新人教版選修4

1、學案4 單元學習總結,網絡構建區(qū),知識總結區(qū),方法探究區(qū),第四單元 亞洲覺醒的先驅,網絡構建區(qū),返回,知識總結區(qū),一、印度和土耳其民族解放運動的異同 1.相同點 (1)都是在一戰(zhàn)和十月革命影響下發(fā)生的。 (2)領導者都是本國的民族資產階級。 (3)在斗爭中，人民群眾都起了主力軍的作用。 2.不同點 (1)發(fā)生的直接原因不同：印度是反對英國殖民當局的高壓政策，土耳其是反對協(xié)約國帝國主義對土耳其的瓜分。,(2)社會性質不同：印度是英國的殖民地，土耳其是英法的半殖民地。 (3)斗爭手段不同：印度主要是實行非暴力不合作的反抗斗爭，土耳其是武裝。

2、1,第一章 化學反應與能量,第一節(jié) 化學反應與能量的變化,2,1、常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。,課本P6-3、4作業(yè)評講 練習：,2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）H= - 565.2kJmol-1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）H= - 282.6kJmol-1,3,4,二、熱化學方程式與化學方程式對比,5,2、已知在1101K Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 A.H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g) H= +242kJmol-1 B.2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol-1 C.H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g) H+242kJmol-1 D.2H2 (g)。

3、第一節(jié) 化學反應與能量的變化,問題：,化學反應過程中為什么會有能量的 變化？（用學過的知識回答）,化學反應的實質：反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。 而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中都會有能量的變化。,H2(g)+Cl2 (g) =2HCl (g) 放熱183kJ,例 ：拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1mol N2生成NH3。

4、第三節(jié) 影響化學平衡的條件,第二課時,【復習】化學平衡狀態(tài)的概念：,一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等， 反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學平衡的特征：,逆 等 動 定 變,可逆反應（或可逆過程） V正 =V逆（不同的平衡對應不同的速率） 動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正=V逆0） 平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定） 條件改變，平衡發(fā)生改變（移動）,一、化學平衡的移動,舊化學平衡,平衡破壞,條件改變,新化學平衡,一定時間后,各組分濃度保持恒定,各組分濃度發(fā)生變化,各組分濃度保持新恒定,V。

5、化學平衡常數(shù),化學平衡常數(shù)化學平衡的特征,54.5,54.6,54.45,54.33,通過分析實驗數(shù)據得出： 1、溫度不變時， 為常數(shù) 用K表示； 2、常數(shù)K與反應的起始濃度大小無關； 3、常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關即與平衡建立的 途徑無關。,其它平衡體系的數(shù)據進行分析，都有類似的關系。,一、化學平衡常數(shù)（K）,1、定義：,在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）（以方程式中計量數(shù)為冪）,2、表達式：,在一定溫度下達到化學平衡時：,。

6、第三節(jié) 化學反應的方向和限度,化學平衡常數(shù),復習:在一定溫度下,下列敘述可逆反應 A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)不是達到 平衡的標志的是 ( ) C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強不再變化 混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質的量不再變化 單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.,A,一、化學平衡常數(shù),1、 概念,對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，生成物濃度的冪之積與反應。

7、在恒溫時，一固定容積的密閉容器內發(fā)生如下反應： 2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的濃度 A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷,B,在恒溫時，一固定容積的密閉容器內發(fā)生如下反應： 2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷,C,恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器內發(fā)生如下反應： 2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與。

8、新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意 采草藥的老伯差點送了命！ 某日上午10點左右，家住市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被黃蜂蟄傷，當時他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫(yī)生對癥處理在被黃蜂叮咬在患處涂抹食醋后，李阿伯脫離了危險。 你知道當黃蜂或蜜蜂叮咬后，應如何利用家庭常用的物質加以處理？,本節(jié)目標： 1.理解鹽類水解的本質。 2.能正確分析強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解 3.掌握鹽類水解方程式的書寫和分析。,本節(jié)重點： 鹽類水解的本質及規(guī)律。,3. 鹽類的水解,同。

9、第二節(jié) 燃燒熱 能源,反應熱的種類,燃燒熱,燃燒熱實際應用較廣,中和熱,溶解熱,電離熱,放熱,放熱,吸熱或放熱,吸熱,一、燃燒熱,定義：,燃燒熱是指 時， 純物質 燃燒生成 氧化物時所放出的熱量。,25,101KPa,完全,穩(wěn)定,1mol,符號：H,(“”還是 “”？),單位：kJ/mol,怎么理解“完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物”？,CCO2,而不是CO,SSO2,而不是SO3，二氧化硫在一定條件下方能轉化為三氧化硫,首先明確燃燒熱概念的大前提： 溫度、壓強.,H2H2O（l）而不是H2O（g），水蒸氣的能量要比液態(tài)水高,關于燃燒熱H符號的說明,敘述燃燒熱時用正值，寫熱化學方程式。

10、第三節(jié) 反應熱的計算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱H 究竟是多少？如何計算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據H1表示燃燒熱嗎？,H2,H2O(g),H1,H2,H2O(l),H3,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, = - ，則 H1 =H3- H2 所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,應用了什么規(guī)律？,如何測出C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反應熱？,C,CO,H1,H2,CO2,H3,定壓或定容條件下的任意化。

11、主要教學過程 一、課堂導入 二、方案展示 三、方法引導 四、同學實驗 五、結果展示 六、理論升華 七、課堂小結 八、課堂檢測 九、作業(yè)布置,布吉高級中學 曾偉中,第二章 化學反應速率 和化學平衡,2 影響化學反應速率的因素,2008廣東高考20題 某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法， 研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、 2.00 molL-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石 用量為10.00 g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編。

12、1.能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是 A升高溫度 B使用催化劑 C增大壓強 D增加濃度 2.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( ) A增加C的量 B將容器的體積縮小一半 C保持體積不變充入N2 D保持壓強不變充入N2,3.Fe與稀H2SO4反應制取氫氣下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是( ) A增加鐵的量 B增大硫酸的濃度 C加熱 D增大壓強新,第三節(jié) 化學平衡,一、可逆反應與不可逆反應,1、可逆反應：,定義：同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應.,特點： 在相同的條件下，兩。

13、高中化學精品課件 選修 4,第二章 化學反應速率和化學平衡,第三節(jié) 化學平衡,第 5 課時 化學平衡圖像、等效平衡,化學平衡圖像等效平衡,本節(jié)知識目錄,學習目標定位,1.認識化學反應速率、化學平衡典型圖像，學會化學平衡圖像題的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含義，學會等效平衡的分析判斷方法。,學習重難點：,等效平衡的分析判斷方法。,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新, 壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動, 濃度：增大反應物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應方向移動；, 溫度：升高溫度，平衡向吸熱的反應方向移動。

14、第四節(jié) 化學反應進行的方向,第三章 化學反應速率與化學平衡,化學反應進行的快慢,化學反應的限度,化學反應進行的方向,化學反應速率,化學平衡,焓判據和熵判據,生活中的自發(fā)過程,(1)自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流；,(2) 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。,這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因為它們有明顯的自發(fā)性其中是否蘊藏了一定的科學原理？,化學反應中的自發(fā)過程,(1)H2燃燒： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol,(2)鐵生銹： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-。

15、第三章 水溶液中的離子平衡,酸、堿、鹽在水溶液中的反應，以離子反應為特征。 地球上所發(fā)生的許多變化，包括礦物的形成、元素在地殼的遷移和不均衡分布等都與地球上離子反應的廣泛存在有關。 酸、堿、鹽之間的離子反應在許多領域都有廣泛的應用。,目標： 1、知道“電解質有強弱之分”。要求掌握電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念；學會判斷強、弱電解質； 2、了解“弱電解質的電離過程是可逆的且存在電離平衡”。要求能正確書寫電離方程式；掌握弱電解質的電離平衡。,第一節(jié).弱電解質的電離,1.電解質：,在水溶液中或熔融狀態(tài)下。

16、課后習題參考答案,1、,2、紅 4、(1) 不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)平衡常數(shù)。 (2) 4.18104 mol/L,5、(1) 略; (2) 木頭中的電解質雜質溶于水中，使其具有了導電性。,3. (1) 錯。導電能力的強弱取決于電解質溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質溶液導電能力與二者的濃度及強電解質的溶解性有關。 (2) 錯。酸與堿反應生成鹽，所需堿的量只與酸的物質的量有關,鹽酸和醋酸都是一元酸,物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質的量的H。 (3) 錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低。

17、第3章 物質在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質在水溶液 中的存在形態(tài),高中化學選修4魯科版,目標導航 1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應用水的離子積常數(shù)進行相關計算。2.知道強、弱電解質的區(qū)別，理解弱電解質電離平衡的含義。3.能夠書寫常見弱電解質的電離方程式。,H2O,HOH,可逆,HOH,1.01014 mol2L2,增大,溫度,二、電解質在水溶液中的存在形態(tài) 1強電解質和弱電解質區(qū)別,完全電離,強堿,弱酸,2.溶劑的作用 與 相互吸引的作用。電解質溶于水后形成的離子或分子實際以“ ”或“ ”的形態(tài)存在。,溶質分。

18、第2課時 溶液的酸堿性與pH,高中化學選修4魯科版,目標導航 1.了解溶液的酸堿性與溶液中H和OH的關系。2.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關系。3.能夠進行有關pH的簡單計算。,一、溶液酸堿性與溶液中H和OH的關系,二、溶液的pH 1表達式：pH ， 。 2意義： pH表示溶液酸堿性及其強弱。 (1)室溫下，pH ，溶液呈中性；pH ，溶液呈堿性；pH ，溶液呈酸性。 (2)pH越小，H越 ，酸性越 ；pH越大，OH越 ，堿性越 。,lgH,H10pH,7,7,7,大,強,大,強,3pH的測定方法 (1)粗略測定：酸堿指示劑，pH試紙。 (2)精確測定： 計(酸度計)。 (3)pH試紙的使用 。

19、第3課時 鹽類水解的應用(1),高中化學選修4魯科版,目標導航 1.了解鹽類水解在生產生活中的應用。2.通過了解鹽類水解的應用，進一步體會化學對社會發(fā)展的作用。,1(判一判)判斷正誤(正確打“”，錯誤打“”) (1)制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 ( ) (2)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣 ( ) (3)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 ( ),(4) 25 時，某物質的溶液pH7，可證明CH3COOH為弱酸 ( ),2(選一選)下列敘述與鹽的水解無關的是 ( ) A金屬焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除銹 B盛放Na2CO3溶液的試。