瓶、試管、漏斗、廣口瓶、錐形瓶等。 (2)加水超過(guò)容量瓶刻度線,如何處理? 重新配制。 (3)容量瓶應(yīng)如何選擇? 容量瓶的容積應(yīng)等于溶液的體積,當(dāng)沒有與溶液體積匹配的容量瓶時(shí),應(yīng)選擇大于并最接近于溶液體積的容量瓶。 答案:D,,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,題后反思 (1)通常都知道容量瓶中有少量水不會(huì)影響到所配溶液的濃度,但不知道容量瓶不能烘干。 (2)加水超過(guò)容量瓶刻度線時(shí),錯(cuò)誤認(rèn)為可以吸出多余的液體而忽略了溶質(zhì)的損失。,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3(2015湖南聯(lián)考)“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒,某同學(xué)參閱“84消毒液”說(shuō)明中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%,密度為1.2 g·cm-3的消毒液,下列說(shuō)法正確的是( ),A.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0 g B.上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,另外還需一種玻璃儀器 C.配制的溶液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D.容量瓶用蒸餾水洗凈后應(yīng)烘干才能用于溶液配制,否則結(jié)果偏低,答案,解析,1,2,3,4,1.(2015安徽聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023 B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA C.常溫常壓下42 g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為6NA D.6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,答案,解析,1,2,3,4,2.(2015湖北聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF中含有的原子數(shù)為0.2NA C.71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA D.電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4 L時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,答案,解析,1,2,3,4,3.現(xiàn)有500 mL某硫酸鐵溶液,它的密度是1.5 g·cm-3,其中鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.2%,則下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法中不正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40% B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol·L-1 C.若取出250 mL該溶液稀釋成1 L,則硫酸根離子的濃度變?yōu)?.75 mol·L-1 D.若加入3 L 1.5 mol·L-1 NaOH溶液恰好使鐵離子完全沉淀,答案,解析,1,2,3,4,4.用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制0.92 mol·L-1的稀硫酸480 mL?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有: 。 (2)需要量取濃硫酸 mL。 (3)下列操作正確的是 。 A.先檢查容量瓶是否漏水 B.量取的濃硫酸先倒入燒杯中,加水,稀釋后再轉(zhuǎn)入容量瓶 C.稀釋后的濃硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶 D.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次,1,2,3,4,E.定容時(shí)超過(guò)刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余的液體 F.加水至離刻度線1~2 cm時(shí)改用膠頭滴管,直至溶液的凹液面與刻度線相切 (4)制得的稀硫酸溶液濃度小于0.92 mol·L-1,可能的原因是 (填寫編號(hào))。 A.用量筒量取一定液體時(shí),俯視液面讀數(shù) B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液濃度 C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將溶液移入容量瓶中 D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干 E.定容搖勻后液面低于刻度線沒做處理,答案:(1)量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)25.0 (3)A、D、F (4)A、C,,1,2,3,4,