高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題45 物質(zhì)的分離與提純
(滿分60分 時(shí)間25分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是 ( )
【答案】C
考點(diǎn):考查了混合物分離提純?cè)砑把b置的相關(guān)知識(shí)。
2.提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是( )
不純物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化),NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
過(guò)濾
C
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液
分液
D
苯(苯酚)
濃Br2水
過(guò)濾
【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離與提純
【名師點(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過(guò)程叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過(guò)程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異,將它們分離開來(lái),所以這類題目的實(shí)質(zhì)還是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查,只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì),特別是“與眾不同的個(gè)性”,才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。.
3.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是 ( )
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B.除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉
C.除去石英中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過(guò)濾
D.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
【答案】C
【解析】
試題分析:A.二氧化碳含量多,CO不能燃燒,不能除雜,應(yīng)利用氣體通過(guò)灼熱的CuO來(lái)除雜,故A錯(cuò)誤;B.Cu與氧氣反應(yīng),與氮?dú)獠环磻?yīng),將原物質(zhì)反應(yīng)掉,不符合除雜的原則,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),而石英不能,則用稀鹽酸溶解后過(guò)濾可除雜,故C正確;D.純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl,但氯化鈣足量,引入雜質(zhì),則應(yīng)加足量鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜,故D錯(cuò)誤。故選C。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇?;瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制取(或合成)的自然科學(xué),而物質(zhì)的制取過(guò)程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問(wèn)題,因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有:過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t:①不增(不引入新的雜質(zhì));②不減(不減少被提純的物質(zhì));③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離);④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。
4.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入過(guò)量鐵粉,再過(guò)濾
B.明礬中Al3+水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體,明礬可用于自來(lái)水的凈化
C.為除去CO2中少量的HCl,可使其通過(guò)飽和的Na2CO3溶液
D.為除去KCl溶液中少量的MgCl2,可加入適量KOH溶液,再過(guò)濾
【答案】C
考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用;物質(zhì)的分離、提純和除雜
5.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法正確的是
A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C.上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾 D.步驟③目的是除去CO32-
【答案】D
【解析】
試題分析:氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液,然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X,然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^,過(guò)濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸,除去過(guò)量的碳酸鉀,最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A.碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,試劑I為BaCl2溶液,不能引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾,共3次,故C錯(cuò)誤;D.步驟③中加入試劑Ⅱ?yàn)檫^(guò)量鹽酸,其目的是除去CO32-,故D正確;故選D。
考點(diǎn):考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。
6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的CuO粉末
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液
C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾
【答案】C
考點(diǎn):考查了物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識(shí)。
7.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過(guò)程如下:
(1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。
(2)寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
(3)沉淀A中主要含有 。
(4)濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外,還有 (寫離子符號(hào))。
(5)過(guò)濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀,洗滌沉淀的具體操作為: 。
【答案】(1)過(guò)濾(2)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SiO2(4)AlO2-
(5)向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流完后,再加蒸餾水,重復(fù)2﹣3次,直至沉淀洗凈為止
【解析】
試題分析:鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3,依據(jù)提取流程圖可知,加入過(guò)量鹽酸,氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A;濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液,氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液,氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。
(1)過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾。
(2)Fe2O3和鹽酸反應(yīng)為FeCl3,所以其離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。
(3)依據(jù)提取流程圖可知,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。
(4)濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液,溶液中的陰離子除OH-、Cl-外,還有AlO2-。
(5)沉淀洗滌的方法是:向漏斗中注入蒸餾水,使蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流完后,再加蒸餾水,重復(fù)2﹣3次,直至沉淀洗凈為止。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純。
8.鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途.可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過(guò)熱的循環(huán)水系統(tǒng);Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途.現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3,其工藝如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)已知MoO3、Al2O3與SiO2相似,均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng),試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)第②步操作所后的濾液中,溶質(zhì)有Na2MoO4、_________和過(guò)量的Na2CO3;檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是___________________。
(3)第③步操作H2SO4需要適量,通常是通過(guò)_________來(lái)調(diào)控H2SO4的用量;與Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。
(4)利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀,再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(5)取廢鉬催化劑5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后,最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體,則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_______。
【答案】(1)MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑;
(2)NaAlO2;取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則證明含+3價(jià)鐵;
(3)測(cè)溶液的pH值;較小;(4)4Al+2MoO32Mo+2Al2O3;(5)3:1;
【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離提純和鑒別
【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分離、提純,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵。MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似,加入碳酸鈉焙燒時(shí)可生成Na2MoO4和NaAlO2,加入水溶解后出去雜質(zhì),加入硫酸浸泡,可生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2MoO4,二者溶解度不同,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2SO4晶體和Na2MoO4。
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