高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題26 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算
（滿分60分 時(shí)間25分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
下列分析不正確的是（ ）
A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L?min)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
C．由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【答案】A
化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；D．根據(jù)圖二可知：當(dāng)反應(yīng)在溫度為T3達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，C的平衡含量降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、反應(yīng)的熱效應(yīng)的知識(shí)。
2．在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的休積（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）
C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2） = 0.30mol/L
D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
【答案】C
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。
3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(D)
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
【答案】C
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。
4．化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?（L?min）﹣1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1
C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol?（L?min）﹣1
D．2 min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
【答案】B
【解析】
試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，一般不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率；D．反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大．
解：A．物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；C.2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；D．B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．
5．反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下列兩步：
①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快）
T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
序號(hào)
c(NO)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
速率/mol·L－1
I
0.0060
0.0010
1.8×10－4
II
0.0060
0.0020
3.6×10－4
III
0.0010
0.0060
3.0×10－5
IV
0.0020
0.0060
1.2×10－4
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定
B．正反應(yīng)的活化能一定是①＜②
C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v＝5000c2(NO)·c(H2)
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1
【答案】B
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量變化分析、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。
6. 一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c 1、c 2、c 3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1，則下列判斷不正確的是（ ?。?
A．c 1：c 2=1：3
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c 1的取值范圍為0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1
【答案】B
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度及平衡轉(zhuǎn)化率等有關(guān)知識(shí)
7、T ℃時(shí)，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB。并測(cè)得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ，A的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）x＝
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)。
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變 d.混合氣體的平均分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
（4）T ℃時(shí)，向2L密閉容器中再充入4molC，反應(yīng)xC(g) 3A(g)+B(g)達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
【答案】（1）0.2mol·L-1·min-1； 20﹪ （2）4 （3）c； （4）27
考點(diǎn)：化學(xué)平衡 涉及反應(yīng)速率、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的判斷及化學(xué)平衡常數(shù)判斷，
8. 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n) 隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0.3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：____________；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a等于______________。
【答案】（1）；
（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(L·min)；（4）45%。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡建立的過(guò)程。
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