2019-2020年高中化學 專題1 第一單元 第二課時 元素周期律隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 專題1 第一單元 第二課時 元素周期律隨堂基礎鞏固 蘇教版必修2 ．HCl和PH3的穩(wěn)定性相比前者和后者的關系為(　　) A．大于 B．等于 C．小于 D．不能確定 解析：Cl與P的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl>P，非金屬性Cl>P，故穩(wěn)定性HCl>PH3。[ 答案：A 2．元素性質呈周期性變化的決定因素是(　　) A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對原子質量依次遞增 C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化 解析：元素性質呈周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結果。 答案：C[ 3．下列說法中正確的是(　　) A．元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化 B．元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關 C．從Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價―→＋7價的變化 D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化 解析：元素性質不包括核外電子排布，A錯誤；O無最高正價，F(xiàn)無正價，C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤。 答案：B 4．原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是(　　) A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價 解析：原子序數(shù)從3～9的元素原子，核外均為2個電子層，最外層電子數(shù)依次從1遞增到7，原子半徑逐漸減小，化合價從1遞增到5(氧、氟分別沒有＋6、＋7價)。 答案：B 5．用“>”或“<”回答下列問題： (1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4； (2)堿性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2__________Al(OH)3； (3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O__________H2S，H2S__________HCl； (4)還原性：H2O__________H2S，H2S__________HCl。 從以上答案中可以歸納出： ① 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越__________； ② ②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越__________； ③元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越__________； ④非金屬性越強的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越__________。 解析：根據(jù)單質及其化合物的性質遞變判斷元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律。 答案：(1)>　<　(2)>　>　(3)>　<　(4)<　> ①強?、趶姟、蹚姟、苋?