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鹽類的水解課件

第8章物質在水溶液中的行為第3節(jié)鹽類的水解第8章物質在水溶液中的行為HOH水的電離平衡增大第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解目標導航預習導引1能說出鹽類水解的原理2會書寫鹽類水解反應方程式目標導航預習導引一二一鹽溶液的酸堿性1鹽溶液酸堿性的探究1實驗探究分別測定幾種鹽溶液的pH考點互動探究考例考法直

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1、新聞鏈接:被蜂蟄傷莫大意 采草藥的老伯差點送了命! 某日上午10點左右,家住市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時,不慎被黃蜂蟄傷,當時他并未在意?;丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又亍⒑粑щy、意識不清,家人急忙撥打急救電話,經醫(yī)生對癥處理在被黃蜂叮咬在患處涂抹食醋后,李阿伯脫離了危險。 你知道當黃蜂或蜜蜂叮咬后,應如何利用家庭常用的物質加以處理?,本節(jié)目標: 1.理解鹽類水解的本質。 2.能正確分析強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解 3.掌握鹽類水解方程式的書寫和分析。,本節(jié)重點: 鹽類水解的本質及規(guī)律。,3. 鹽類的水解,同。

2、第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解,第 2 課 時 鹽類的水解,晨背關鍵語句,理解教材新知,應用創(chuàng)新演練,把握熱點考向,考向一,考向二,第3章 物質在水溶液中的行為,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,知識點二,知識點一,知識點三,考向三,(1)含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽會發(fā)生水解,對應弱酸的Ka或弱堿的Kb越小,離子水解的程度越大。 (2)多元弱酸根離子分步水解,以第一步為主。 (3)水解平衡受溫度、濃度、外加酸或堿等外界條件的影響,遵循平衡移動原理。,1定義 在溶液中,由 跟水電離出來的 結合生成 的反應。 2實質 鹽的離子結合水電離出來的 生。

3、第八章 水溶液中的離子平衡,第三講 鹽類的水解,考綱要求 1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應用。,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟________________________結合生成________的反應。,考點一 鹽類的水解及其規(guī)律,知識梳理,水電離產生的H或OH,弱電解質,H,OH,水的電離平衡,增大,3特點,4水解的規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。,否,中,CH3COO,是,酸,是,堿,判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“” (1)酸式鹽溶液不一定呈酸性( ) (2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性( 。

4、水溶液中的離子平衡,第八章,第24講 鹽類的水解,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟________________________結合生成____________的反應。,鹽類的水解,水電離產生的H或OH,弱電解質,H,OH,水的電離平衡,增大,3特點 (1)可逆:鹽類水解反應是_______反應。 (2)吸熱:鹽類水解反應是__________________的逆反應,是吸熱反應。 (3)微弱:鹽類水解程度都很微弱,存在__________。,可逆,酸堿中和反應,水解平衡,4規(guī)律 妙招巧記:有弱才水解,越弱越水解,誰強顯誰性,同強顯中性。,否,中性,是,酸性,是,酸堿,弱酸(或弱堿)OH(或H),多元弱堿水解方程式。

5、第3節(jié) 鹽類的水解,第八章 物質在水溶液中的行為,考綱展示,1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應用。,一、鹽類水解的原理,H,水的電離平衡,OH-,酸堿中和,一、鹽類水解的原理,一、鹽類水解的原理,一、鹽類水解的原理,二、鹽類水解的影響因素,越大,強,大,強,右,增大,右,減少,增大,右,增大,減小,三、鹽類水解的應用,升溫促進純堿的水解,使溶液中c(OH)濃度增大,鹽酸,1pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H)相同。 ( ) 2某鹽的溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應。 ( ) 3某鹽溶液呈中性,該鹽一定。

6、第3節(jié) 鹽類的水解,-2-,考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。 2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3.了解鹽類水解的應用。,-3-,基礎梳理,考點突破,鹽類水解的規(guī)律 1.鹽類水解的原理 (1)鹽類水解的定義: 鹽類的水解是指在。

7、第3講 鹽類的水解,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、鹽類水解的原理 1.定義 在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成 電解質的反應。,弱,增大,可逆,中和,否。

8、專題14 鹽類的水解,考點37 鹽類水解及應用 考點38 粒子濃度大小的比較,考點37 鹽類水解及應用,600分知識 700分考法 考法1:鹽類水解的規(guī)律 考法2:外界條件對鹽類水解的影響 考法3:鹽類水解的應用,1鹽類水解 (1。

9、水電離,弱電解質,電離,促進,堿,酸,小,中和反應,否,堿性,弱酸(弱堿)OH(H),越大,越強,右移,右移,右移,增大,減小,增大,增大,增大,減小,增大,減小,減小,增大,鹽類水解的特征及其規(guī)律,鹽類水解的應用,溶液中離子。

10、第三單元鹽類的水解,一鹽類水解的定義和實質,二鹽類水解的影響因素,教材研讀,突破一鹽類水解的應用,突破二溶液中離子濃度大小比較技巧,重難突破,一、鹽類水解的定義和實質1.鹽類水解的定義在水溶液中鹽電離產生的離。

11、第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)鹽類的水解 第一課時 根據(jù)形成鹽的酸 堿的強弱來分 鹽可以分成哪幾類 酸 堿 鹽 水 中和反應 酸 強酸 弱酸 弱堿 強堿 堿 生成的鹽 1 強酸強堿鹽 2 強酸弱堿鹽 3 強堿弱酸鹽 4 弱酸弱。

12、鹽類的水解 第19講 考綱導視 基礎反饋 1 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性 2 同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH 大 同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小 3 常。

13、第3講鹽類的水解 考點突破題型透析 學科素養(yǎng)技能提升 考點二鹽類水解的影響因素 溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略 考綱要求 第八章水溶液中的離子平衡 考點三鹽類水解的應用 備選素材 考綱要求 1 了解鹽類水。

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