《山東省德州市平原一中高二化學 原電池的工作原理課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省德州市平原一中高二化學 原電池的工作原理課件（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1.1.試從電極的活潑性、電極反應類型、電子流向等角試從電極的活潑性、電極反應類型、電子流向等角度分析怎樣判斷原電池的正、負兩極？度分析怎樣判斷原電池的正、負兩極？提示：提示：（1 1）通過金屬電極的活潑性：活潑性強的為負）通過金屬電極的活潑性：活潑性強的為負極，弱的為正極。極，弱的為正極。（2 2）通過電極反應：）通過電極反應：負極負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。發(fā)生還原反應。（3 3）通過電子流向及反應中電子得失：）通過電子流向及反應中電子得失：負極負極電子流出，反應中失電子；電子流出，反應中失電子；正極正極電子流入，反應中得電子。電子流入，反應中得電子。2.2.試探
2、究下列原電池裝置的電極情況：試探究下列原電池裝置的電極情況：提示：提示：（）裝置中）裝置中MgMg、AlAl均與鹽酸反應，且活潑性均與鹽酸反應，且活潑性MgAlMgAl，故，故MgMg作負極，作負極，AlAl作正極；（作正極；（）裝置中）裝置中AlAl與與NaOHNaOH溶液反應而溶液反應而MgMg不反應，故不反應，故AlAl作負極，作負極，MgMg作正極；作正極；（）裝置中，）裝置中，F(xiàn)eFe在濃在濃HNOHNO3 3中鈍化，而中鈍化，而CuCu與濃與濃HNOHNO3 3反反應，故應，故CuCu作負極，作負極，F(xiàn)eFe作正極。作正極。3.3.試從電極反應的類型和離子的移動方向兩方面比較試從電
3、極反應的類型和離子的移動方向兩方面比較原電池和電解池的不同。原電池和電解池的不同。1.1.原電池、電解池的電極材料是否一定參與反應。原電池、電解池的電極材料是否一定參與反應。提示：提示：不一定。不一定。燃料電池中的電極只起導電作用，燃料電池中的電極只起導電作用，不參與電極反應。不參與電極反應。原電池的正極、電解池的陰極一般不參與電極反應。原電池的正極、電解池的陰極一般不參與電極反應。2.2.以鋅和稀硫酸反應設計原電池為例設計原電池（寫以鋅和稀硫酸反應設計原電池為例設計原電池（寫出設計思路并畫出示意圖）。出設計思路并畫出示意圖）。提示：提示： 3.3.設計原電池時，應怎樣選擇電極材料？設計原電池
4、時，應怎樣選擇電極材料？提示：提示：選擇還原性較強的金屬作負極，易導電且比選擇還原性較強的金屬作負極，易導電且比負極活動性弱的物質作正極。負極活動性弱的物質作正極。負極必須能夠和電解負極必須能夠和電解質溶液反應，容易失去電子，因此負極一般是活潑的質溶液反應，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料。金屬材料。設計燃料電池時，電極本身不參與反應，設計燃料電池時，電極本身不參與反應，正負極可以使用相同的惰性電極。正負極可以使用相同的惰性電極。 【典例【典例2 2】鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反】鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：應式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+4H+4
5、H+ +2SO+2SO4 42-2- 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O。請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）： （1 1）放電時：正極的電極反應式是）放電時：正極的電極反應式是_；電解；電解液中液中H H2 2SOSO4 4的濃度將變的濃度將變_；當外電路通過；當外電路通過1 mol1 mol電子時，理論上負極板的質量增加電子時，理論上負極板的質量增加_g_g。（2 2）在完全放電耗盡）在完全放電耗盡PbOPbO2 2和和PbPb時，若按圖連接（圖中時，若按圖連接（圖中電極為放電前的電極），電解一段時間后，則在電極為放電前的電極
6、），電解一段時間后，則在A A電極電極上生成上生成_，電極反應：，電極反應：_，B B電極上生成電極上生成_，電極反應，電極反應_，此時鉛蓄電池的正負，此時鉛蓄電池的正負極的極性放電前將極的極性放電前將_。 【思路點撥【思路點撥】（1 1）可充電型電池放電時是原電池；）可充電型電池放電時是原電池；（2 2）電極參與反應；）電極參與反應；（3 3）電極反應和電池反應的關系。）電極反應和電池反應的關系。 【自主解答【自主解答】（1 1）放電時正極上發(fā)生還原反應，由總）放電時正極上發(fā)生還原反應，由總電池反應知，發(fā)生還原反應的物質為電池反應知，發(fā)生還原反應的物質為PbOPbO2 2，產物為，產物為Pb
7、SOPbSO4 4，同時消耗，同時消耗H H2 2SOSO4 4，故正極反應為：，故正極反應為：PbOPbO2 2+2e+2e- -+4H+4H+ +SO+SO4 42-2-PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O O。（2 2）當完全耗盡）當完全耗盡PbOPbO2 2和和PbPb時，按圖連接時，時，按圖連接時，A A極為電極為電解池的陰極，電解質溶液中解池的陰極，電解質溶液中PbSOPbSO4 4產生的產生的PbPb2+2+，在此極，在此極上得電子，發(fā)生還原反應上得電子，發(fā)生還原反應PbSOPbSO4 4+2e+2e- -Pb+SOPb+SO4 42-2-；而；而B B為為電解池的陽極，電
8、極反應可由總電池反應電解池的陽極，電極反應可由總電池反應2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+PbOPb+PbO2 2+4H+4H+ +2SO+2SO4 42-2-，減去陰極反應得到，減去陰極反應得到，PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O OPbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42-2-+2e+2e- -。答案答案：（1 1）PbOPbO2 2+2e+2e- -+4H+4H+ +SO+SO4 42-2-PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O O 小小 4848（2 2）Pb PbSOPb PbSO4 4+2e+2e- -Pb+SOPb+SO4 42-2- PbOPbO2 2PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O OPbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42-2-+2e+2e- - 對換對換
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