高二化學課件

1、歡迎進入化學課堂,2020/4/26,第1節(jié)化學反應的熱效應,2020/4/26,復習：熱化學方程式的書寫注意？,（1）必須注明反應的溫度和壓強（若不指明為25、101kPa),（2）必須注明反應物、生成物的聚集狀態(tài)，不用標沉淀和氣體符號,（3）熱化學方程式中的系數(shù)僅表示物質的量，因此可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)。但反應熱的值必須與系數(shù)對應。,（4）放熱用“”，吸熱用“+”，單位kJ/mol,。

2、歡迎進入化學課堂,第四節(jié)離子反應,5,4,3,2,1,濃度減少的離子,離子方程式,存在的溶質離子,交流研討1（P98）,Na2SO4溶液與BaCl2溶液,石灰乳與Na2CO3溶液,Na2CO3溶液與鹽酸,CH3COONa溶液與鹽酸,KI溶液與溴水,問題內容,Na、CO32H、Cl,CO322H=H2OCO2,CO32。

3、歡迎進入化學課堂 原電池的工作原理 電化學 指研究化學能與電能之間相互轉換的裝置 過程和效率的科學 過程及裝置分按電化學反應 2 借助電流而發(fā)生反應及裝置 如 電解池 1 產(chǎn)生電流的化學反應及裝置 如 原電池等 知識回顧 探究一 預測 9 實驗1 的現(xiàn)象和結論 現(xiàn)象 鋅粉溶解 有紅色物質析出 溫度計顯示溫度迅速上升 結論 Zn Cu2 Zn2 Cu 探究二 預測 9 實驗2 的現(xiàn)象和結論 現(xiàn)象。

4、歡迎進入化學課堂 第1節(jié)水溶液 第3章物質在水溶液中的行為 一 水的電離 水是極弱的電解質 25 C1L水中只有10 7molH2O分子發(fā)生電離 其中常數(shù)Kw 稱為水的離子積常數(shù) 簡稱為水的離子積 KW H OH 1 10 14mol2 L 2 1 水的離子積常數(shù) 25 時 常溫 如果溫度變化Kw會如何變化 為什么 實驗測得 在25 水電離出來的 H OH 10 7mol L 1 H 0 1 升。

5、歡迎進入化學課堂 第3章物質在水溶液中的行為 第一節(jié)水溶液 我們知道 鹽酸 氫氧化鈉溶液能夠導電 思考 純水能導電嗎 聯(lián)想 質疑 一 水的電離 實驗事實 純水 導電性 水的電離方程式 或 在水溶液中 H 和OH 都不是單獨存在的 1個H 可以與4個水分子結合 為了書寫方便 通常仍寫成H 和OH 具有 H2OH OH 2H2OH3O OH 水的電離平衡常數(shù)表達式 K K與 H2O 都是常數(shù) 其乘積。

6、歡迎進入化學課堂 溶液的酸堿性與PH 三 1 Kw H OH Kw叫做水的離子積常數(shù) 2 Kw隨溫度的升高而增大 3 只要是電解質溶液 一定同時存在H 和OH 且溶液中 H OH 1 10 14mol2 L 2 25 即Kw適用于中性 酸性 堿性水溶液 4 常溫時 向水中加酸或堿 水的電離均受到抑制 但溶液中 H OH 仍等于1 10 14mol2 L 2 水電離產(chǎn)生的 H 和 OH 仍相等 都。

7、歡迎進入化學課堂 化學電源 化學電源的分類 類型 一次電池二次電池燃料電池 只能使用一次 不能充電復原繼續(xù)使用的化學電池 酸 或堿 性鋅 錳干電池 銀 鋅紐扣電池等 放電后能充電復原繼續(xù)使用的化學電池 鉛蓄電池 鎳 鎘蓄電池 鎳 氫蓄電池等 將燃料燃燒的化學能直接轉變成電能的電池 氫氧燃料電池 鋁 空氣燃料電池 熔融鹽燃料電池等 含義 示例 負極 鋅筒 Zn 2e Zn2 正極 石墨 總反應 1。

8、歡迎進入化學課堂 一 化學平衡常數(shù) 第2節(jié)化學反應的限度 K 化學平衡常數(shù) 實驗測得 同一反應 如 aA bBcC dD 在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài) 體系中各物質的濃度滿足下面關系 其中 B 為各組分的平衡濃度 溫度一定時K為定值 P41交流 研討 一 平衡常數(shù)表達式 1 定義 一定溫度下平衡體系中 產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度系數(shù)次方的乘積之比為常數(shù) 這個常數(shù)就叫化學平衡常數(shù) 簡稱平。

9、歡迎進入化學課堂 第一節(jié)化學反應的方向 第2章化學反應的方向 限度與速率 生活中的自發(fā)過程 1 自然界中水由高處往低處流 而不會自動從低處往高處流 2 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹 這些過程都是自發(fā)的 其逆過程都是非自發(fā)的 化學反應中的自發(fā)過程 1 甲烷燃燒 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 3kJ mol 2 鐵生銹 3Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s H 8。

10、歡迎進入化學課堂 反應條件對化學平衡的影響 化學平衡的移動 化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的 外界條件改變時 使正 逆反應速率不再相等 平衡混合物中各組分含量 或濃度 也隨之改變 原來的平衡被破壞 新條件下建立新平衡狀態(tài) 這種由舊平衡變?yōu)樾缕胶獾倪^程 叫化學平衡的移動 影響化學平衡的條件 化學平衡 溫度 濃度 壓強 實驗 紅棕色氣體 無色氣體 冷水 熱水 一 溫度對化學平衡的影響 2NO2 g。

11、歡迎進入化學課堂 化學平衡 一定條件下的可逆反應 正反應和逆反應的速率相等 反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 一 化學平衡狀態(tài) 1 定義 1 前提 處于密閉系統(tǒng)的可逆反應 2 條件 正逆反應速率相等且不為零時才能達到平衡狀態(tài) 3 標志 反應達平衡時混合物的百分組成固定 一定條件下反應達最大限度 4 化學平衡是動態(tài)平衡 反應仍在繼續(xù) 改變條件 引起正逆反應速率變化 即發(fā)生平衡移動 5 等效平。

12、歡迎進入化學課堂 第3節(jié)化學反應的速率 一 化學反應速率 1 定義 2 表達式 3 單位 通常用單位時間內反應物濃度 或質量或物質的量等 的減小或生成物濃度的 或質量或物質的量 增大來表示 mol L 1 s 1或mol L 1 min 1或mol L 1 h 1 1 反應速率是指某一時間間隔內的平均反應速率 而不是某一時刻的瞬時速率 2 同一化學反應的反應速率用不同的物質來表示 可能有不同的速。

13、歡迎進入化學課堂 化學反應熱的計算 練習一 298K 101kPa時 合成氨反應的熱化學方程式N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 38kJ mol在該溫度下 取1molN2 g 和3molH2 g 放在一密閉容器中 在催化劑存在進行反應 測得反應放出的熱量總是少于92 38kJ 其原因是什么 該反應是可逆反應 在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài) 1molN2 g 和3molH2 g。

14、歡迎進入化學課堂 化學反應速率 一 化學反應速率 1 定義 化學反應速率是用來表示化學反應快慢的物理量 通常是用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示 濃度常用單位 mol L 時間常用單位s或min 化學反應速率常用單位 mol L s 或mol L min 例 在2L的密閉容器中 加入1molN2和3molH2 發(fā)生N2 3H2 2NH3 在2s末時 測得容器中含有0 4mol的。

15、歡迎進入化學課堂 化學平衡 AD 練習 題型1 判斷移動結果 在高溫下 反應2HBr g H2 g Br2 g 0達到平衡 要使混合氣體顏色加深 可采取的方法是 A 減壓B 縮小體積C 升溫D 增大H2濃度 BC 練習 題型2 選擇移動條件 已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl MgMgCl2 2Rb g 對于此反應能夠進行正確解釋的是 A Rb比Mg金屬性強B MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbC。

16、歡迎進入化學課堂 離子反應的應用 魯科版 化學反應原理 現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸 為測出其真實濃度 請設計實驗方案 探究一 方案 氣體法沉淀法pH法中和法等 問 上述哪種方案操作起來更合理 說明理由 氣體法難以準確測量氣體的體積沉淀法操作麻煩pH試紙法不夠準確 酸堿中和滴定 酸堿中和滴定 用已知物質的量濃度的酸 或堿 來測定未知物質的量濃度的堿 或酸 的方法 一 酸堿中和滴定原理 酸堿中和反應的。

17、歡迎進入化學課堂 第三節(jié)鹽類的水解 思路 鹽溶液有酸堿性 酸堿性與鹽類型的相關性 相關性原因 深化必修中離子反應的條件 影響水解的因素 與中和反應 熱效應聯(lián)系 應用特點 問題 探究 思考 分析循環(huán)深入利用已有知識探得新知識 深化已有知識 探究鹽溶液的酸堿性尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的利用 問題引言 科學探究 不同類型的鹽溶液酸堿性不同 循環(huán)1 P54 進一步的。