高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題46 定量實(shí)驗(yàn)
(滿分60分 時(shí)間25分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A.用量筒量取25 mL蒸餾水 B.用分液漏斗分離乙醇和水
C.用燒杯溶解FeCl3試樣 D.用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
【答案】B
【解析】
試題分析:A、用量筒量取25 mL蒸餾水,正確;B、乙醇與水互溶,不能用分液漏斗分離乙醇和水,錯(cuò)誤; C、用燒杯溶解FeCl3試樣,正確;D、托盤天平的精確度為0.1g,可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g ,正確。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化
B.萃取時(shí),將混合物充分振蕩后,需靜置,待液體分層明顯后才能分液
C.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯,可以滴加較多的指示劑
D.蒸餾時(shí),溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn),不能立即收集餾出物
【答案】C
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。
3.單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時(shí),氧化銅可被還原為Cu2O、Cu?,F(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物,隔絕空氣加熱一段時(shí)間后,將生成的氣體通過(guò)足量的澄淸石灰水, 共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳。
B.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g。
C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g。
D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol。
【答案】B
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
4.利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定氣體摩爾體積,所用藥品為1g鋅粒和10 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液,相關(guān)敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)時(shí),將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中
B.實(shí)驗(yàn)時(shí),量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出,不影響實(shí)驗(yàn)
C.實(shí)驗(yàn)時(shí),待體系溫度降低到0℃時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù)
D.實(shí)驗(yàn)時(shí),用CCl4代替水,測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確
【答案】B
【解析】
試題分析:A.實(shí)驗(yàn)時(shí),為了防止硫酸粘在儀器內(nèi)壁而不能充分反應(yīng),應(yīng)該將鋅粒傾斜倒入硫酸溶液中,錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)時(shí),量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出,由于量取氣體時(shí)兩側(cè)的液面在同一水平面,就可以保證氣體的壓強(qiáng)是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng),因此不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,正確;C.金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)時(shí),待體系溫度降低到原來(lái)的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù),錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)時(shí),若用CCl4代替水,由于CCl4是有機(jī)物,會(huì)和橡膠管發(fā)生反應(yīng),因此使測(cè)得氫氣的體積不準(zhǔn)確,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查氣體摩爾體積測(cè)定原理的有關(guān)的知識(shí)。
5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
A.圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si B.圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)
C.圖3為制備并收集少量NO氣體 D.圖4量取0.10 mol·L-1 KOH溶液20.00 mL
【答案】A
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
6.僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?-( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
儀器
A
除去氯化鈉溶液中的泥沙
漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒
B
從食鹽水中獲得NaCl晶體
坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角
C
用0.10 mol·L-1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度
堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯
D
用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2
圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)
【答案】B
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【名師點(diǎn)睛】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度不大,解答本題要從各種操作的過(guò)程方面進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A.除去氫氧化鋁膠體中的泥沙,需要通過(guò)過(guò)濾操作完成,根據(jù)過(guò)濾操作方法分析;B.從食鹽水中獲得NaCl晶體,需要通過(guò)蒸發(fā)操作完成,根據(jù)蒸發(fā)操作步驟分析使用的儀器;C.根據(jù)中和滴定的操作步驟判斷使用儀器;D.用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2,需要除去氯氣中的氯化氫雜,還需要干燥,據(jù)此判斷使用儀器。
7.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:
按要求回答下列問(wèn)題:
(1) 廢液①的主要含有的金屬陽(yáng)離子是__________(填化學(xué)符號(hào),下同);廢渣①的成分是_____________,Y為__________。
(2)廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為:______________________。
(3) 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。
(4) 為得到純凈的CuCl晶體,可用下列_________(填序號(hào))進(jìn)行洗滌。
a.純凈水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化銅溶液
(5) 生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是___________________。
(6) 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。
(7)氯化亞銅的定量分析:
① 稱取樣品0.25g加入10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
② 待樣品溶解后,加水50mL和2滴指示劑;
③ 立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);
④ 重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。
已知:CuCl的分子式量為99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2; Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
則CuCl的純度為____________。
【答案】(1) Fe2+(1分) Fe、Cu(1分) HCl(1分)
(2) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 或 2Fe2+ +2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O (2分,合理答案即可)
(3) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O(2分,不寫條件扣1分)(4) b(1分)
(5) 防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解(2分)
(6) SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O ═ 2CuCl↓+ SO42-+ 4H+ (2分) ⑺ 99% (2分)
【解析】
考點(diǎn):考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析
8.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:
甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是 。
(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請(qǐng)你舉出一種: 。
(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示:
(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是 。
丙方案:將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液中,其余步驟與乙方案相同。
(6)你認(rèn)為丙方案是否合理,說(shuō)明理由: 。
【答案】(1)增大氣體與溶液的接觸面積,有利于SO2與碘水充分反應(yīng)
(2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案) (3)偏低
(4)H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
(5)向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過(guò)沉淀物,待水流盡后,重復(fù)操作2~3次
(6)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇
考點(diǎn):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
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