高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

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A．上述過程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快 B．上述過程中， B燒瓶?jī)?nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大 C．上述過程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變 D．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 【答案】D 考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。 5．反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） ①m+n＞p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 ③n＞p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢 ⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大． A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤ 【答案】B 考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響 6．在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（ ） A．再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大 B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大 C．如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小 D．再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大 【答案】D 【解析】 試題分析：A．再充入2 mol A，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化率反而減小，A錯(cuò)誤；B．如果升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤；C．如果增大壓強(qiáng)，平衡不一定右移，B的體積分?jǐn)?shù)不一定變化，如加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．再充入1 mol C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時(shí)C的濃度增大，D正確；答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng) 【名師點(diǎn)晴】該題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合方程式以及影響因素解答該題，C選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意惰性氣體對(duì)平衡狀態(tài)的影響。“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 7．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1 （1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。 A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1 D．容器內(nèi)的密度保持不變 （2）一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。 ①a點(diǎn)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。 ②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。. （3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。 【答案】（1）BC；（2）①大于；0.75mol·L－1·min－1；②升溫；加壓； （3）CH3OH+ H2O - 6e- = CO2↑+6H+ 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡標(biāo)志、反應(yīng)速率。 8．二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。 （1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下： 時(shí)間/min 濃度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.96 0.96 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72 CO2 0] 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72 ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（N2）= mol·L－1·min－1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號(hào)）。 A．加入合適的催化劑 B．適當(dāng)縮小容器的體積 C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭 ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）. （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1 寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。 （3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為： 【答案】（1）①0.03；0.56（或9/16）②BC；③降低；<； （2）2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.7 kJ·mol－1 （3）CH3OCH3 — 12e_ + 16OH-== 2CO32- + 11H2O 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，熱化學(xué)方程式，燃料電池等知識(shí)。 7