高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)

1、考點考點1 四同四同的比較的比較 續(xù)表例例1下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有，互為同素異形體的有，互為同系物的有，互為同分異構(gòu)體的有，屬于同種物質(zhì)的有。O2和O3 35Cl和37Cl CH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CHCH3CH。

2、考點考點1 石油化工及產(chǎn)品比較石油化工及產(chǎn)品比較方法原料原理目的分解原油常壓分餾重油減壓分餾根據(jù)石油各組分沸點高低不同，利用加熱汽化冷凝回流，把石油分成不同沸點范圍的組分得到不同沸點范圍的分餾產(chǎn)物汽油煤油柴油重油等裂化重 油 石蠟在一定條件。

3、考點考點1 糖類物質(zhì)性質(zhì)糖類物質(zhì)性質(zhì)例例1 某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效應(yīng)，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按下列方式進行綜合利用。 已知FH均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚物，并且有特殊。

4、考點考點1 糖類物質(zhì)的性質(zhì)糖類物質(zhì)的性質(zhì) 1蔗糖與麥芽糖的比較：蔗糖與麥芽糖的比較：2. 淀粉與纖維素的比較：淀粉與纖維素的比較：例例1 葡萄糖及其鹽是重要的營養(yǎng)品和保健品，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 試回答：1葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為。2反應(yīng)的試劑是，。

5、考點考點1 有機高分子合成分析有機高分子合成分析 例例12011北京卷北京卷常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：已知：3C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到C的結(jié)構(gòu)式是。4E能使Br2的CCl4溶液褪。

6、考點一考點一 常用儀器的特點和用途常用儀器的特點和用途 中學(xué)試驗中常見的儀器可分為三大類：第一類為反應(yīng)儀器和容器，第二類為計量儀器，第三類為分離儀器及其他。有關(guān)常見儀器的使用見下表歸納。1反應(yīng)器和容器續(xù)表續(xù)表續(xù)表2.計量儀器續(xù)表續(xù)表 定量儀。

7、考點考點1 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA及其應(yīng)用及其應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)頻頻出現(xiàn)在高考試題中，如何正確解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)問題，必須注意下列一些細(xì)微的知識點： 狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。 物質(zhì)狀態(tài)：。

8、考點考點1 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的分析要掌握如下原則：1從化合價變化入手，準(zhǔn)確判斷氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2氧化性還原性的強弱是判斷反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)先后順序的依據(jù)。3對于一個氧化還原反應(yīng)，有化合。

9、考點考點1 能量變化圖與反應(yīng)熱能量變化圖與反應(yīng)熱 續(xù)表該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，理由是：；例例1 2SO2gO2g 2SO3g反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2g氧化為1 mol SO。

10、 考點考點1 蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用 1蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因為有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有副反應(yīng)發(fā)生，這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可。

11、考點考點1 燃燒熱中和熱的概念燃燒熱中和熱的概念例1 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱DH57.3 kJmol，則H2SO4和CaOH2反應(yīng)的中和熱DH257.3kJ mol1BCOg的燃燒熱是283.0 k。

12、考點考點1 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)續(xù)表續(xù)表續(xù)表例例1 一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Ag3Bg2Cg，能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到平衡的是AABC的濃度之比為1 。

13、考點考點1 弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較 1一元強酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度相同體積的一元強酸如鹽酸與一元弱酸如醋酸的比較見下表 相同pH相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表一元強堿與一元弱堿。

14、考點考點1 水的電離和溶液的酸堿性判斷水的電離和溶液的酸堿性判斷室溫下水電離出的cH或cOH的計算規(guī)律：1中性溶液：cHcOH1.0107molL1。2溶質(zhì)為酸的溶液：H來源于酸電離和水電離，而OH只來源于水。如計算pH2的鹽酸中水電離出的。

15、考點考點1 鹽類水解的本質(zhì)與規(guī)律鹽類水解的本質(zhì)與規(guī)律 如果要判斷鹽類是否發(fā)生水解反應(yīng)或水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強弱。在通常情況下，鹽類水解的程度是很小的，并且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，因而鹽的水解反應(yīng)是可逆的。有弱。