新高一化學必修一知識點總結(jié).doc

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新高一化學必修一知識點總結(jié) 基本概念和基本理論 一、氧化—還原反應 1、怎樣判斷氧化—還原反應 表象：化合價升降 實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應 2、分析氧化—還原反應的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。 (2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。 3、有關(guān)概念 被氧化(氧化反應) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性) 被還原(還原反應) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性) 注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生 (2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。 4、氧化還原反應方程式配平 原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù) 步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù) 注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。 類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿) 5、氧化性和還原性的判斷 氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。 最高價的元素(kmno4、hno3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2 、o2等) 還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。 最低價的元素(h2s、i—等) 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素 注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。 (2)當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?) (3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記?。?1)金屬活動順序表 (2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3)非金屬活動順序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性與還原性的關(guān)系 f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+ f — 二、離子反應、離子方程式 1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應 2、離子共存 凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存 (1)生成難溶物 常見的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等 (2)生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見的有nh3 、co2 、so2 、hcl等 (3)生成難電離物質(zhì) 常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等 (4)發(fā)生氧化還原反應 fe3+與s2- 、clo—與s2-等 3、離子方程式的書寫 步驟：“寫、拆、刪、查” 注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法 (2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實) 三、原子結(jié)構(gòu) 1、關(guān)系式 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z) 質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n) 注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價| 2、 所代表的意義 3、原子核外電子的排布 (1)運動的特征： (2)描述電子運動的方法： (3)原子核外電子的排布： 符號 k l m n o p q 層序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規(guī)則 4、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。 注意： (1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物 (2)一定是指同一種元素 (3)化學性質(zhì)幾乎完全相同 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律? 什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的? 2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù) 跟水或酸反應的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強弱 跟氫氣反應的難易 非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性 最高價含氧酸的酸性強弱 注意：上述依據(jù)反過也成立。 3、周期表的結(jié)構(gòu) (1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 (2) 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十_縱行十六族，主副各七族還有零和八”。 (3) 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六 元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列順序(從左到右排) ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o 注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰 4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律 (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化 (2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小) 5、化合價 價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8 注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系 6、元素周期表的應用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系 五、分子結(jié)構(gòu) 要求掌握“一力、二鍵、三晶體” 1、離子鍵 (1) 記住定義 (2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小 2、化學鍵 注意記住概念，化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵) 3、共價鍵 (1)定義 (2)共價鍵的類型： 非極性鍵(同種元素原子之間) 共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)： 6 / 6