2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

1、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-3-10金屬及其化合物課時(shí)作業(yè)一、選擇題1(xx江西聯(lián)考)如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2B反應(yīng)的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為11D、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：解析：0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng)，H2O過(guò)量，反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2，A正確；反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2，B錯(cuò)誤；Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為12，C錯(cuò)誤；、充。

2、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-4-14實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課時(shí)作業(yè)一、選擇題1(xx江西盟校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是()A能組成ZnCu原電池B能證明非金屬性ClCSiC說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，H0D白色沉淀為BaSO4解析：A項(xiàng)，通過(guò)鹽橋可形成原電池。B項(xiàng)，HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物的水化物，不能通過(guò)其酸性強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱。C項(xiàng)，熱水中顏色加深，則升高溫度時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0。D項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，H、NO把SO氧化成SO，從而生成BaSO4沉淀。答案：B2(xx北京西城高三期末)下列實(shí)。

3、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化配套作業(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 DH15H212H3 解析：已知： 6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2。

4、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)練 儀器組合型 一、單項(xiàng)選擇題 1下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 答案 C 解析 A項(xiàng)，膠頭滴管不能插入試管里面；B項(xiàng)，應(yīng)將濃硫酸注入水中；D項(xiàng)，稱(chēng)量NaOH固體應(yīng)用小燒杯。 2下列儀器名。

5、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-7化學(xué)能與電能課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1(xx北京海淀期末)鉛蓄電池反應(yīng)原理為Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是( ) A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb2e。

6、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-3-11非金屬及其化合物課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1(xx北京東城期末)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( ) A濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氯氣 B明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 C。

7、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-4-13化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用和基本操作課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1(xx安徽合肥質(zhì)檢)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是( ) 解析：氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選擇向下排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

8、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1(xx山東濰坊聯(lián)考)一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB B容器內(nèi)。

9、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練7 無(wú)機(jī)物的組成、性質(zhì)及用途（針對(duì)選考第6、8或9題） 1.下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體是( ) A.CO2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl 答案 B 解析 CO2、NH3、HCl均。

10、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練8 離子方程式的正誤判斷（針對(duì)選考第12或13題） 1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.二氧化硫使溴水褪色：SO2Br22H2O=2HSO2HBr B.用食醋清洗熱水。

11、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練20 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度（針對(duì)選考第12、16或21題） (一)化學(xué)平衡狀態(tài) 1.一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，達(dá)到化學(xué)。

12、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練10 離子、物質(zhì)推斷與物質(zhì)鑒別（針對(duì)選考第25題） 1.(xx浙江溫州十五校聯(lián)合體第二學(xué)期高二期末)常溫下，某pH1的某溶液中，含有Na、K、NH、Fe2、Fe3、S。

13、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練17 溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷（針對(duì)選考第23題） 1.(xx溫州十五校聯(lián)合體高二第二學(xué)期期末)常溫下，向20.00 mL某濃度的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的Na。

14、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練16 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡（針對(duì)選考第18題） 1.(xx溫州市高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是( ) A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.NH4C。

15、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練11 簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用（針對(duì)選考第14或15題） 1.(xx浙江省東陽(yáng)中學(xué)高二10月月考)用來(lái)鑒別C2H6和C2H4，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是( ) A.通入酸。

16、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練1 物質(zhì)的組成、分類(lèi)和性質(zhì) 膠體（針對(duì)選考第1、3、4或5題） 1.下列屬于鹽的是( ) A.NaHCO3 B.NaOH C.HNO3 D.SO2 答案 A 解析 NaHCO3為鹽，A正確；NaOH為堿。

17、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練9 定量離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷與計(jì)算（針對(duì)選考第24題） 1.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( ) A.OH。

18、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練21 選考新題型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)（針對(duì)選考第24題） 1.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)。

19、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-1-4離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1(xx甘肅聯(lián)合診斷考試)下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2O B。

20、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律配套作業(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 X Y Z W AA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7 C同主。