2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期《氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期《氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))》教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)） 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1．認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的基本概念，會(huì)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，理解基本概念間的關(guān)系； 2．理解氧化性、還原性，并能判斷強(qiáng)弱和相關(guān)應(yīng)用； 3. 認(rèn)識(shí)氧化還原的基本規(guī)律并能用于解決實(shí)際問(wèn)題； 過(guò)程與方法 1、通過(guò)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)合化合價(jià)變化判斷常見(jiàn)氧化劑、還原劑，培養(yǎng)認(rèn)知和判斷能力； 2、通過(guò)強(qiáng)弱比較、判斷，培養(yǎng)對(duì)比分析能力，通過(guò)規(guī)律探究培養(yǎng)探究和歸納、梳理能力； 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 1． 關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度。 2. 通過(guò)學(xué)習(xí)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)科思想和思維習(xí)慣（宏觀現(xiàn)象—基本概念、理論—微觀解釋—化學(xué)表達(dá)—相關(guān)應(yīng)用等）； 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師 活動(dòng) 學(xué)生 活動(dòng) 設(shè)計(jì) 意圖 導(dǎo)入 新課 ［創(chuàng)設(shè)情景］ 復(fù)習(xí)引入： 提出問(wèn)題： 預(yù)習(xí)課本P37，完成《點(diǎn)金訓(xùn)練》P38上的課前預(yù)習(xí)部分1、2， 完善氧化還原反應(yīng)相關(guān)基本概念，了解常見(jiàn)氧化劑與還原劑 課堂目標(biāo)解讀 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解氧化劑和還原劑的概念，了解常見(jiàn)的還原劑和氧化劑，歸納基本概念間的關(guān)系。 2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 3.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律3.掌握氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的區(qū)別與聯(lián)系。 4.能用單、雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。 閱讀練習(xí)冊(cè)38頁(yè)，知識(shí)整合、能力聚焦一、三、四 討論、交流 完善氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行拓展 師生共析 [板書(shū)] （一）氧化還原反應(yīng)基本概念及聯(lián)系 升失氧還氧，降得還氧還（生虱癢還癢） （二）常見(jiàn)氧化劑、還原劑 ［設(shè)疑］ 1.氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物具有什么性質(zhì)？ 2.物質(zhì)的氧化性、還原性與所含元素的化合價(jià)有什么關(guān)系？ 3.元素處于最高正價(jià)是否一定有強(qiáng)氧化性？元素處于最低價(jià)態(tài)是否一定有強(qiáng)還原性？ 物質(zhì)的還原性、氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目的多少有關(guān)嗎？ [板書(shū)] 氧化劑：（1）（2）（3） 還原劑：（1）（2）（3） ［過(guò)渡］氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，那么有強(qiáng)弱之別嗎？如何準(zhǔn)確判斷呢？ [板書(shū)] （三）氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較 1.根據(jù)方程式進(jìn)行判斷； 2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表；（非金屬性活性順序表） 3.根據(jù)單強(qiáng)離弱（易得難失，易失難得） 4、其它方法 [過(guò)渡] 日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中較多涉及氧化還原反應(yīng)，那么有些什么規(guī)律存在呢？通過(guò)大量的宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分類(lèi)整理、歸納總結(jié)，氧化還原反應(yīng)還存在著以下一些規(guī)律； [板書(shū)] （四）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1.強(qiáng)弱律 2.守恒律 還原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)。 3.歸中律 4.先后律 當(dāng)有多種氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，當(dāng)有多種還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。 宏觀現(xiàn)象-概念、規(guī)律-微觀解釋-化學(xué)表達(dá)-實(shí)際應(yīng)用，那么了解了這些規(guī)律有何作用呢？歸納整理出規(guī)律，進(jìn)而指導(dǎo)我們用類(lèi)比或?qū)Ρ人季S進(jìn)行實(shí)際應(yīng)用。 （五）常見(jiàn)應(yīng)用 1.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 2.氧化還原方程式的配平 3.氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用 結(jié)合教材及點(diǎn)金訓(xùn)練歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容涉及的基本概念，并仿照聯(lián)系冊(cè)38頁(yè)形式，梳理它們之間的聯(lián)系，試著總結(jié)為口訣 思考、討論、展示 鞏固練習(xí)：點(diǎn)金訓(xùn)練40頁(yè)課內(nèi)鞏固1、2 課后提高1、2 物質(zhì)舉例 討論、交流（結(jié)合之前預(yù)習(xí)內(nèi)容），得出比較方法，通過(guò)練習(xí)進(jìn)行理解突破和鞏固強(qiáng)化，從而形成判斷的能力 再次閱讀點(diǎn)金訓(xùn)練40頁(yè)，四；（結(jié)合上述強(qiáng)弱判斷規(guī)律及方法）理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。 點(diǎn)金訓(xùn)練40頁(yè)，課內(nèi)鞏固5，8，11，例題5； 例題3,14,15； 方程式配平（例舉5個(gè)常見(jiàn)方程式，體會(huì)配平的思維及步驟） 培養(yǎng)自學(xué)能力，歸納能力，創(chuàng)新思維，理解和掌握基本概念間的關(guān)系并能熟練應(yīng)用 復(fù)習(xí)鞏固新知 了解、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)氧化劑、還原劑、并對(duì)氧化性、還原性有所理解 掌握比較性質(zhì)強(qiáng)弱判斷方法和依據(jù) 對(duì)理科同學(xué)進(jìn)行適度拓展，也須注意拓展的深度，應(yīng)從同學(xué)們認(rèn)知現(xiàn)狀及思維基礎(chǔ)出發(fā)，不宜拓展太深。 為以后學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容做鋪墊， 實(shí)踐拓展活動(dòng) 點(diǎn)金訓(xùn)練40頁(yè)，課內(nèi)鞏固1-4； 課后提高，除8、11、14、15 自主完成，思考，小組討論交流， 鞏固新知 本堂小結(jié) 當(dāng)堂檢測(cè)、 布置作業(yè) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì)