2014年全國化學優(yōu)質(zhì)課上課教案集《氧化還原反應第二課時》

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1、氧化還原反應(第二課時)現(xiàn)場課教學設計 一?教學內(nèi)容分析 本節(jié)教材是人教版必修1第二章第三節(jié)第2課時內(nèi)容。氧化還原反應是中學化學教學中 一個十分重要的知識點，它貫穿、延伸于整個中學化學教材。對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引 導學生有效進行整個高中階段的化學學習，具有承前啟后的作用。 本節(jié)課是在學生已經(jīng)建立氧化還原概念的基礎上學習，具體有兩個核心： 1、氧化劑和還 原劑、氧化性和還原性與價態(tài)以及電子轉(zhuǎn)移的關系； 2、怎樣通過實驗研究物質(zhì)具有氧化性、 還原性，讓學生通過親身體驗，形成過程方法，從而在理解的基礎上深化對氧化還原反應的 認識，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運用。 另外，也想通過

2、此節(jié)課的學習，讓學生體會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，形成有序思維，為 后面元素化合物的學習打下基礎。 二.教學目標： 知識與技能： (1) 對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑； (2) 學會用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性； (3) 認識常見的氧化劑和還原劑。 過程與方法： (1) 初步學會驗證物質(zhì)氧化性和還原性的實驗設計思路。 (2) 通過探究活動，體會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。 情感態(tài)度與價值觀： (1) 通過氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過程，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用。 (2) 重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的

3、意識和能力，養(yǎng)成實事求是、勇于 創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。 (3) 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化 學世界的奇妙與和諧。 三.教學重點、難點 教學重點: （1 ）發(fā)現(xiàn)氧化劑還原劑的判斷及其運用。 （2）探究物質(zhì)性質(zhì)（氧化性、還原性）的一般程序和方法。 教學難點： 驗證物質(zhì)氧化性和還原性的實驗設計思路 3■教學方法與手段 任務驅(qū)動下實驗一一討論的探究模式。 四?教學過程與教學資源設計 1. 教學設計總體思路 以兩條線索同時展開教學活動 明線是探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：預測物質(zhì)的氧化性或還原性 -設計驗證物質(zhì)氧化性、還原 劑的實

4、驗方案-完成簡單的驗證實驗一依據(jù)實驗結論提升知識并進行反思。 暗線是從物質(zhì)分類的角度認識常見的氧化劑和還原劑。 2?教學流程圖 從新的角度認 . 識反應 氧化還原反應 電子轉(zhuǎn)移、化合價變化 化學 從新角度認識 反應物的性質(zhì) L . 氧化劑、|氧化劑一氧化性 還原劑 I還原劑一還原性 預測物質(zhì)的 氧化性或還原性 實驗探究物質(zhì)的 氧化性或還原性 最低價態(tài) 中間價態(tài) 最高價態(tài) 還原性 氧化性或還原性 氧化性 預測 ①根據(jù)化合價 氧化性、還原性 ②選擇 相應的氧化劑 （或還原劑） 化學 2 # 氧化還原的應用 ③實

5、驗 和現(xiàn)象 ④驗證 預測, 得出結論 五、 教學用具 1、 藥品及試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCI3溶液、FeCI2溶液、氯水、HO、 KSCN溶液、維生素C （具有強還原性）、脫氧劑 2、 儀器：小試管6支、藥匙2個、膠頭滴管6個 六、 教學過程 環(huán)節(jié)一：從新的角度認識化學反應 【引入】銀器失色，復習上節(jié)課我們已經(jīng)從新的角度認識化學反應， 學習了氧化還原反應的基本概念, 從化合價和電子轉(zhuǎn)移兩個角度分析氧化還原反應，這節(jié)課我們繼續(xù)學習氧化劑和還原劑。 環(huán)節(jié)二：從新角度認識反應物的性質(zhì) 【分析】請標出該 H2 + CuO = Cu + H 20反應變價元素的化合價，并判斷

6、該反應是否為氧化還原反應，為 什么？通過化合價和電子的轉(zhuǎn)移分析，得出氧化劑和還原劑的概念。 【小結】氧化劑：得到電子（或電子對偏向） ，所含元素化合價降低 還原劑：失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高 【練習】幻燈片 【設疑】 氫元素失去的電子給了誰？ 【課堂互動】蹺蹺板原理解釋電子轉(zhuǎn)移過程和化合價升降。 【思考】如何表示電子轉(zhuǎn)移的方向呢？ 【講解】用單線橋標出該 H2 + CuO = Cu + H 20反應電子轉(zhuǎn)移方向。（用單線橋連接，箭頭由還原劑中失 電子元素指向氧化劑中得電子元素） 【小結】 廠含元素化合價降低 被還原 氧化劑（具有氧化性） 反應物Y j含

7、元素化合價升高 被氧化 還原劑（具有還原性） 常見的氧化劑和還原劑 環(huán)節(jié)三：預測物質(zhì)的氧化性或還原性 【提問】通過化合價預測物質(zhì)的氧化性或還原性？ 【分析】通過分析 Fe元素化合價預測物質(zhì)的氧化性或還原性； 結論：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性 環(huán)節(jié)四：實驗探究物質(zhì)的氧化性或還原性 【過渡】化學是一門以實驗為基礎的學科，理論上的推測一定要經(jīng)過實驗的驗證，下面我們 就想辦法驗證我們預測出來的性質(zhì)。 【方法導引】如何設計實驗驗證以上的預測？講述設計實驗驗證氧化還原性的一般方法 研究物質(zhì)的氧 化性或還原性 加入還原劑，通 過實驗驗證

8、 加入氧化劑，通 過實驗驗證 【合作探究】結合實驗桌上提供的試劑，設計合理有效的實驗方案，完成以下的探究實驗 試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCb溶液、FeCb溶液、氯水、KSCF溶液、維生素C （具有強還原性） 【實驗探究一】預測Fe2+的還原性 選擇的氧化劑： 實驗 實驗現(xiàn)象 反應方程式 取2mL FeCl 2溶液于試管中， 加入3—5滴氯水，振蕩。 【講述】實驗觀察不到明顯現(xiàn)象？應該怎樣進一步檢驗是否有 Fe3+生成？在反應后的試管中滴 入幾滴KSCNS液，觀察顏色變化。 【實驗探究二】預測 Fe3+的氧化性 選擇的還原劑： 實驗 實驗現(xiàn)象 反

9、應方程式 取2mL FeCg溶液于試管 中，向試管中加少量鐵粉， 充分振蕩。 環(huán)節(jié)五：氧化還原在生活中的應用 【生活應用】琥珀酸亞鐵片說明書 【思考】琥珀酸亞鐵片為什么要裹糖衣？ 【思考】為什么維生素C與本品同服，有利于本品吸收？ 【教師】中秋剛過，吃月餅時大家可能都注意到了，許多月餅中有一小包脫氧劑，為什么要 放這么一包脫氧劑呢？ 【生活應用】月餅保鮮劑 【資料卡片】主要存在兩方面的問題。 一是月餅中微生物指標超標。食品包裝容器內(nèi)的大量氧氣，會引起好氧性細菌和霉菌的快速 生長，導致食品霉變和腐敗。 二是油脂酸敗。月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導

10、致月餅的酸敗，產(chǎn)生異味, 影響月餅的品質(zhì)。 【思考】從氧化還原反應的角度看，脫氧劑起到什么作用？推測它可能含有的主要成分？如 何判斷脫氧劑完全變質(zhì)？ 【講解】脫氧劑是可吸收氧氣、減緩食品氧化作用。脫氧劑的主要成分應該具有還原性，通 常主要成分是鐵粉。脫氧劑在防止油脂酸敗。 從顏色觀察，黑色邊紅褐色說明變質(zhì)。實驗方法：加入稀鹽酸中觀察是否有氣體產(chǎn)生。 【本節(jié)課小結】 5 # 從新的角度認 L 識反應 從新角度認識 反應物的性質(zhì) ■預測物質(zhì)的 氧化性或還原性 氧化還原反應 電子轉(zhuǎn)移、化合價變化 .■氧化劑 氧化劑 還原劑 還原劑一* 最低價態(tài) 中間價態(tài) 化學 氧化性 還原性 最高價態(tài) 還原性 氧化性或還原性 化學 # 氧化還原的應用 ①根據(jù)化合價 預測 -_一_氧化性、還原性 ②選擇 相應的氧化劑 （或還原劑） 實驗探究物質(zhì)的 氧化性或還原性 #