九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 1.6 幾種重要的鹽同步練習1 (新版)浙教版.doc
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第6節(jié) 幾種重要的鹽 一、填空題 1.生活中所說的鹽通常是指____________,其主要成分的化學式是____________?;瘜W上講的鹽是指一類組成里含有________和___________的化合物,常見的鹽有___________、______________、_____________等,工業(yè)用鹽___________有劇毒。 2.碳酸鈉俗名__________,又稱__________,它從溶液中結(jié)晶析出時,晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的水分子,我們把這樣的物質(zhì)稱為____________,所含的水稱為____________,其晶體的化學式為_____________。 3.氯化鈉是一種重要的鹽,它有廣泛的用途。例如,醫(yī)療上配制__________,用鹽水漱口可以防治口腔炎癥、預防感冒等;農(nóng)業(yè)上可以用來____________;工業(yè)上是重要的化工原料;生活中食鹽還可以作___________,腌制食品可延長食品的保存時間,在冬季也可以用來除去道路上的__________________。 二、選擇題 4.分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中,得到無色透明溶液的是( ) A.氯化鐵 硝酸鉀 氯化鈉 B.硫酸鉀 氯化鋇 濃鹽酸 C.硫酸銅 濃鹽酸 氯化鉀 D.碳酸鉀 氯化鉀 硫酸鈉 5.為了預防櫻桃在成熟期發(fā)生果實開裂,果農(nóng)常施鉀肥。下列屬于鉀肥的是( ) A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.K2CO3 6.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的一組是( ) A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和鹽酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液 7.下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質(zhì)的是( ) A.氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B.氯化鈉 食鹽 NaCl C.硫酸銅 膽礬 CuSO45H2O D.碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)2 8.下列化學肥料中,屬于復合肥料的是( ) A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 9.銨態(tài)氮肥在貯存和使用時,通常不要與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合,其原因是 ( ) A.混合后生成不溶性物質(zhì),降低肥效 B.混合后增加土壤堿性 C.混合后會放出氨氣 D.混合后氮肥會風化而放出氨氣,降低肥效 10.自來水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不穩(wěn)定,易發(fā)生化學反應,其微觀變化過程可用如圖1-6-1所示。該反應類型屬于( ) A.化合反應 B.氧化反應 C.分解反應 D.復分解反應 11.小明家種的小麥葉色發(fā)黃,植株矮小,缺乏氮、磷兩種元素,應立即施用的肥料,是( ) A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.NH4H2PO4 D.KNO3 12.已知粉末X是下列四種物質(zhì)中的一種,取三等份該粉末;分別加入到足量的稀鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液中并振蕩,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該固體粉末X是( ) 加入物質(zhì) 稀鹽酸 氯化鈣溶液 氫氧化鈉溶液 現(xiàn)象 固體溶解,產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生白色沉淀 固體溶解 A.CaCO3 B.Na2CO3 C.Cu(OH)2 D.Mg 13.下列除去雜質(zhì)的方法,錯誤的是( ) A.除去H2中少量水蒸氣:通過濃硫酸 B.除去CO2中的少量HCl:通入足量的NaOH溶液,干燥 C.除去NaCl溶液中少量的CaCl2:加入適量Na2CO3溶液,過濾 D.除去FeCl2溶液中少量的CuCl2:加入足量的鐵屑,充分反應后過濾 14.實驗室有三瓶化肥標簽脫落,只知道它們分別是碳酸氫銨( NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種,為鑒別三種化肥,某同學分別取少量樣品編號為X、Y、Z,并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結(jié)論): 根據(jù)上述實驗,下列說法錯誤的是( ) A.X物質(zhì)為尿素 B.Y物質(zhì)為碳酸氫銨 C.常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品,能采取聞氣味的方法 D.如果實驗Ⅱ中Y、Z兩種樣品沒有另取,則會使檢驗結(jié)果不準確 15.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是( ) A.NaCl BaCl2 Na2CO3 B.KNO3 HCl CaCl2 C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaOH HNO3 NH4NO3 三、綜合題 16.某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件,選用了下列部分藥品進行實驗。 ①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液 (1)為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生,某同學選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外,還需增加的一種試劑是_____________________________。 (2)選擇_____________(填序號)兩種物質(zhì)進行實驗,能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生,其化學方程式為_______________________________________________________。 (3)下列反應中,能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是_______________________________________(填序號)。 A.鋅與稀硫酸反應 B.天然氣燃燒 C.石灰石與稀鹽酸反應 D.過氧化氫分解 17.在實驗室里,某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末,如圖1-6-3所示。他對白色粉末的成分作出了一些猜測。 猜測一:可能是氫氧化鈉 猜測二:可能是碳酸鈉 猜測三:可能是氫氧化鈉和碳酸鈉 為探究白色粉末的成分,他將該粉末溶于水,得到無色溶液,再進行了如下實驗: (1)根據(jù)實驗現(xiàn)象推測,無色氣體是_______________________________。 (2)在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是___________________________________。 (3)由實驗現(xiàn)象可知,猜測_____________是正確的。 18.實驗室有一瓶標簽殘缺的溶液,它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種。龍龍、開開兩位同學分別設(shè)計了下表方案進行鑒別。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 龍 龍 ①取少量待測溶液于試管中,向其中滴入幾滴________溶液 ②向步驟①的試管中滴入適量稀硝酸 ①產(chǎn)生白色沉淀;②白色沉淀不消失 待測溶液是硫酸鈉溶液 開 開 ①取少量待測溶液于試管中,向其中加入適量稀硫酸 ②向步驟①的試管中滴入適量氯化鋇溶液 ①無明顯現(xiàn)象;②產(chǎn)生白色沉淀 待測溶液是硫酸鈉溶液 根據(jù)上表回答問題: (1)龍龍同學滴加的試劑可能是___________溶液(寫出一種即可)。 (2)龍龍同學認為開開同學方案存在缺陷,理由是________________________________。 19.某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑,將含有Cu2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-的混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量): 步驟一:混合物中加入試劑A,過濾得到沉淀1和濾液1; 步驟二:濾液2中加火試劑,B,過濾得到沉淀2和濾液2; 步驟三:濾液2中加入試劑C,過濾得到沉淀3和濾液3; (1)同學們確認試劑A是NaCl溶液,寫出步驟一中反應的化學方程式:_________________________________。 (2)三種沉淀中,能溶于稀鹽酸的是__________________________________(填物質(zhì)名稱或化學式)。 (3)濾液3中,除NaNO3外還含有的鹽是________________。 20.小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液,進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50 g,逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液,出現(xiàn)氣泡,滴加至10 g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生,過濾,測得沉淀的質(zhì)量為5g,并繪制了如下圖像。 (1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_____________(填“鹽”或“堿”)。 (2) 10 g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是__________________________g。 (3)圖像中的a點數(shù)值是________________________。 (4)廢液中含有的溶質(zhì)是_________________(寫化學式)。 (5)通過計算說明,圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克。 參考答案 1.食鹽 NaCl 金屬離子 酸根離子 碳酸鈉 碳酸鈣 氯化鈉 亞硝酸鈉 2.純堿 蘇打 結(jié)晶水合物 結(jié)晶水 Na2CO310H2O 3.生理鹽水 選種 調(diào)味品 積雪 4.D解析:本題主要考查酸、堿、鹽在水溶液中的顏色、溶解性及相互之間的反應。A選項中氯化鐵溶于水,溶液呈黃色;B選項中硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀;C選項中硫酸銅溶于水,溶液呈藍色;D選項中各物質(zhì)均溶于水,且溶液呈無色,彼此間也不發(fā)生化學反應。 5.D 解析:NH4NO3和CO(NH2)2中含氮元素,屬于氮肥;Ca(H2PO4)2中含磷元素,屬于磷肥;K2CO3中含鉀元素,屬于鉀肥。 6.D 解析:根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,如果兩種化合物能發(fā)生復分解反應,生成物中必須有沉淀、氣體或水。A中會產(chǎn)生CaCO3沉淀,B中有水生成,C中會產(chǎn)生BaSO4沉淀,只有D不符合條件。 7.B 8.D 解析:CO(NH2) 2、(NH4) 2SO4、NH4NO3中都只含一種營養(yǎng)元素氮元素,均屬于氮肥;KNO3中含有鉀和氮兩種營養(yǎng)元素,屬于復合肥。 9.C 解析:銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能反應生成氨氣,降低肥效。 10.C 解析:由圖示可知該反應的反應物是次氯酸( HClO),生成物是HCl和O2,反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應。 11.C 解析:NH4H2PO4屬于含氮、磷的復合肥。 12.B 解析:選項中能與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體且與氯化鈣溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3。 13.B 解析:除去CO2中的少量雜質(zhì)HCl,選用的試劑只能與HCl發(fā)生反應,不能與CO2發(fā)生反應,且不生成新的雜質(zhì)。CO2、HCl都能與NaOH溶液發(fā)生反應,故B錯誤。 14.D 解析:本題主要考查了銨根離子和碳酸氫根離子的檢驗。首先,加入熟石灰有氨味氣體放出的為碳酸氫銨(NH4HCO3)或氯化銨(NH4Cl),無氣體放出的是尿素[CO(NH2) 2],故X為尿素;再分別向碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)加入稀鹽,有氣體放出的是碳酸氫銨,放出的氣體為二氧化碳,故Y為碳酸氫銨,Z為氯化銨。C項中,常溫下,碳酸氫銨能分解放出氨氣,氯化銨不能分解,所以常溫下可以采用聞氣味方法鑒別。D項中,即便不另取也沒有妨礙,因為碳酸氫銨與熟石灰反應會生成碳酸鈣,而氯化銨與熟石灰反應生成氯化鈣,不會妨礙碳酸根離子的檢驗,故D錯誤。 15.B 解析:A中BaCl2與Na2CO3能發(fā)生反應,不能共存;B項符合題意;C中FeCl3是黃色溶液;D中NaOH與HNO3發(fā)生反應,不能共存。 16.(1)酚酞試液(或指示劑或石蕊試液等) (2)①② 2NaOH+CuSO4===Cu(OH) 2↓+Na2SO4 (3)C 解析:(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應無現(xiàn)象,應借助酸堿指示劑的變色來指示反應是否發(fā)生。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀。(3)石灰石與稀鹽酸反應屬于復分解反應,反應生成二氧化碳氣體。鋅與稀硫酸反應屬于置換反應。天然氣燃燒屬于氧化還原反應。過氧化氫分解屬于分解反應。 17.(1)二氧化碳 (2)除盡溶液中的碳酸鈉 (3)三 解析:根據(jù)題目給出的信息和流程圖可知:溶液1產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明氣體是二氧化碳,說明原物質(zhì)中有碳酸鈉;溶液2的反應過程是先加入過量的氯化鋇溶液,是為了除盡溶液中的碳酸鈉,過濾后,在濾液中滴加氯化銅溶液,生成氫氧化銅藍色沉淀,說明濾液中有氫氧根離子,即原物質(zhì)中有氫氧化鈉;由實驗現(xiàn)象可知,該粉末中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉,即猜測三成立。 18.(1)氯化鋇(合理即可) (2)加入的硫酸中的硫酸根離子對實驗產(chǎn)生干擾 解析:(1)若待測液是硫酸鈉,且選用的鑒別試劑與硫酸鈉反應產(chǎn)生了不溶于鹽酸的沉淀,則滴加的試劑可能是氯化鋇。 (2)開開在實驗中加入的硫酸會對實驗造成干擾。 19.(1) NaCl+ AgNO3===NaNO3+AgCl↓ (2)氫氧化銅或Cu(OH)2 (3) NaCl、Na2SO4 解析:用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑,將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去。先加入的氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀,然后加入的氫氧化鈉只能與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀,最后加入的硫酸與溶液中的Ba2+形成硫酸鋇沉淀,滿足將三種離子逐一除去。 (1)同學們確認試劑A是NaCl溶液,氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,反應的化學方程式為NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ (2)步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇,能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅。 (3)步驟三:濾液2中加入試劑C,Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀,此時濾液中含有的離子有Na+、Cl-、NO3-、SO42-,則濾液3中,除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4。 20.(1)鹽 (2)2.65 (3)1.1 (4)HCl、CaCl2 (5)解:設(shè)與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y。 CaCl2 +Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓ 106 100 y 5g y=5.3 g 溶液質(zhì)量是5.3 g26.5%=20 g b點質(zhì)量應為20 g+10 g=30 g 答:b點表示的溶液質(zhì)量為30 g。 解析:(1)滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉,屬于鹽。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量=10g26.5%=2.65g。 (3)圖像中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量,可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出。 設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 2.65g x x=1.1g (4)由圖像可知,廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣,注意寫化學式。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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