高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題04 離子方程式書寫及正誤判斷
(滿分60分 時(shí)間25分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 ( )
A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+CO32-+3H+CO2↑+2H2O
【答案】C
考點(diǎn): 考查氫氧化鈉和碳酸鈉與酸的反應(yīng)等知識(shí)。
2.下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )
①Ag++Cl-===AgCl↓
②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+===CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A.①③ B.②④ C.②③ D.沒(méi)有
【答案】D
【解析】
試題分析:①代表硝酸銀和可溶性氯化物的反應(yīng),故錯(cuò)誤;②可以代表Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng),也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反應(yīng),故錯(cuò)誤;③代表可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng),故錯(cuò)誤;④代表Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng),故錯(cuò)誤;故選項(xiàng)D正確。
考點(diǎn):考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。
3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液:CO32—+2H+CO2↑+H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
D.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O
【答案】D
考點(diǎn):考查離子方程式正誤判斷。
4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式
A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
D.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
【答案】C
【解析】
試題分析:A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,生成苯酚和碳酸氫鈉,錯(cuò)誤;B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),漏掉銨離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨的反應(yīng),錯(cuò)誤;C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+,正確;D、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng),碳酸氫鈉應(yīng)用HCO3—的形式表示,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查離子方程式正誤判斷。
5.下列離子在一定條件下能共存,且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
離子組
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀硫酸
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
氫氧化鈉溶液
3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C -
Ba2+、HCO3-、Cl-
氫氧化鈉溶液
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D
Ag+、F-、NO3-
過(guò)量濃氨水
Ag++OH-=AgOH ↓
【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫
【名師點(diǎn)晴】本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問(wèn)題,明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,解答該題時(shí)注意各選項(xiàng)中的條件。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn),解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮:(1)反應(yīng)原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵;三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng);Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。(2)電解質(zhì)的拆分,化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平,離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒,而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。(4)注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響,如向堿性溶液或鹽溶液里通過(guò)量CO2時(shí),得到的應(yīng)該是酸式碳酸鹽,而不是正鹽。
6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D.NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng):HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
【答案】B
【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷
【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識(shí)面廣,考查角度靈活多變,同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,因此這一類試題一直是近幾年來(lái)高考的熱點(diǎn),現(xiàn)將常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類如下:(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng),CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽,過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應(yīng),書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法,即將少量物質(zhì)的量定為1mol,其它反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)FeBr2(還原性Fe2+>Br-)、FeI2(還原性I->Fe2+)通入Cl2,Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2先氧化Fe2+,對(duì)于FeI2先氧化I-等。(4)Fe與HNO3的反應(yīng),F(xiàn)e少量生成Fe3+,F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2+。(5)Al3+中加強(qiáng)堿,強(qiáng)堿少量生成Al(OH)3沉淀,強(qiáng)堿過(guò)量生成Al(OH)4]-。(6)CO32-中逐滴加強(qiáng)酸,強(qiáng)酸少時(shí)生成HCO3-,強(qiáng)酸過(guò)量生成CO2。
7.(1)有以下八種飽和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2,最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。
(2)根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式:
①已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
② 聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取,方法是在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
【答案】(1)⑤⑥⑦⑧ (2)① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O
②CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O
【解析】
試題分析:(1)碳酸比硝酸弱,二氧化碳與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng),沒(méi)有沉淀生成,①錯(cuò)誤;酸性氧化物能與堿反應(yīng),過(guò)量的CO2與Ca(OH)2 反應(yīng):Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,無(wú)沉淀生成,②錯(cuò)誤;③次氯酸是比碳酸還弱的酸,二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,但過(guò)量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,最終沒(méi)有沉淀析出,③錯(cuò)誤;碳酸比鹽酸弱,CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng),無(wú)沉淀生成,④錯(cuò)誤;過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小,所以有NaHCO3晶體析出,⑤正確;NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng),生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,⑥正確;根據(jù)侯氏制堿原理NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,有NaHCO3晶體析出,⑦正確;碳酸比硅酸強(qiáng),過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng):2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓,產(chǎn)生硅酸沉淀,⑧正確;
(2)①ZnO屬于兩性氧化物, ZnO與NaOH溶液生成Na2ZnO2(鋅酸鈉)和水,反應(yīng)的離子方程式為ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O;
②高錳酸鉀催化劑存在下,尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水,該反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氯由+1價(jià)變?yōu)榱?1價(jià),即ClO-變?yōu)榱薈l-,而尿素變?yōu)?4價(jià)的碳酸根,其反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。
考點(diǎn):考查CO2的化學(xué)性質(zhì)、ZnO兩性性質(zhì)及反應(yīng)原理的探究。
8.化合物A、B是常見的物質(zhì),其陰、陽(yáng)離子只能從表中選擇:
陽(yáng)離子
K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
陰離子
OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣
(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色,且A的水溶液呈強(qiáng)酸性,B的水溶液呈強(qiáng)堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體.
①B的化學(xué)式為 .
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 .
(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化.則
①A的化學(xué)式為 .
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)
Ⅰ ;Ⅱ .
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因 .
【答案】(1)①Ba(OH)2;②H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O;
(2)①FeI2;②8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O;
8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O;
③取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可).
(2)①A的水溶液呈淺綠色,則A溶液中含有Fe2+;B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色,則B溶液中含有Na+;向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,說(shuō)明A、B中一定存在硝酸根離子,由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明硝酸根離子在B中,即B為NaNO3;能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I﹣、HSO4﹣,由于“A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化”說(shuō)明A中一定不含氫離子,所以A為FeI2,故答案為:FeI2;
②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性,且碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子,若硝酸根離子不足,溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色,發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O;若硝酸根離子足量,氧化完碘離子后還有剩余,能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子,所以溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化,發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O,故答案為:8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O;8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O;
③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子,證明Ⅱ合理,操作方法為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理,否則Ⅰ合理,故答案為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可)。
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