中考化學一輪復習 生活中常見的鹽練習卷.doc

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生活中常見的鹽 一、選擇題 1．除去下列物質或溶液中雜質（括號內為雜質）的方法，合理可行的是 A．氯酸鉀﹙氯化鉀﹚ 加入少量二氧化錳，加熱 B．氫氧化鈉溶液﹙氫氧化鈣﹚ 加入過量的碳酸鈉溶液、過濾 C．二氧化碳氣體﹙一氧化碳﹚ 通過灼熱的氧化鐵粉末 D．硝酸鉀溶液﹙硝酸鋇﹚ 加入適量的硫酸鈉溶液、過濾 【答案】C 2．一包混合均勻的不純碳酸鈉固體，雜質可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到無色澄清溶液；另取樣品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.6 g，則下列判斷正確的是 A．樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2 B．樣品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 C．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3 D．所加的稀硫酸溶質的質量分數(shù)，一定大于9.8% 【答案】AC 3．下列各組物質中，相互不能發(fā)生反應的是 A．硫酸鈉溶液和碳酸鉀溶液 B．三氧化硫與氫氧化鈉溶液 C．氫氧化鋇溶液和硝酸溶液 D．氧化鈣和水 【答案】A 4．要除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸，不可選用的試劑是（ ） A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．小蘇打 【答案】D 5．下列物質的用途，正確的是（ ） A．食鹽可作發(fā)酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．氧氣可做燃料 D．氫氧化鈉可改良酸性土壤 【答案】B 6．下列物質名稱、俗名、化學式、物質類別完全對應的是 （ ） A．硫酸銅、膽礬、CuSO45H2O、混合物 B．碳酸鈉、純堿、NaCO3、鹽 C．氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 、堿 D．氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH、堿 【答案】D 7.除去下列物質中的雜質，所選試劑及操作均正確的是 ( ) 物質 雜質 除去雜質的方法 A CuO固體 碳粉 在空氣中充分加熱 B CaCO3 CaO 高溫煅燒 C Fe CuSO4 加入足量的水 過濾 洗滌干燥 D KCl溶液 Na2CO3 加入過量稀鹽酸 【答案】A 8．某化學課外活動小組在準備實驗時配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl種溶液，因沒及時貼標簽，將其混淆。為將它們區(qū)別開來，把四種溶液編號為①②③④，并進行了下面的實驗： 實驗內容 ①+② ②+④ ①+③ 實驗現(xiàn)象 白色沉淀生成 白色沉淀生成 有氣泡冒出 按①②③④的順序，由以上實驗現(xiàn)象可以確定它們依次是 ( ) A．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl B．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 【答案】D 9．下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是 ①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】D 10．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗： ①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液 A； ②在無色溶液 A 中加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液 B 和白色沉淀C；將白色沉淀 C 洗滌，烘干后稱得質量為 20g； ③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出； ④在無色溶液 B 中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色淀。 由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是 A．白色粉末中一定含有NaCl B．無色溶液 B 中只含有一種溶質 C．步驟③生成的氣體質量可能是 4.4g D．白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4 【答案】C 二、非選擇題 11．在一課外小組實驗中，小組的同學需要用到KCl溶液、NaOH溶液和K2CO3溶液，這三種溶液分別盛裝在三個試劑瓶里。小紅同學發(fā)現(xiàn)小明同學在用同一支滴管取用三種溶液時，并沒有清洗滴管，認為小明同學的操作錯誤，三個試劑瓶里的試劑可能受到污染而不能再使用。那么，KCl溶液是否被另外兩種試劑污染了呢？請你參與以下探究。 查閱資料：K2CO3溶液呈堿性。 【提出問題】KCl溶液可能被另外兩種試劑污染，盛裝KCl溶液的試劑瓶中，其溶質的成分是什么呢？ 【提出假設】 假設1：溶質的成分有NaOH、KCl假設2：溶質的成分有KCl、K2CO3、NaOH假設3：溶質的成分有__ 【實驗設計】請你設計一個實驗，證明假設2是成立的。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 _______________ __________ _______ ______________ _________ _________ 經(jīng)過以上實驗，證明假設2成立。 【答案】 KCl、K2CO3 取少量樣品溶液于試管中，滴加氯化鈣（或氯化鋇）溶液，振蕩，至不再產(chǎn)生沉淀為止 有白色沉淀生成 證明存在K2CO3 將上述溶液靜置后取少量上層清液于另一支試管中，滴入幾滴酚酞溶液。（或將以上液體進行過濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩） 溶液變成紅色 證明存在NaOH 12．已知某固體混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五種物質中的兩種或多種。實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述：（設過程中所有發(fā)生的反應均恰好完全反應） 根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，請你回答下列問題： ⑴氣體A的化學式為__________， 沉淀C的化學式是__________ ， ⑵實驗過程中反應②的化學方程式_______________________________________。 ⑶在濾液D中，肯定存在的陰離子是________（寫離子符號）。 ⑷該固體混合物中，肯定存在的物質是___________________。 【答案】 CO2 BaSO4 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl Cl- CuO、BaCl2、Na2SO4 13．現(xiàn)有一份純堿樣品，其中只含有一種可溶性雜質。為了測定樣品中純堿的含量，做了如下的實驗，請你回答下列問題： （1）寫出上述反應的化學方程式____________________________________； （2）根據(jù)已知條件列出求解樣品中純堿的質量（x）比例式_____________________； （3）樣品中純堿的質量分數(shù)為___________； （4）若將反應后的濾液恒溫蒸發(fā)掉123.5g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為____； （5）加人氯化鈣溶液的過程中溶液中溶質的質量變化情況為___________________________； （6）若用上述純堿樣品265t制取燒堿，則可制得純度為80％的燒堿_____t。 【答案】 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl （合理即可） 80% 14% 碳酸鈉逐漸減少（至消失），氯化鈉逐漸增多（碳酸鈉由21.2g減少至0g，氯化鈉由5.3g增加至28.7g） 200