吉林省吉林市中考化學復習練習 常用氣體的收集方法17 新人教版.doc

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常用氣體的收集方法17 1、 課外小組查閱到：“過氧化鈉（Na2O2）是種淡黃色粉末，它能和二氧化碳發(fā)生反應．同時放出大量熱量”．于是他們設計了以下三個探究實驗： 用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉粉末的棉花吹氣，發(fā)現(xiàn)棉花劇烈燃燒，燃燒后的灰燼溶于水，加入鹽酸會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．據(jù)此推斷過氧化鈉和二氧化碳兩種物質反應的化學方程式為． 按圖甲所示完成裝置連接（裝置氣密性良好）．A中裝人稀鹽酸和大理石，則B裝置的作用是；反應一段時間后（此時樣品仍呈淡黃色），將帶火星的木條伸人E中收集到的氣體，發(fā)現(xiàn)木條馬上熄滅．于是他們對此展開爭論：甲認為可能是二氧化碳過量，E中收集到的氣體中含有大量二氧化碳；乙認為是二氧化碳被干燥后根本不能和過氧化鈉反應，E中收集到的氣體全部是二氧化碳．則 觀點是正確的，為了證實這個觀點，此時可以采取的簡便驗證方法是． 在證實上述觀點后，他們又設計了一個實驗，裝置如圖乙．將一團包有過氧化鈉粉末的棉花塞在漏斗管中，下方點燃一支短蠟燭（蠟燭火焰與棉花不接觸），則棉花會燃燒起來嗎？并簡要說明理由．． 2、 某校化學興趣小組承擔了某項研究課題的一部分：通過實驗探究氣體X（已知由兩種元素組成）的元素組成．實驗裝置如下．將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置（B裝置中的空氣已預先除去），使之完全反應，生成的氣體全部用D裝置抽取收集．實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下： 現(xiàn)象 反應前質量（g） 反應后質量（g） B裝置中 逐漸變成亮紅色 21.32 21.08 C裝置中 變藍色 32.16 32.43 （1）參加反應的氧元素的質量是______g，X中一定有______元素． （2）經(jīng)測定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L，試推測該氣體的化學式是______，其質量是______g．（常見氣體密度如下） 氣體 H2 O2 CO CH4 N2 CO2 常溫常壓時的密度（g/L） 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98 （3）寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式______3Cu+3H2O+N2 3、 已知木炭粉（假設木炭粉中不含其它雜質）和Fe2O3在加熱條件下發(fā)生化學反應，興趣小組同學對該實驗進行如下探究． Ⅰ生成固體組成分析 （1）實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成，小亮認為生成了鐵粉，但小靈卻有不同看法，理由是______． （2）為進一步確定黑色固體成分，小歡將生成的固體溶于足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，若同時出現(xiàn)______的現(xiàn)象，則生成的黑色固體全部是鐵． Ⅱ生成氣體成分分析 提出假設：生成氣體的可能組成有三種： 假設1：生成氣體是二氧化碳； 假設2：生成氣體是一氧化碳； 假設3：生成氣體是______． 設計實驗：為確定生成氣體的組成，小組同學設計實驗裝置如圖． （1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，分析不用空氣的______理由是______． A．空氣中的二氧化碳會使石灰水變渾濁 B．空氣中的氧氣會和木炭粉反應生成CO或CO2而干擾實驗結果 C．空氣中的二氧化碳、水蒸氣會和木炭粉反應生成CO而干擾實驗結果 （2）定性研究：若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應生成的氣體中一定含有______． （3）定量研究：現(xiàn)準確稱取16.0g氧化鐵與2.4g木炭粉混合，在上述裝置中完全反應．測得剩余固體質量為11.2g，且能完全溶于稀鹽酸． 實驗結論：處理上述實驗數(shù)據(jù)后可知，假設______正確． 拓展與延伸：合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9：20時，其催化活性最高．現(xiàn)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向240gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量是______g． 4、 某?；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下： 請根據(jù)題目要求回答下列問題： （1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤． （2）加入過量A的目的是． （3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式． （4）草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物． ①該裝置中最不合理的部分（填字母），原因是． ②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生（填化學式）． 5、 某課外小組查閱到：“過氧化鈉（Na2O2）是種淡黃色粉末，它能和二氧化碳發(fā)生反應．同時放出大量熱量”．于是他們設計了以下三個探究實驗： 用嘴通過玻璃管對著包有過氧化鈉粉末的棉花吹氣，發(fā)現(xiàn)棉花劇烈燃燒，燃燒后的灰燼溶于水，加入鹽酸會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．據(jù)此推斷過氧化鈉和二氧化碳兩種物質反應的化學方程式為． 按圖甲所示完成裝置連接（裝置氣密性良好）．A中裝人稀鹽酸和大理石，則B裝置的作用是；反應一段時間后（此時樣品仍呈淡黃色），將帶火星的木條伸人E中收集到的氣體，發(fā)現(xiàn)木條馬上熄滅．于是他們對此展開爭論：甲認為可能是二氧化碳過量，E中收集到的氣體中含有大量二氧化碳；乙認為是二氧化碳被干燥后根本不能和過氧化鈉反應，E中收集到的氣體全部是二氧化碳．則 觀點是正確的，為了證實這個觀點，此時可以采取的簡便驗證方法是． 在證實上述觀點后，他們又設計了一個實驗，裝置如圖乙．將一團包有過氧化鈉粉末的棉花塞在漏斗管中，下方點燃一支短蠟燭（蠟燭火焰與棉花不接觸），則棉花會燃燒起來嗎？并簡要說明理由．．