2019年高考化學總復習 考點核心突破 2.3 離子共存 離子的檢驗和推斷.doc
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2019年高考化學總復習 考點核心突破 2.3 離子共存 離子的檢驗和推斷 1.(xx成都模擬)在下列給定條件的溶液中,一定大量共存的離子組是 A.1.0 molL-1的Na2CO3溶液: Fe2+、H+、Cl-、SO B.甲基橙呈紅色的溶液:Na+、K+、SiO、NO C.由水電離出的c(H+)=2.010-10的溶液中: Ba2+、K+、Cl-、HCO D.含大量Al3+的溶液中:Cu2+、Na+、SO、NO 解析 A項,CO與H+、Fe2+均反應。B項,SiO在酸性條件下不能存在。C項,HCO在酸性、堿性均不能存在。 答案 D 2.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 A.H+、Fe2+、Cr2O、SO B.Ca2+、H+、SO、HCO C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- 解析 A項酸性條件下,F(xiàn)e2+能被Cr2O氧化為Fe3+;B項H+和HCO反應放出CO2而不能大量共存;C項Cu2+和S2-生成CuS沉淀而不能大量共存;D項Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。 答案 A 3.室溫時,下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是 A.由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中: Na+、Ba2+、HCO、Cl- B.無色透明溶液中:K+、Cu2+、SO、Na+ C.含有大量AlO的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO D.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO 解析 A項,該溶液呈酸性或堿性,無論該溶液呈酸性還是呈堿性,碳酸氫根離子都不能大量共存,故錯誤。B項,銅離子呈藍色,故錯誤。D項,使pH試紙顯紅色的溶液說明該溶液顯酸性,酸性條件下,次氯酸根離子有強氧化性,能氧化二價鐵離子,所以不能共存,故錯誤。 答案 C 4.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬?,再加丙溶液,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有 A.Cl-、I-、Br- B.Br-、Cl-、I- C.I-、Br-、Cl- D.Br-、I-、Cl- 解析 向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬?,說明甲中含Br-,再加丙溶液,顏色無明顯變化,說明丙中不含I-,否則就會變成藍色。 答案 D 5.(xx達州一診)常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A.0.1 molL-1NaHSO4溶液中: K+、NH、HCO、NO B.與鋁反應產生氫氣的溶液中: Na+、NH、SO、CH3COO- C.滴加酚酞顯紅色的溶液中: Na+、NO、SO、CO D.NaNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I- 解析 A項,HCO與H+反應不能存在。B項,NH在堿性條件下不能存在,CH3COO-在酸性條件下不能存在。D項,NO(H+)氧化I-、Fe2+。 答案 C 6.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。 (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是________,有關的離子方程式為__________________________。 (3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有________。 (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號)________。 A.Cl- B.NO C.CO D.OH- 解析 含Cu2+的溶液顯藍色,不用實驗根據(jù)溶液無色即可以肯定不存在Cu2+;由(2)知,溶液中一定含有Ag+,反應為Ag++Cl-===AgCl↓;由(3)知溶液中一定有Mg2+;有Mg2+、Ag+則一定不含CO和OH-、Cl-,可能存在NO。 答案 (1)Cu2+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ (3)Mg2+ (4)B [能力提升] [限時45分鐘 滿分100分] 一、選擇題(每小題5分,共60分) 1.能在水溶液中大量共存的一組離子是 A.H+、I-、NO、SiO B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO C.K+、SO、Cu2+、NO D.NH、OH-、Cl-、HCO 解析 A項中NO(H+)能氧化I-而不能大量共存,H+和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存;B項中Ag+與Cl-、SO都不能大量共存;D項中OH-與NH、HCO都不能大量共存。 答案 C 2.在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的是 A.Na+、NO、Al3+、Cl- B.Na+、CO、K+、NO C.Cu2+、K+、SO、Cl- D.Ba2+、K+、Cl-、CO 解析 強酸性溶液中CO不能大量存在;無色溶液中Cu2+(藍色)不能大量存在;Ba2+和CO因生成沉淀不能大量共存。 答案 A 3.某溶液中同時含有下列六種離子:①HS-、②SO、③NO、④PO、⑤SO、⑥Na+,向其中加入足量H2O2后,充分反應后溶液中離子濃度基本保持不變的是 A.①②④⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.只有⑤⑥ 解析 H2O2具有較強的氧化性,能氧化HS-、SO,其中SO被氧化為SO,故只有③、④、⑥的濃度基本不變。 答案 C 4.(xx安徽)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 A.銀氨溶液:Na+、K+、NO、NH3H2O B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br- D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO、葡萄糖分子 解析 A項,可以共存;B項,NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2,不能共存;C項,氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存,另外Fe(OH)3膠體可氧化S2-不能共存;D項,高錳酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,葡萄糖具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。 答案 A 5.(xx聊城模擬)在同一溶液中,含有NH、I-、Ba2+、Cl-等離子,則該溶液可能的pH和介質是 A.pH=1,稀硝酸為介質 B.pH=3,硫酸為介質 C.pH=8,次氯酸鈉溶液為介質 D.pH=12,氨水為介質 解析 溶液中含有還原性的I-,與稀硝酸、ClO-均不能共存,A、C錯誤;溶液中含有Ba2+與H2SO4不共存,B錯誤。 答案 D 6.(xx武勝中學月考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是 A.a點對應的溶液中:Na+、Fe3+、SO、HCO B.b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl- C.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、F- D.d點對應的溶液中:K+、NH、I-、CO 解析 A項,a點含有AlO和OH-,F(xiàn)e3+、HCO不能大量共存。B項,b點正好是NaAlO2溶液,這四種離子能大量共存。C項,Ca2+與F-不能共存。D項,d點中含有Al3+,Al3+與CO不能共存。 答案 B 7.關于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是 A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在 B.通入Cl2后,溶液變?yōu)楹稚?,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SO存在 D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO存在 解析 Cl-、SO均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,A錯;I2遇淀粉變藍,通入Cl2后,溶液變?yōu)楹稚?,加入淀粉溶液后溶液變藍,則溶液中有I-存在,B對;SO與Ba(NO3)2反應形成BaSO3沉淀,加入稀鹽酸后在H+、NO的作用下可轉化為BaSO4沉淀,C錯;能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2,原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO,D錯。 答案 B 8.(xx四川師大附中調研)下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 A.含有大量I-離子的溶液中: Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+ B.使甲基橙變紅的溶液中: Fe3+、Na+、SO、NO C.由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中: Na+、Ba2+、AlO、HCO D.加入Al能放出大量H2的溶液中: NH、K+、SO、Cl- 解析 A項,F(xiàn)e3+氧化I-。C項,AlO與H+反應,HCO與H+、OH-均反應。D項,SO在酸性條件下不能存在,NH在堿性條件下不能存在。 答案 B 9.在一瓶pH=1的無色溶液中,已檢驗出含有Ba2+、Ag+,則下列粒子:①Cl-、②Mg2+、③Cu2+、④NO、⑤AlO、⑥CO、⑦NH3H2O,在此溶液中不能大量存在的正確組合是 A.①②③⑥⑦ B.②③⑤⑥⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦ 解析 據(jù)題干信息pH=1說明該溶液中有大量的H+,與H+能反應的都不能存在,⑤⑥⑦不能存在,溶液無色,③不能存在,溶液中有Ag+、Ba2+,能與之反應的都不能存在,①不能存在。 答案 C 10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結論正確的是 操作 現(xiàn)象 結論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+,無K+ D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 解析 本題主要考查常見離子的鑒別,意在考查學生的實驗能力。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO或SO或Ag+;B項溶于CCl4呈紫色的為I2,即原溶液中含有I-;C項觀察K+的焰色反應應透過藍色鈷玻璃,排除Na+的干擾;D項應加入濃NaOH溶液,且需要加熱,故無法確定是否含有NH。 答案 B 11.(xx綿陽一診)下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是 選項 條件 離子組 離子共存判斷及反應 的離子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+Cl-、NO 不能共存,Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、SO、MnO 不能共存,5Fe2++MnO+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O C 由水電離出的H+濃度為110-12 molL-1 NH、Na+、NO、Cl- 一定能共存,NH+H2ONH3H2O+H+ D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、ClO-、SO 不能共存,2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO 解析 A項,離子方程式不正確。C項,NH在堿性條件下發(fā)生NH+ OH-===NH3H2O。D項,SO2被氧化成SO。 答案 B 12.(xx浙江)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗: 下列判斷正確的是 A.氣體甲一定是純凈物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C.K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D.CO和SO一定不存在于溶液X中 解析 氣體甲的主要成分是CO2,但是里面也有可能會含有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體以及反應過程中帶出的水蒸氣,所以氣體甲一定不是純凈物,A不正確;沉淀甲只是硅酸,溶液中不會含有鎂離子,否則生成碳酸鎂沉淀,B不正確;溶液X加入過量稀鹽酸產生沉淀氣體,則可以推測原溶液中含有硅酸根離子和碳酸根離子,根據(jù)碳酸鎂沉淀和鋁離子與其雙水解則排除掉溶液中的鎂離子和鋁離子,由于無色溶液甲加入過量的氨水會有沉淀產生,則無色溶液甲中含有鋁離子,則原溶液中含有AlO,由于溶液一定成電中性,所以原溶液中一定有陽離子即K+,但是溶液中有無SO無法判斷,C正確。硫酸根離子的存在無法判斷,D不正確。 答案 C 二、非選擇題(共40分) 13.(12分)已知四種強電解質溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,進行如下實驗:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反應生成的氣體能被A吸收;③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題: (1)D的化學式是________,判斷理由是___________________________ ___________________________________________________。 (2)寫出其余幾種物質的化學式:A_______________________________, B________________,C________________。 (3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式____________________________ _______________________________________________________。 解析 D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與CO、OH-與NH能反應生成氣體,故D只能為(NH4)2CO3;在A或D中滴入C,均有沉淀生成,說明A中含有SO,C中應含有Ba2+,而A和D反應能生成氣體,說明A一定是硫酸,產生的氣體是二氧化碳,能被B吸收,說明B是一種堿,所以C是硝酸鋇,B是氫氧化鈉。 答案 (1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與CO、OH-與NH能反應生成氣體,D只能為(NH4)2CO3 (2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (3)NH+OH-===NH3↑+H2O,NH3+H+===NH 14.(14分)近年來,太湖藍藻暴發(fā),造成無錫市水質的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質,初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO、SO。為了進一步確認,取樣進行實驗檢測: ①取污水仔細觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài)。 ②向取樣的污水中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。 ③用pH試紙測定污水的pH,試紙顯深藍色。 (1)由此可知,該污水中肯定含有的離子是_________________________, 肯定沒有的離子是______________,可能含有的離子是______________。 (2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子? 解析 本題利用社會熱點問題結合離子共存和離子檢驗考查離子反應問題,注意Fe3+在水溶液中呈黃色,檢驗時注意離子的干擾。 答案 (1)Ba2+、OH- Fe3+、CO、SO K+、Cl- (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色,則說明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中,加幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不溶解,則說明溶液中含有Cl-。 15.(14分)(xx哈爾濱質檢)在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ 陰離子 NO CO SiO SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內容 實驗結果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________________________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_______________________________ __________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/molL-1 (4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_______________________________________________。 解析 由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知,加入稀鹽酸產生氣體,必有CO,其濃度為0.56 L22.4 Lmol-10.1 L=0.25 molL-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO,發(fā)生的反應為SiO+2H+===H2SiO3↓,且SiO的濃度為2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO;根據(jù)電荷守恒知2c(CO)+2c(SiO)=20.25 molL-1+20.4 molL-1=1.3 molL-1>0.5 molL-1,因此必有K+,至少為0.8 molL-1,不能確定有無NO。 答案 (1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO+2H+===H2SiO3↓ (3)如下表 (4)存在,最小濃度為0.8 molL-1 陰離子 NO CO SiO SO c/molL-1 ? 0.25 0.4 0- 配套講稿:
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