化學能與熱能含解析

1、2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題12 化學能與熱能（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：該題型為高考中必考題型，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，考查反應熱、燃燒熱、中和熱的概念，反應熱的計算及蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫及判斷，中和熱的測定等。蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫時考查的重點。高考選題：【xx年高考海南卷第4題】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -48。

2、2019-2020年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第6章 第1講 化學能與熱能（含解析） 考綱要求 1.能說明化學反應中能量轉化的主要原因，知道化學變化中常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化及其應用，了。

3、2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破17 化學能與熱能（含解析） 1、25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H2。

4、化學能與熱能 1 下列反應中 反應物總能量低于生成物總能量的是 A 2CO O2 2CO2 B C O2 CO2 C 2C O2 2CO D CaCO3 CO2 CaO 解析 選D 反應中反應物總能量低于生成物總能量 說明該反應是一個吸熱反應 A B C三項是CO C的燃。

5、化學能與熱能 題型介紹 該題型為高考中必考題型 通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn) 考查反應熱 燃燒熱 中和熱的概念 反應熱的計算及蓋斯定律的應用 熱化學方程式的書寫及判斷 中和熱的測定等 蓋斯定律的應用和熱化學方。

6、化學能與熱能 李仕才 考試時間 45分鐘 滿分 100分 一 單項選擇題 本題包括11小題 每小題5分 共55分 1 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 A 生成物總能量一定低于反應物總能量 B 酒精可用作燃料 說明酒精燃燒。

7、專題6.1 化學能與熱能1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義。4.了解焓變與反應熱的含義。了解HH(反應產物)H(反應物)表達式的含義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解。