2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式練案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是(　　) A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．HCl是電解質(zhì)，所以液體HCl可以導(dǎo)電 2．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是(　　) A．熔融的NaCl B．石墨晶體 C．液氯 D．鹽酸 3．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A．NaCl不是電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．NaCl溶液中水電離出大量的離子 4．下列離子方程式中正確的是(　　) A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH－＋H＋===H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 5．下列離子方程式書寫正確的是 (　　) A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 6．【江蘇省鹽城市xx屆高三第三次模擬考試】下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．氨水中通入過量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO B．(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 7．【四川成都市xx一診】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．遇Fe(CN)63-顯藍(lán)色的溶液：Ca2+、 Cl- 、ClO- 、Fe3+ B．水電離出c（OH-）>10-5mol/L: Mg2+、 Cl- 、NO3- 、Na+； C．遇石蕊變紅的溶液：Na+、 NH4+ 、NO3- 、K+ D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+ 8．【浙江省衢州一中xx年度高三第一學(xué)期期中考試卷】某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5種離子 B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在 D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在 9．【河北省衡水中學(xué)xx學(xué)年高三二調(diào)試卷】有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（ ） A．Ba(OH)2與H2SO4 B．KMnO4和H2O2 C．HCl與NaHCO3 D．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 試題分析： 10．在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：A＋B產(chǎn)生無色氣體；B＋C產(chǎn)生白色沉淀；A＋D產(chǎn)生白色沉淀；A＋C無明顯變化。 （1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)： A：________，B：________，C________，D________。 （2）A＋B反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 （3）A＋D反應(yīng)的離子方程式為______________________。 11．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。 請回答下列問題： （1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。 a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒 （2）OA段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 （3）AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 （4）在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________________________。 ?提升題 1．下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(　　) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．SO2 2．下列敘述中正確的是(　　) A．凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示 B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行 C．酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式 D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行 3． 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是 (　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 4．【浙江省溫州中學(xué)xx年度高三第一學(xué)期期末考試卷】下表中對離子方程式的評價不合理的是 選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價 A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋ 錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋ B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O 錯誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋ 正確 5．【xx·課標(biāo)全國卷，13】下表中評價合理的是 (　　) 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 6．【xx·海南，12改編】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 (　　) A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 7．【浙江省臺州市路橋區(qū)xx年度高三模擬試題二考試卷】在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下： ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲； ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙； ③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2 溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。 ④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。 下列說法正確的是 ( ) A．氣體甲可能為CO2 或者SO2 B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4 C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2— D．只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定 【答案】B 【解析】 8． 某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－沒有列出)中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗： ①測定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實驗結(jié)論的分析合理的是 (　　) A．可能存在Al3＋、Fe2＋ B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋ C．一定不存在Cl－、I－ D．可能存在Al3＋、Cl－ 9．【2011四川】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液哈有Mg2＋ 【答案】D 【解析】可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中 c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。 10．【2011上海】某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 A． Na+ B．SO C． Ba2+ D．NH 11．【浙江省浙北名校聯(lián)盟學(xué)校xx年度高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷】（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有： 陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ 陰離子 Cl－、OH－、CO32－、SO42－ 分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體 回答下列問題： （1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_▲___＞___▲___（填離子符號）。B所含的陰離子是____▲____ （2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是______▲____________ （用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是_____▲_______ （3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時， 溶液的pH為___▲____（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為　___▲__ （4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時，則溶液中各離子 濃度由大到小的排列順序為____________▲______________ 溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量12．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 【實驗方案】 【問題探究】 （1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 （2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 （3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_________________________________________。 （4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_____________。 （5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：__________。 （6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 ?三年高考題 1．【xx年高考廣東卷第8題】水溶液中能大量共存的一組離子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C 2．【xx年高考山東卷第12題】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 3．【xx年高考安徽卷第9題】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br－ D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子 【答案】A 4．【xx年高考江蘇卷第3題】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO 5．【xx年高考廣東卷第2題】在水溶液中能大量共存的一組離子是（　?。? A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣ C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣ 6．【xx年高考江蘇卷第3題】常溫下；下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。 A．0．1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、C B．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl- C．0．1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN- D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N 7．【xx年高考四川卷第*題】下列離子方程式正確的是(　　)。 A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：Si+2H+H2SiO3↓ C．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 8．【xx年高考四川卷第3題】下列離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 【答案】B 9．【xx年高考海南卷第10題】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 10．【xx年高考安徽卷第8題】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I(xiàn)2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓ D．1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe 11．【xx年高考江蘇卷第7題】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ 12．【xx年高考浙江卷第13題】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－ 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中一定不含Al3+ C．試樣中可能存在Na+、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4