元素周期表及元素周期律

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1、元素周期表及元素周期律 第一部分：知識(shí)梳理 一、知道元素、核素的涵義A1 1、元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如氫元素有H、H、H三種不同核素。 3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如H、H、H，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 二、了解原子核外電子的排布A2 B2 原子結(jié)構(gòu)示意圖：用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 核電荷數(shù) 各電子層排布的電子數(shù) 電子層數(shù) 微粒符 號(hào)

2、 原子核 核外電子的排布規(guī)律： （1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。 （2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 （3）最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò) 2 ）。 （4）次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò) 32 。 [練習(xí)1] 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? [練習(xí)2] 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 三、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律A2 C2 練習(xí)：現(xiàn)有

3、8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價(jià) ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 回答下列問(wèn)題： （1）③的元素符號(hào)是 ，⑧的元素名稱是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 （2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最

4、強(qiáng)的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： ； 屬 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。 （3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示） 。 （4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （5）寫出②最高

5、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 四、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系A(chǔ)2 1、原子結(jié)構(gòu)： 原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） X 2、原子組成的表示方法 A 質(zhì)量數(shù)—— ——元素符號(hào) Z 核電荷數(shù)—— （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 3、1、以ⅠA和 ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 同

6、一主族元素，結(jié)構(gòu) ，性質(zhì) 。 ⅠA堿金屬元素 最高價(jià)堿 ⅦA元素 最高價(jià)酸 最外層電子數(shù)____ 從上到下 核電核數(shù)_____ 電子層數(shù)______ 原子半徑______ 原子核對(duì)最外層電子吸引力______ 失電子能力_____ 還原性______金屬性_____ 得電子能力_____ 氧化性______非金屬性______ 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 ，堿性 。 4、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

7、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（稀有氣體除外） 元素 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最高價(jià)氧化物的水化物 同一周期，電子層數(shù)_______ 從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______ 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_______ 非金屬性越強(qiáng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_____ 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越_____ _ 生成的氫化物穩(wěn)定性______ 五、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)A2 第1周期： 種元素 第2周期： 種元素 第3周

8、期： 種元素 短周期 周期 第4周期： 種元素 第5周期： 種元素 第6周期： 種元素 長(zhǎng)周期 第7周期：26種元素（含錒系15種元素）最多容納32種元素 元素周期表 主族（由長(zhǎng)周期、短周期共同構(gòu)成）含ⅠA、ⅡA、……ⅥA、ⅦA） 副族（完全由長(zhǎng)周期構(gòu)成）含ⅠB…ⅦB 族 第Ⅷ族（含第八、九、十3個(gè)縱行） ○族（稀有氣體元素） 六、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律A1 1、按要求完成下列問(wèn)題

9、 （1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。 （2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? 2、判斷元素性質(zhì)(金屬、非金屬性) 主要事實(shí)依據(jù) 金屬性： a) 單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易 越易置換-----金屬性越強(qiáng)。 b) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物R(OH)n的堿性強(qiáng)弱 堿性越強(qiáng)----- 金屬性越強(qiáng)

10、 c) 金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe >Cu 非金屬性： a) 與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性 越易化合越穩(wěn)定 ------非金屬性越強(qiáng) b) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（HnROm）的酸性性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng)-----非金屬性越強(qiáng) R-----最高價(jià). HCIO4 > H2SO4 c) 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) H2S + CI2 = S + 2HCI S > CI 第二部分：練習(xí) 一、

11、填空題 1、原子包括 和 ，原子核內(nèi)含有 和 。 質(zhì)量數(shù)= + ；質(zhì)子數(shù)= = 。 AZX 表示的意義是＝ 。 如則16表示 ，32表示 ，S的中子數(shù)= 。 其核外電子數(shù) 。 元素是 。元素的種類由 決

12、定。 核素指 。 氫元素有 、 、 三種核素，分別用 、 、 表示。 同位素:具有相同 不同 的原子.如:氕（寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，下同） 、氘 、氚 。 2、 核外電子排布 在多電子原子中由于不同的電子能量有差異，它們?cè)谠雍送獾目臻g內(nèi)運(yùn)動(dòng)時(shí)，能量 的電子通常在離原子核 的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，而能量 的電子通常在離原子核

13、 的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)。可以認(rèn)為電子是在距離原子核由 及 ，能量由 到 的不同 上分層排布的，能量 ，離核 的稱為第一層，由向依此類推，共有 。 核外電子排布規(guī)律 （1）各電子層最多容納的電子數(shù) 。 （2）最外層電子數(shù)不超過(guò) ，次外層 ，倒數(shù)第三層 。 要

14、求能畫出1-18號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 7 表示 結(jié)構(gòu)示意圖。 表示F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、元素周期律 定義：元素性質(zhì)隨 的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其 相同， 不同；同一縱行的主族元素，其 相同， 不同。 元素周期表分 個(gè)周期，第1、2、3周期為 周期，元素種類依次為 。 元素周期表中有 個(gè)縱行，分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族 個(gè)副族，還有 族和 族。除第一和第七周

15、期外，每一周期的元素都是從 元素開始，以 結(jié)束。 元素周期律的內(nèi)容包括：隨原子序數(shù)的遞增元素原子的 呈現(xiàn) 的周期性變化；隨原子序數(shù)的遞增元素 呈現(xiàn) 的周期性變化；隨原子序數(shù)的遞增元素 呈現(xiàn) 的周期性變化；隨原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)呈現(xiàn) 的周期性變化。 實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是由 的周期性變化決定的，此為元素周期律的實(shí)質(zhì)

16、。 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：從左到右半徑逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 如：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性：SiCl>Br>I。 4、微粒半徑大小比較規(guī)律： （1） 同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。 如：Na Mg

17、 Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li Na K ； F- Cl- Br- （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。 如：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10個(gè)電子） 5、X、 Y、 Z三種短周期元素， X原子半徑是所有元素中最小的，Y的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)電子，Z的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰為黃色；又知Z、Y形成甲、乙兩種固體的化合物，甲中Z和Y的原子數(shù)比為2：1，乙中Z

18、和Y的原子數(shù)比為1：1。則： ⑴X、Y、Z分別為：X__ ____、Y__ ____、Z__ ____； ⑵甲、乙化學(xué)式分別為______ ____； ⑶Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。 二、選擇題 1、下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 2、下列粒子屬于典型非金屬元素的是

19、 A． B． C． D． 3、某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電 子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為 A．30 B．12 C．17 D．20 4、下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（?。? 　?。ˋ）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 　　（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 　?。–）1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多 　　（D）常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不

20、能 5、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增順序排列的是( ) A. SiO2、CO2、SO3、P2O5 B. SiO2、CO2、P2O5、SO3 C. CO2、SiO2、P2O5、SO3 D. CO2、P2O5、SO3、SiO2 6、下列符號(hào)既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（　　） A. O2　 　 　B. Mg 　C. H　 　 　D. Ne 7、俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差

21、是（　?。? A. 61　　 B. 114　　 C. 175　 　D. 289 8、下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　?。? A. Na+和Li+ 　B. CO和CO2 　　 C. H2O和H3O+ 　D. NO和CO 9、 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　　） A.生成一種新離子　　　 B.生成一種新分子 C.生成一種新核素　　 　D.生成一種新單質(zhì) 10、在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制 A．半導(dǎo)體 B．合金 C．催化劑

22、 D．農(nóng)藥 11、短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，X在周期表中所在的族是 A．ⅡA B. ⅣA C．ⅥA D．0 12、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子量依次遞增 C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 13、關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 A．元素周期表有8個(gè)主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素 C．元素周期表有7個(gè)周期 D．短周期是指第一、二周期 14、在相同條件下,下列氣態(tài)氫化物的

23、穩(wěn)定性排列順序正確的是: A. HI>HBr>HCl>HF B. HCl>HBr>HI>HF C. HBr>HI>HF>HCl D. HF>HCl>HBr>HI 15、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 16、下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

24、 A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3 C．金屬性：K>Na D．原子半徑：Cl>S 17、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了 A．原子種類 B．元素種類 C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．質(zhì)量數(shù) 18．某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是 A．二周期IA族 B．三周期ⅦA族 C．二周期ⅦA族

25、 D．三周期IA族 19、某元素原子核外M電子層的電子數(shù)與K層電子數(shù)相差5，則此元素在周期表中位于 A、第三周期第ⅤA族 B、第二周期第ⅤA族 C、第三周期第ⅦA族 D、第二周期第ⅦA族 20、位于元素周期表第二周期第V A族的元素是 A．N B．F C．Mg D．P 21、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，正確的是B 22、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH 23．11H、21H、31H、H+、H2是 A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種不同微粒