襄陽市樊城區(qū)中考 化學一輪基礎復習：專題十七 金屬的化學性質

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1、襄陽市樊城區(qū)中考 化學一輪基礎復習：專題十七 金屬的化學性質 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2018白銀) 2017年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古學家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法錯誤的是（ ） A . 金銀銅鐵都是重要的金屬資源 B . 金銀的化學性質比銅鐵更穩(wěn)定 C . 自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在 D . 可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種

2、金屬的活動性順序 2. （2分） (2018歷下模擬) 將ag鋅粉加到一定質量的Fe(NO3)2和AgNO3組成的某混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列有關說法中，不合理的是（ ） A . 若濾渣為純凈物，則濾液中可能含有Ag+ B . 若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液此時可能為無色 C . 若濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液此時最多含兩種金屬離子 D . 濾渣的質量一定大于ag 3. （2分） (2018福田模擬) 下列圖示實驗得到的實驗結論正確的是（ ） A.比較白磷和紅磷的著火點 B.檢驗銨態(tài)氮肥 C.比較Zn和Fe的金屬活

3、動性強弱 D.證明CO2與水反應 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018張家界) 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產生氫氣，乙不反應；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化，根據(jù)以上事實，則甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱的順序是（ ） A . 甲＞乙＞丙 B . 乙＞甲＞丙 C . 乙＞丙＞甲 D . 丙＞乙＞甲 5. （2分） (2019九下大埔月考) 下列實驗方法一定能達到實驗目的的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方法 A 比較 Zn、Cu、

4、Ag 的金屬活動性順序 將 Zn 和 Ag 分別放入 CuSO4 溶液中 B 鑒別 H2 和 CH4 分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯 C 鑒別石灰水和 NaCl 溶液 加入適量的稀鹽酸 D 檢驗一瓶氣體是否為 CO2 將燃著的木條伸入瓶中 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018九下利川期中) 教材中的圖表資料可為我們提供許多信息，下列說法正確的是（ ） A . 利用元素周期表，可查閱元素符號 B . 利用金屬活動性順序表，可判斷金屬材料的物理性質 C . 利用酸、堿、鹽的溶解性表，可推知金屬與酸、鹽能否反應 D

5、 . 利用原子結構示意圖，可推知原子的相對原子質量 7. （2分） 除去下列各物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ ） 選項 物質（括號內為雜質） 除雜試劑及操作方法 A 二氧化碳（一氧化碳） 通入氧氣，點燃 B 氧化鈣（碳酸鈣） 加入足量的水，過濾 C 鐵粉（銅粉） 加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾 D 硫酸銅溶液（稀硫酸） 加入過量的氧化銅，充分反應后過濾 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2014揚州) 下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（ ） ①C→CO→CO2②C

6、u→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2 ． A . ①②③ B . ①③④ C . ①②④ D . ①②③④ 二、 填空題 (共2題；共6分) 9. （2分） (2019九上天津月考) 某興趣小組在探究金屬化學性質時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。實驗結果有圖1、圖2兩種情況。請回答下列問題： （1） 圖1是向濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產生。（知識背景：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3） ①濾液中一定含有的物質為________（填

7、化學式）； ②寫出一個產生濾渣的反應的化學方程式________。 （2） 圖2是向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生。 ①濾渣中一定含有________（填化學式，下同）； ②濾液中可能含有________。 10. （4分） 化學實驗是學習化學的重要方法．請完成下列金屬性質的實驗． （1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱．請你設計實驗完成下表內容． 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 ________ ________? 金屬活動性：Fe＞Cu （2）實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應． [實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，

8、充分反應，觀察現(xiàn)象． [結論]活潑金屬能與酸反應． [分析]①三個反應的共同特點是________ ， 寫出其中一個反應的化學方程式________ ②若完全反應后，三個反應生成氫氣的質量相等，原因是________ ． 三、 實驗探究題 (共1題；共3分) 11. （3分） (2018梁溪模擬) 鋁是一種應用廣泛的金屬。某興趣小組對金屬鋁展開了系列研究。 I 研究鋁的化學性質 （1） 鋁在常溫下會與氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，化學方程式為________ 。 實驗前，需要對鋁的表面先進行________（填操作）處理。興趣小組同學將鋁處理好后剪 成若干大小相同的小片

9、，用于后續(xù)實驗。 （2） 鋁和酸、堿、鹽溶液的反應 實驗 操作 現(xiàn)象 結論 一 將鋁片放入稀 鹽酸中 …………………..，試管變燙 鋁能與鹽酸發(fā)生反應，反應放熱 二 將鋁片放入氫 氧化鈉溶液中 鋁表面有氣泡產生，試管變 燙 鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應 放熱 三 將鋁放入硫酸 銅溶液中 鋁表面有紅色物質產生，溶 液逐漸變成無色 金屬活動性：鋁…………..銅 實驗一的現(xiàn)象為________。實驗二查閱資料：鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為________。實驗三表明，鋁的金屬活動性

10、________（填“大于“或”小于“）銅。 （3） 小組同學將實驗一中的稀鹽酸換成等質量、氫離子濃度相同的稀硫酸，相同時間內 發(fā)現(xiàn)鋁片表面產生的氣泡較少，反應較慢。 對比上述兩組實驗產生猜想。 猜想①：稀鹽酸中的氯離子對反應可能有促進作用。 猜想②：________。 為驗證猜想①是否合理，應在鋁和稀硫酸中加入________（填字母），觀察現(xiàn)象。 A．Na2SO4 B.Na2CO3 C.NaCl （4） II 測定某鋁樣品中金屬鋁的質量分數(shù) 【資料1】氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，但不與氨水反應。 【資料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl

11、3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。 小組同學稱取4.62g某金屬鋁樣品（樣品中雜質僅為氧化鋁），置于圖一燒瓶中，加入足量稀鹽酸至完全反應。將反應后的液體分成溶液1和溶液2兩等份，設計兩種實驗方案（如圖三），通過沉淀質量測定樣品中金屬鋁的質量分數(shù)。 ①選擇正確的一種實驗方案，計算樣品中金屬鋁的質量分數(shù)________（請寫出計算過程）. ②小組同學組合圖一和圖二裝置測氫氣體積，燒瓶中反應停止即讀出量筒內水的體積， 計算后發(fā)現(xiàn)金屬鋁的質量分數(shù)偏大，可能的原因是________? 四、 綜合題 (共3題；共15分) 12. （5分） (2018河西模擬) 金屬在生產、

12、生活中應用廣泛． （1） 在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的________；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與________接觸而生銹． （2） 某興趣小組的同學從實驗室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和一些鹽類物質，設計了如下實驗方案(部分產物省略)．請結合實際方案回答： 操作①中發(fā)生反應的化學方程式為________(寫1個)，A～F中含鐵元素的有(填序號)________． （3） 某鋼鐵廠每天需消耗980t含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產含鐵98% 的生鐵的質量是________t． 13. （

13、6分） (2015九上仙游期末) 金屬材料與人類的生產和生活密切相關． 2015年5月12日，海西高速公路網(wǎng)的重要組成部分：福建省最長跨海大橋﹣泉州灣大橋正式通車．大橋的建設及通行涉及到許多的化學知識． （1） 制造大橋護欄和斜拉索等重要器件的材料都是鋼，鋼屬于________（選填“金屬”或“無機非金屬”）材料． （2） 工人給大橋鋼鐵器件噴上油漆，目的是為了防止鐵與________發(fā)生反應而生銹． （3） A，B，C，D四中金屬單質，A能從B的化合物溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應．相同條件下，C，D能與稀鹽酸反應產生氫氣，且D比C反應劇烈．則四種金屬的活動性由強到弱的順

14、序是：________． （4） 鋅銅合金中是銅合金中的一種，用途較為廣泛．為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如表： 反應前 充分反應后裝置及反應剩余物質質量 裝置和足量的稀硫酸質量 鋅銅合金質量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算： ⅰ根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量是多少g？ ⅱ該合金中鋅的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程） 14. （4分） (2017內江模擬) 框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改

15、良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體．根據(jù)圖示回答下列問題． （1） 寫出有關物質的化學式：B：________，C：________． （2） 寫出反應④的化學方程式：________． （3） 反應①屬于________反應（填反應類型）． （4） 日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是________（寫一條）． （5） 要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為________． 五、 計算題 (共2題；共10分) 15. （7分） 某煉鐵廠用赤鐵礦石作原料，欲制備含雜質3%的生鐵200t，至少需要

16、含85%的氧化鐵的赤鐵礦石多少t？ 16. （3分） (2019莘縣模擬) 化學興趣小組的同學測定黃銅（銅鋅合金）中銅的含量時，取黃銅樣品40 ，放人燒杯中，向其中加人200 稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題: （1） 完全反應時，產生氫氣的質量是________ （2） 黃銅中銅的質量分數(shù)是________ （3） 試計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共2題；共6分) 9-1、 9-2、 10-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共3分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 四、 綜合題 (共3題；共15分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 五、 計算題 (共2題；共10分) 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、