分析化學考題及參考答案 (I)

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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,西南地區(qū)高等農(nóng)林院校學年,分析化學統(tǒng)考試題（A卷）,一、填空題：（每空1分，共20分）,1.,用硼砂基準物質(zhì)標定HCl溶液時用_作指示劑，,滴定終點時溶液由_色變成_色。,2.,用K,2,Cr,2,O,7,法測定Fe,2+,時應在_介質(zhì)中進,行，選_作指示劑，滴定終點時溶液由_色,變成_色。,3.,強堿滴定弱酸時，影響滴定突躍的主要因素,_.,甲基紅,黃,橙或淺紅,硫酸和磷酸混合酸,二苯胺磺酸鈉,綠,紫或紫藍,弱酸的平衡常數(shù)和濃度,1,4.,NH,4,HCO,3,水溶液的質(zhì)子平衡式,為_,5.,減少平均值的

2、隨機誤差的方法為_,糾正系統(tǒng)誤差的方法通常 為,_.,6.,配位滴定中,Y(H),的意義,_.,7.,T,NaOH/HCl,0.01024g/mL的含義是,_.,c(NH,3,)+c(OH,-,)+c(CO,3,2-,)=c(H,+,)+c(H,2,CO,3,),增加平行測定次數(shù),對照試驗、空白試驗、校正儀器、分析結(jié)果的校正,由H,+,引起的配合劑Y的副反應系數(shù)稱為酸效應系數(shù),每mL NaOH標準溶液相當于0.01024g HCl,2,8.,721分光光度計一般由,_等四部分組成。,9.,定量分析過程主要包含,_程序,。,10.,玻璃電極在使用前應在_中浸泡以充,分活化。,11.,用鄰苯二甲酸

3、氫鉀標定,NaOH,溶液時選_作指示劑，,滴定終點時溶液由_色變成_色。,12.,間接碘量法應在_酸度介質(zhì)中進行。,光源、單色器、吸收池、檢測系統(tǒng),采樣、試樣預處理、測定、數(shù)據(jù)處理,純水或飽和KCl溶液,酚酞,無,淺紅,中性或弱酸性,3,二、判斷題(正確的打“”，錯誤的打“”，每題1分,共10分),13.,堿式滴定管一般用于盛堿性溶液和氧化性溶液（）。,14.,三磺基水楊酸合鐵溶液顯黃色是因為它吸收了紫色光（）.,15.,一元弱堿在水中的分布系數(shù)主要取決于溶液的pH值（）。,16.,用移液管準確移取25mL硼砂標準溶液（）。,17.,對稱氧化還原反應化學計量點的電極電勢為下式（）,18.,通過

4、調(diào)節(jié)電光分析天平墊腳可調(diào)整它的零點（）。,4,19.,沉淀滴定中的Mohr法用K,2,CrO,4,作指示劑（）。,20.,稱取FeSO,4,7H,2,O試樣，宜用直接稱量法進行（）。,21.,K,2,Cr,2,O,7,法可以在鹽酸介質(zhì)中進行氧化還原滴定（）。,22.,緩沖溶液的酸度與緩沖組分的濃度無關（）。,三、簡答題：（每題10分，共20分）,23,.試設計一個簡要方案，定量分析自來水樣中鈣和鎂,的含量。,5,水中鈣鎂離子的含量可以用EDTA配位滴定法測定。,(1)取一份水樣，pH=10時，以鉻黑T為指示劑，可用EDTA,標準溶液直接滴定水樣中的 Ca,2+,和 Mg,2+,，這樣可求得,水

5、樣中Ca,2+,和Mg,2+,的總量或水的硬度。(5分),(2)另取一份水樣，調(diào)節(jié)pH=12-13，此時 Mg,2+,形成 Mg(OH),2,沉淀，加入Ca指示劑，可用EDTA標準溶液直接滴定水樣,中的Ca,2+,，由Ca,2+,和 Mg,2+,的總量減去Ca,2+,的含量可求得,Mg,2+,的含量。(5分),6,24.稱取膽礬(CuSO,4,5H,2,O)試樣克,放入250mL碘量瓶,中，加入5ml 1mol/L的H,2,SO,4,及100mL蒸餾水，待膽礬溶,解后加入10ml飽和NaF溶液及10mL10KI溶液，搖勻，,置暗處5分鐘，用Na,2,S,2,O,3,標準溶液滴定至淺黃色，加入,

6、0.5淀粉溶液，繼續(xù)用標準液滴定至淺藍色，然后加入,10ml 15KSCN溶液，搖勻，再繼續(xù)滴定至藍色剛好消,失，即為終點。,(1)溶解膽礬時為什么要加入H,2,SO,4,？能否用HCl代替,H,2,SO,4,？為什么？,7,(2)加入KSCN目的何在？可否在酸化后立即加入KSCN？,為什么？,簡答：,(1)防止Cu,2+,的水解；不能用HCl，因為Cu,2+,與Cl,-,作用形,成CuCl,4,2-,使測定結(jié)果偏低：Cu,2+,4Cl,-,CuCl,4,2-,簡答：,(2)使CuI轉(zhuǎn)化成CuSCN減少沉淀對I,2,的吸附作用；不能，因,為KSCN會還原Cu,2+,使測定結(jié)果偏低：,6Cu,2

7、+,7SCN,-,4H,2,O6CuSCNSO,4,2,-,CN,-,8H,+,8,簡答：,(3)掩蔽Fe,3+,；不能，因為Fe,3+,已氧化I,-,使測定結(jié)果偏高：,2Fe,3+,2I,-,I,2,2Fe,2+,簡答：,(4),I,-,被空氣氧化成I,2,遇淀粉而顯藍色。,(3)加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？,為什么？,(4)為什么滴定至終點后，溶液放置一會兒會變藍？,9,四、單項選擇（每題1分，共24分）,25.,試樣中的As轉(zhuǎn)化為Ag,3,AsO,4,后，再轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，以,AgCl的重量計算試樣中As,2,O,3,含量時，使用的化學因數(shù),是（）,A.As,

8、2,O,3,/AgCl B.6AgCl/As,2,O,3,C.As,2,O,3,/6AgCl D.3AgCl/As,2,O,3,26.,計算式0.124640.11(21.22-16.18)應取幾位有效數(shù),字（）,A.一位 B.二位 C.三位 D.四位,10,27.,在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（）,A.試樣未經(jīng)充分混勻 B.滴定時有液滴濺出,C.砝碼生銹 D.滴定管最后一位估讀不準確,28.,下列表達式正確的是（）,A.c(1/5HCl)5c(HCl)B.5c(1/5 HCl)c(HCl),C.c(1/5 HCl)c(HCl)D.c(1/5 HCl)25c(HCl),D,A,11,30.

9、,只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（）,A.酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高,B.酸效應系數(shù)越大，滴定曲線突躍范圍越大,C.pH越大，酸效應系數(shù)越大,D.pH越小，酸效應系數(shù)越大,29.,關于高錳酸鉀法，下列敘述正確的是（）,A.可在HCl介質(zhì)中進行 B.使用自身指示劑,C.其標準溶液較穩(wěn)定,D.反應速度較快,B,D,12,31.,有一堿液，可能為NaOH或NaHCO,3,或Na,2,CO,3,或它們的混,合物，用HCl標準液滴定至酚酞終點耗去V,1,mL，繼以甲基,橙為指示劑又耗去V,2,mL鹽酸，如果V,2,0，V,1,0，V,2,V,1,則該堿液為（）,A.Na,2,CO,3,B.Na

10、HCO,3,+NaOH,C.Na,2,CO,3,+NaHCO,3,D.NaOH+Na,2,CO,3,D,32,.關于目視比色法，下列敘述正確的是（）,A.比較入射光的強度 B.比較透過溶液后的吸光強度,C.只適用于真溶液,D.比較一定厚度溶液的顏色深淺,D,13,33.,在分光光度法中，待測物濃度的相對誤差cc的大小,（）,A.與吸光度A成正比,B.與透光度的絕對誤差成反比,C.與透光度T成反比,D.在 A=0.2-0.7 時，其數(shù)值是較小,34.,下列分析純試劑可以作基準物質(zhì)的是（）,A.HCl和CaCO,3,B.K,2,Cr,2,O,7,和鄰苯二甲酸氫鉀,C.CaCO,3,和FeSO,4,

11、7H,2,O D.硼砂和NaOH,14,35.,以NaOH滴定H,3,PO,4,(K,a1,=7.610,-3,，K,a2,=6.210,-8,，K,a3,=4.410,-13,)至生成NaH,2,PO,4,，宜選擇的指示劑為（）.,A.甲基橙(pK,HIn,=3.4)B.中性紅(pK,HIn,=7.0),C.甲基紅(pK,HIn,=5.0)D.酚酞(pK,HIn,=9.1),36.,用 0.10mol/L 的 HCl 溶液滴定同濃度的 NH,3,H,2,O,(K,b,1.8010,-5,)時，最佳的指示劑為（）.,A.甲基橙(pk,HIn,=3.4)B.溴甲酚蘭(pk,HIn,=4.1),C

12、.甲基紅(pk,HIn,=5.0)D.酚酞(pk,HIn,=9.1),15,37,.若平行測定結(jié)果為20.18和20.12，其相對相差為（）,A.0.298 B.-0.3 C.0.3 D.0.2978,38,.定量分析中不是精密量器的為（）,A.容量瓶和滴定管 B.滴定管和移液管,C.分析天平和移液管 D.量筒與刻度燒杯,相對相差 =,16,39,.某有色溶液的透光度為40.0，則其吸光度為（）,A.0.398 B.0.100 C.0.40 D.0.200,A,40,.下列反應中屬不對稱氧化還原反應的是（）,A.Ce,4+,Fe,2+,Ce,3+,Fe,3,B.2Fe,3+,Sn,2+,2Fe

13、,2+,Sn,4+,C.I,2,2Fe,2+,2I,-,2Fe,3+,D.2Ce,4+,Sn,2+,2Ce,3+,Sn,4+,C,17,記錄編號 A B C D,硼砂質(zhì)量 0.9101 0.9102 0.9100 0.9100,定容體積 100100.0 100.00 100.0,滴定管初讀數(shù) 0.0017.50 0.14 0.00,42,.下述數(shù)據(jù)記錄正確的是（）,D,D,41,.用K,2,Cr,2,O,7,法測Fe,2+,，加入H,3,PO,4,的主要目的是（）,A.同F(xiàn)e,3+,形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾,B.減小 的數(shù)值，增大突躍范圍,C.提高酸度，使滴定趨于完全 D.

14、A和B,18,43,.用 KMnO,4,法滴定 Fe,2+,時，Cl,-,的氧化被加快，這種情況,稱（）,A.催化反應 B.自動催化反應,C.誘導反應 D.副反應,44,.朗伯-比耳定律適用于（）,A.非單色光 B.介質(zhì)的不均勻,C.單色光 D.溶液濃度較高,C,C,19,45,.已知pH=3.0，4.0，5.0和6.0時，log,Y(H),分別為10.8，,8.6，6.6和4.8；logK,f(ZnY),16.6。用2.010,-2,mol/L的,EDTA滴定同濃度的Zn,2+,的最高酸度為 pH等于（）,A.3.0 B.4.0 C.5.0 D.6.0,B,46,.測量吸光度的主要條件為（）

15、,A.參比溶液 B.比色皿厚度,C.單色光的波長 D.A、B和C,D,20,47,.重量分析法與分光光度法相比（）,A.重量分析法準確度高 B.重量分析法準確度低,C.兩者準確度相當 D.重量分析法適合于微量分析,48,.下列敘述中不正確的是（）,A.分析化學是研究物質(zhì)的分離、鑒定、測定原理和方法,的科學,B.定量分析可分成化學分析和儀器分析法,C.定量分析的滴定方式有直接、間接、置換和返滴定等,D.分析化學的任務是測定各組分的含量,A,D,21,五、計算題：（每題13分，共26分）,49,.取50.00ml某酸性試液（可能含HCl、H,3,PO,4,或其混合物）,兩份，分別用0.1000mo

16、l/L的NaOH滴定，第一份用甲基紅,作指示劑需20.00ml滴定至終點；第二份用酚酞作指示劑需,40.00ml滴定至終點。求每升混合液中含每種酸多少克？（,已知HCl式量為36.55、H,3,PO,4,式量為98.00；H,3,PO,4,的 K,a1,=7.610,-3,，K,a2,=6.210,-8,，K,a3,=4.410,-13,）,22,解：,由H,3,PO,4,的K,a1,、K,a2,、K,a3,可知：它可被NaOH分別滴定,至H,2,PO,4,-,(甲基紅終點)；也可被NaOH分別滴定至HPO,4,2-,(酚酞終點)。而甲基紅終點或酚酞終點HCl均被可NaOH,定量滴定。,因為 V,2,=2V,1,，溶液中不含,HCl,23,0.0400098.00=3.920(g/L),24,50：若試樣中鈣的質(zhì)量百分數(shù)的7次測定結(jié)果為:,27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，28.70,已知，置信度為95時，t和Q的數(shù)值見下表,：,測定次數(shù)n,5,6,7,8,9,t,0.95,2.13,2.02,1.94,1.90,1.86,Q,0.95,0.64,